上海市闵行区2016届高三第二学期质量调研考试 化学试题及答案.doc

闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域 填涂相关信息。答题时客观题用2b铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有57题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是 a属于烃类 b由不同酯组成的混合物 c密度比水大 d不能发生皂化反应2下列化学用语正确的是ach3oocch3名称为甲酸乙酯 b次氯酸的电子式 c17cl原子3p亚层有一个未成对电子 d碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向 3相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是 a第ia族 b第iiia族 c第iva族 d第via族 4下列气体在常温常压下不能共存的是 anh3、hcl bch4、cl2 ch2s、o2 dso2、o2 5有关物质性质的比较，错误的是 a熔点：纯铁 生铁 b密度：硝基苯 水 c热稳定性：小苏打 苯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是 a合成氨使用高压 b制硝酸用pt-rh合金作催化剂 c制硫酸时接触室使用较高温度 d侯氏制碱法循环利用母液 7能使氢硫酸溶液的ph先升高后降低的物质是 acl2 bso2 ccuso4 do2 8下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是 a b c d 9右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说 法正确的是 a元素非金属性： xrw bx与r形成的分子内含两种作用力 cx、z形成的化合物中可能含有共价键 d元素对应的离子半径：wrx dd10中学常见物质a、b、c、d存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的a的个数为 a b ccl2 s fe nh3 alcl3 na2co3a3 b4 c5 d611某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是a不能发生银镜发应b1mol 该物质最多可与2molbr2反应c1mol 该物质最多可与4mol naoh反应d与nahco3、na2co3均能发生反应12钢铁防护方法有多种，右图中的方法描述正确的是ab为电源负极b该方法是牺牲阳极的阴极保护法c电子流向：a钢铁闸门辅助电极ba d电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应 13下列装置可达到实验目的是 a证明酸性：醋酸碳酸苯酚b制备乙酸丁酯c苯萃取碘水中i2，分出水层后的操作d用nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体14关于反应2hi(g) h2(g) i2(g) - 11 kj，正确的是 a反应物的总键能低于生成物的总键能 b1mol i2(g)中通入1mol h2(g)，反应放热11kj c等物质的量时，i2(g)具有的能量低于i2(l) d平衡时分离出hi(g)，正反应速率先减小后增大15下列实验说法正确的是 a将al2(so4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是al2o3 b2ml10%的naoh溶液中滴加2%的cuso4溶液46滴制得新制氢氧化铜 c将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应 d取a克na2co3和nahco3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得na2co3质量分数16cl2可用于废水处理。向kcn溶液中先加入足量koh溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是 a两种无毒的气体均为还原产物 b反应后溶液的ph会升高 c氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 d每转移2na个电子时，一定会生成13.44 l的气体17某溶液由na、ag、ba2、al3、alo2、fe2+、no3、cl、so42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的nh3和so2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有 aal3、no3 bba2、al3、cl cba2、al3、no3 dag、al3、no3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应：n2(g)o2(g)2no(g)，曲线a表示该反应在温度t时n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化。叙述正确的是a温度t时，该反应的平衡常数kb温度t时，混合气体的密度不变即达到平衡状态c曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂d若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热19离子方程式ba2+ + 2oh+ 2h+ + so42 baso4 + 2h2o可表示aba(oh)2与nahso4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应bba(oh)2与nahso4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应cba(oh)2与nh4hso4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应dba(oh)2与nh4hso4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应20向100mlna2co3与naalo2的混合溶液中逐滴加入1mol/l的盐酸，测得溶液中的 co32、hco3、alo2、al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图 所示。下列说法正确的是 a原混合溶液中的n(co32):n(alo2)=1:1ba点溶液中：c(hco3)+c(h2co3)+c(h+)= c(oh) cb点溶液中浓度顺序为:c(cl)c(hco3)c(co32) c(oh) dde的过程中水的电离程度逐渐减小21向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是a若ac，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于cb若ac，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于cc若ac，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等d若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c 22将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是an(na)n(cl)可能为73 b与naoh反应的氯气一定为0.3molc当转移电子为n mol时，则0.15n”或“”）。 浓度均为0.01 mol/l 的h2so3和hf的1l混合溶液中，通入0.02 mol nh3充分反应后，so32、hso3、f、nh4+浓度从大到小的顺序为：。已知：h2so3 ki1=1.5410-2ki2=1.0210-7 hf ki=6.810-4nh3h2o ki=1.810-5五、（本题共12分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的nox必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多种。