上海市七校2016届高三3月联合教学调研考试化学试题及答案.doc

学校_ 班级 姓名 学号 .装 订 线 内 请 勿 答 题 2015学年第二学期高三教学调研 (2016.03)化 学 试 卷（完卷时间：120分钟 满分：150分）相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 fe-56 al-27 k-39cl-35.5 s-32 mn-55一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与日常生活紧密相关。下列说法中错误的是 a甲醛可作食品防腐剂 b氢氧化铝可作抗酸药 c氯化钠可作食品调味剂 d生石灰可作食品干燥剂 2. 重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法正确的是a氘(d)的原子核外有2个电子 b. 1h与d是同一种原子 ch2o与d2o互称同素异形体 d. 1ho与do的相对分子质量相同3. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是a质子数为7、中子数为8的氮原子： b溴化铵的电子式：c氮原子的结构示意图： d间硝基甲苯的结构简式：4. 碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是a分子内共价键b分子间的作用力c碘分子的大小d分子内共价键的键长5. 有氯气参加的化学反应一定不属于a复分解反应 b置换反应 c取代反应 d加成反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 下列物质的熔点，前者大于后者的是a晶体硅、碳化硅 b氯化钠、甲苯c氧化钠、氧化镁 d 钾钠合金、钠7. 天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：h2(g)+co(g)+so2(g)h2o(g)+co2(g)+s(s)+q(q0)。要提高脱硫率可采取的措施是a加催化剂b分离出硫c减压d加生石灰8. 根据下图，下列判断中正确的是 a石墨与o2生成co2的反应是吸热反应 b等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多 c从能量角度看，金刚石比石墨更稳定 dc(金刚石，s) c(石墨，s) + q kj q= e3e29. 向h2s的水溶液中通入一定量的cl2，下列图像所示变化正确的是 10. 下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是 11. 下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是a与na反应时，乙醇的反应速率比水慢b苯酚能与naoh溶液反应而乙醇不能 c乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能d苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12. 钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是a过氧化钙的化学式是ca2o2b1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气c过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1d过氧化钙中只含离子键13. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法错误的是a正极的电极反应为：2h2e h2b此过程中还涉及反应：4fe(oh)22h2oo2 4fe(oh)3c此过程中铜并不被腐蚀d此过程中电子从fe移向cu14. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：铁铝混合物试剂xafe适量试剂ybcal过滤过滤下列说法错误的是a. x为naoh溶液，y为盐酸b. ab发生的反应为：alo2 + h+h2o al(oh)3c. bcal的反应条件分别为:加热、电解d. a、b、c既能与酸又能与碱反应15. 用如右图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是 ab预期实验现象结论a铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性b木条18.4 mol/l硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性c生铁nacl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀d铁丝含少量hcl的h2o2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂16. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是 a离子半径的大小顺序：efgh b与x形成简单化合物的沸点：yzd cx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 de、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能反应17. 在加热固体nh4al(so4)2l2h2o时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为nh4al(so4)2，b点物质为al2(so4)3，下列判断正确的是a0一t的过程变化是物理变化bc点物质是工业上冶炼铝的原料c. ab反应中生成物只有al2(so4)3和nh3两种dal2(so4)3能够净水，可用离子方程式表示为： al3+ 3oh-a1(oh)3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 向含有下列微粒的溶液中分别加入少量naoh固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是a. fe3+b. hsc. d. c6h5o19. 常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/l的氢氧化钠溶液，ph变化如下图所示，下列有关叙述正确的是a点所示溶液中只存在hclo的电离平衡b到水的电离程度逐渐减小 ci能在点所示溶液中存在d点所示溶液中：c(na+)c(cl) + c(clo)20. 能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是aba(oh)2和nahso4：ba2+oh+h+so42baso4+h2obba(oh)2和nahso4：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2ocba(oh)2和kal(so4)2：2ba2+4oh+al3+2so422baso4+alo2dba(oh)2和kal(so4)2：3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al(oh)321. 从硫化物中提取单质锑（sb）是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s3 + 3o2 + 6fe sb4o6 + 6fes sb4o6 + 6c4sb + 6co 关于反应、的说法正确的是 a反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6 b反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子 c反应说明高温下c的还原性比sb强d每生成4mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4322. 某稀溶液中含有4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol fe，充分反应(已知no被还原为no)。下列说法正确的是a反应后生成no的体积为28 l b所得溶液中c(fe2)c(fe3)11c所得溶液中c(no)2.75 mol/l d所得溶液中的溶质只有feso4四、（本题共12分）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药爆炸的化学方程式为：s + 2kno3 +3c k2s +n2 +3co2。20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（n2 h4）、液氢等。23. k原子核外电子云有_种不同的伸展方向，电子填充了_个轨道；写出硫原子的核外电子排布式 ，比较反应所涉及的原子的原子半径大小： ；24. 写出产物中含极性键的非极性分子的结构式 ，产物k2s的电子式为 ；25. 已知s和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为 ；26. 以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下n267. 2l和另一种气体单质h2。写出其爆炸的化学方程式 。五、（本题共12分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)+2co(g)催化剂 2co2(g)+s(l) +q (q0) ；完成下列问题：27. 该反应的平衡常数表达式是 ；2l容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/l，则co的反应速率是 。28. 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a减压 b增加so2的浓度 c升温 d及时移走产物29. 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是_。（选填编号）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡c平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同硫酸工业尾气so2用naoh溶液吸收后会生成na2so3。现有常温下0.1mol/lna2so3溶液，实验测定其ph约为8，完成下列问题：30该溶液中c(na+)与 c(oh) 之比为 。该溶液中c(oh) = c(h+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。31如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收so2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)ana2so3 bba(no3)2 cna2s d酸性kmno4六、（本题共12分）clo2与cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备吸收释放和应用进行了研究进气进气d浓硫酸、冰醋酸、沸石32. 仪器c的名称是:_安装f中导管时,应选用图2中的:_(填“a”或“b”)33. 打开b的活塞,a中氯酸钠和稀盐酸混和产生cl2和clo2,写出反应化学方程式: ;为使clo2在d中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是 34. 关闭b的活塞,clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2,此时f中溶液的颜色不变,则装置c的作用是: 。35. 已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2,该反应的离子方程式为: ,在clo2释放实验中,打开e的活塞,d中发生反应,则装置f的作用是: 36. 已吸收clo2气体的稳定剂和,加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,（选填“i”或“ii”）理由是： _七、(本题共12分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离so2的含量计算，我国国家标准（gb27602014）规定葡萄酒中so2的残留量0.25g/l。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中so2进行测定。.定性实验方案如下：37. 将so2通入水中形成so2 饱和h2so3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。38. 利用so2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的so2或h2so3。设计如下实验：红色不褪去红色不褪去1滴品红溶液1滴饱和亚硫酸溶液3ml品红溶液3ml干白葡萄酒1滴品红溶液3ml饱和亚硫酸溶液红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_。.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：步骤x用0.04000 mol/lnaoh溶液滴定计算so2含量h2o2气球ab39. 仪器a的名称是_。40. a中加入100.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与b中h2o2完全反应，其化学方程式为_。41. 除去b中过量的h2o2，然后再用naoh标准溶液进行滴定， 除去h2o2的方法是_。42. 步骤x滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00ml，该葡萄酒中so2的含量为_ g/l。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。（已知滴定过程中，操作均准确）八、(本题共10分)叶酸是维生素b族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。43. 甲中除苯环外官能团名称是 。44. 下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。 a分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5 b属于芳香族化合物 c既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d属于苯酚的同系物45. 丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。 a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成46. 甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：步骤i的反应类型是 。步骤i和iv在合成甲过程中的目的是 。步骤iv反应的化学方程式为 。九、(本题共12分)ch2chchch2ch2chcho+abch2足量催化剂hbr(ch2)3ohch2mgbrmg干醚ch2h2co hd浓h2so4,ekmno4h+(ch2)2choo2cu.o(ch2)2coch2chch2f菠萝酯f是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：chchch2ch2+ch2ch2 rmgbrch2h2cohrch2ch2ohmgbroh +已知：47. a的结构简式为_，a中所含官能团的名称是_。48. 由a生成b的反应类型是_，e的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。49. 写出d和e反应生成f的化学方程式_。50. 结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例： naoh溶液浓h2so4ch3coohch3cooch2ch3ch3ch2ohch3ch2cl十、(本题共14分)kclo3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用kclo3和mno2混合加热制氧气，现取kclo3和mno2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25)。51.若剩余的4.80g固体全是mno2，则原混合物中kclo3的质量为 g；52若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物（1）求25时kcl的溶解度；（2）求原混合物中kclo3的质量；（3）所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）53工业常利用3cl2 + 6koh(热) kclo3 + 5kcl + 3h2o，制取kclo3（混有kclo）。实验室模拟kclo3制备，在热的koh溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(k+)：n(cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中kclo3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数） 2015学年第二学期高三教学调研 (2016.03)化学试卷参考答案及评分标准一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)12345addba二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)67891011121314151617bdbcdcbadccb三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)1819202122bcdbdbcb四、（本题共12分）23. 4；10；1s22s22p63s23p4；kscno （每空1分，共4分）24. ; （每空2分，共4分）25.s3cl24h2oso42-8h+6cl- （2分）26.2hn3h23n2（2分）五、（本题共12分）27k= ; 0.05mol/(lmin) （每空1分，共2分）28. bc （2分） 29. b （2分） 30、2105 （2分）; c（hso3-）+ 2c (h2so3) （2分）31、bc=da （2分）六、（本题共12分）32. 球形干燥管 ; b (每空1分,共2分)33. 2naclo3+4hcl 2clo2 + cl2+ 2nacl + 2h2o (2分)调节