完成下列填空： 直接脱硝28no在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10 l密闭容器中，no经直接脱硝反应时，其物质 的量变化如图所示。则05min内氧气的平均反应速率为_mol/(lmin)。臭氧脱硝29o3氧化no 结合水洗可完全转化为hno3，此时o3与no的物质的量之比为_。iii氨气脱硝30实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_、_（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是_（用化学方程式表示）。水31吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的的是_。水水苯水 a b c d nh3脱除烟气中no的原理如下图：32该脱硝原理中，no最终转化为_(填化学式)和h2o。当消耗1mol nh3 和0.25mol o2时，除去的no在标准状况下的体积为_l。 六、（本题共12分）摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：称取3.920g摩尔盐样品配制250ml溶液。取少量配制溶液，加入kscn溶液，无明显现象。另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。 定量测定如下：用0.02mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定判断终点、读数25.00ml溶液量取0.466g称量白色固体操作x白色悬浊液hcl酸化的bacl225.00ml溶液量取250ml溶液滴定实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/ml10.3210.029.98完成下列填空：33步骤中需要的定量仪器为 、 。34步骤的目的是 。产生红褐色沉淀的离子方程式 。35步骤中操作x为 （按操作顺序填写）。36步骤中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替， （填“能”或“不能”），请说明理由 。37步骤若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将 。（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”）。38通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为 。七、（本题共12分）氯气i吸收25%烧碱溶液ii氧化尿素iiina2co310h2o肼iv肼（n2h4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5。广泛应用于医药等领域。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品na2co310h2o ，其工艺流程如下：完成下列填空： 制肼过程的反应为：co(nh2)2 + naclo + 2naoh n2h4 + na2co3 + nacl + h2o。39将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是 。40写出i吸收时发生反应的离子方程式_。 为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71： 。 41已知氯酸钠有一定的氧化性。而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成。原因是_、_。42上述流程合成的na2co310h2o中含有杂质。若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是_。43na2co310h2o的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量_。八、（本题共10分）烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：44合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式 _、_。 45由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为_，目的是_。46邻甲基苯酚可合成a，分子式为c7h6o3，在一定条件下a自身能缩聚成b。 b的结构简式_。 a与浓溴水反应的化学方程式为_。47设计一条由制备a的合成路线（合成路线常用的表示方法为：mn目标产物） _。 九、（本题共12分）普鲁卡因m（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60 。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）： 已知： b和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。完成下列填空：48比a多两个碳原子，且一氯代物只有3种的a的同系物的名称是。49写出反应和反应的反应类型反应_ 反应_。50写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a 试剂b。51反应中将试剂a 缓缓滴入c中的理由是_。52写出b和f的结构简式 b f53写出一种同时满足下列条件的d的同分异构体的结构简式。能与盐酸反应 能与碳酸氢钠反应苯环上有2种不同环境的氢原子十、（本题共14分）过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。54一定条件下，m克的h2、co的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重 克。55常温下，将14.0克的na2o和na2o2的混合物放入水中，得到400 ml ph14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为 l。 56在200mlal2(so4)3和mgso4的混合液中，加入一定量的na2o2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6 l。则原混合液中c (so42-) mol/l。57取17.88 g nahco3 和 na2o2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250 ，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92 g。请列式计算：（1）求原混合物中na2o2的质量b。（2）若要将反应后的固体反应完，需要1 mol/l盐酸的体积为多少毫升？闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、二、三题答案（共66分）：题号12345678910答案bcdadabccd题号11121314151617181920答案cdbdbcaabdac题号2122答案bccd四（共12分）23（2分）cd（2分）24（3分）极性；非极性；（答案合理即可）25（2分）5；3p26（2分）naf易溶于水，而caf2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率。27（3分） c(f- ) c(hso3-) c( so32-)（2分）五.（共12分）28（2分）0.03 29（2分）1: 2 30（4分）熟（消）石灰；碱石灰(nh4)2co3 2nh3+ co2+ 2h2o（2分）31（1分）d 32（3分）n2（1分） 22.4 l（2分）六、（共12分）33（2分）电子天平、250ml容量瓶34（3分）确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在（1分） 4 fe2+8oh-+o2+2h2o4fe(oh)3 （2分） 35（2分）过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）36（2分）不能，碘单质与亚铁离子不反应37（1分）偏小38（2分）(nh4)2so4feso46h2o或(nh4)2fe(so4) 26h2o七、（共12分）39（2分）cl2、hclo、clo（写对两个才得1分）40（4分）cl2 + 2oh clo+ cl+ 2h2o（2分）；640（2分）41（2分）次氯酸钠的氧化性强于氯