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普通化学复习提纲 第一章 l1.体系与环境 l 状态函数的特征: l 唯一; Z与途径; 循环过程dZ=0 l2.体积功的计算: W体积= P外V(恒外压) l Q(+ 吸), W(+ 体系得到能量) l3.热力学第一定律: 封闭： U = Q + W 公式(1) l4.热力学标准状态: l 标准压力(P=P =100KPa)下 l P 下, 质量摩尔浓度m= m = 1mo1. kg-1 l5.反应进度: 意义 l 恒温. 恒压过程, 下列物理量的意义与计算方法: l f Hm Sm f Gm l r Hm r Sm r Gm l6.ecc 定律: 反应式可以作为代数方程式运算 l及其推广: 公式(2) l 公式(3) l 公式(5) l7.Gibbs 公式 : (任意温度下的函数) l 公式(4*) l8.反应转变方向的温度: l温度为T时rGm,T =0，T转向= rHm / rSm l9.任意条件(非标准)下(热力学等温方程): rG m,T = rGm,T +RT lnQ 公式( 6 ) l10.标准平衡常数 11. rGm,T 与K T的关系: lrGm,T = -RT ln K T 公式( 7 ) l用于rGm,T 和K T的互相计算 l注意: 1)温度T 时的rGm,T必须用Gibbs公式计算 l rGm,T = rHm - TrSm 公式(4*) l 2)注意能量单位的统一; l rGm,T 的KJ. mol-1与R 、 rSm的J. mol-1 . K-1 l 3) rHm, rSm, rGm大小与反应方程式的系数有 关,且有加和性。 但K T没有加和性。 l12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响): l 1）浓度、 总压力的影响: 会理论分析和熟悉结论 rG m,T = RT ln (Q / K T ) 公式 (8) l 2）温度影响 公式 (9) 第二章 l1.基本概念: 反应速率、有效碰撞、基元反应、 活化分子、活化能、反应级数及其确定方法 l2.反应焓变与活化能的关系: l rHm= Ea 正- Ea 逆 公式( 1 ) l3.浓度对反应速率的影响质量作用定律(基元 反应): l4.温度对反应速率的影响阿累尼乌斯 (Arrhenius) 公式( 2 ) 公式( 3 ) 经验公式: l与不同温度下 k 的计算(直线关系): l 公式( 4 ) l5.T总是加快反应速率; 催化剂降低活化能, 使 速率加快 第三章 l1.溶液浓度的不同表示方法: l溶质B的量浓度C(mol . L -1) l溶质B的量摩尔浓度mB(mol . kg-1) l溶质B的摩尔分数 公式( 1 ) 公式( 2) 公式( 3 ) 2. 蒸汽压、溶液的蒸汽压下降、 溶液的蒸汽压下降数值: 公式(4) 公式(5) 3. 沸点、凝固点 溶液的沸点上升、凝固点下降数值: l4.难挥发非电解质稀溶液依数性: 只与 mB有关与溶质为何物无关。 l 及: tb、 tf 性 质 蔗糖 HAc溶液 NaCl溶液 蒸气压 p 蒸气压下降 p 凝固点下降 tf .=. 0 不自发 0 判断氧化还原反应进行的程度: l5.电解池的组成、电极名称、电极反应 l 阳极 失e氧化反应 阴极得e还原反应 l 阴极：实析的氧化态物质 先放电 l 阳极：实析的还原态物质 先放电 l 阳实 = 阳理 + 阳 l 阴实 = 阴理 阴 公式(6) l6.理论分解电压 V理分= 阳理- 阴理 实际分解电压 V实分= 阳实- 阴实 公式(7) 超电压 V超=V实分V理分= 阴 + 阳 公式(5) 8.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律 阳理 0 I0 阳 阴 阴理 阳实 阴实 V理分V实分 I 阳极 阴极 7.超电势与电解池的极化曲线 l9.金属的电化学腐蚀过程及电池极化对腐蚀速率 的影响腐蚀电解池的极化曲线 阴实 I=0 平衡I0时 阴 阳 阳实 阴理 阳理 E理论E实际 腐蚀电池的 极化曲线： 10.防腐的主要方法 第五章 l1.微观粒子运动的一般规律: 波、 粒二象性; 能量量 子化; 电子运动状态的描述一波函数 l2.四个量子数(符号、 名称、 意义、 取值范围)； l用量子数（或波函数）表示电子的运动状态（可取的值 ） l3.基态原子的近似能级顺序：1s ;2s 2p; 3s 3p ; 4s 3d 4p; 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p ; 7s 5f 6d 7p l4.核外电子的排布方法：“先按近似能级顺序填充， 后重排归层”。 l5.元素周期表与元素的分区，各区元素的价电子。 注意的取值 7.原子周期性结构与元素性质的关系: Z、半径、电离能I、 电负性、 金属性与非金 属性等的解释(一般规律与特殊性) l6. Z的计算: Z= Z - 第六章 l1.化学键的基本类型 l2.共价键与价键理论： 键和键， l 键的极性（用电负性数据判断） l3.键参数:键能、 键长、 键角 4.杂化轨道理论:杂化的基本类型, 分子空间构 型, 判断分子空间构型的原则 1)有机分子中, C原子都杂化, 因为C总是4价 而不是2价 2)化学键数目超过中心原子的单电子数都杂化, 如HgCl2、 BCl3 3)实测几何构型与VB理论预期不符合时, H2O, NH3 (记住这些特例, 推断其它, 举一反三) l4)用中心原子连接其它原子的数目, 反推等性 SP, SP2, sP3杂化 l5. 分子的极性与极化:分子的极性的判断 l 偶极矩、 极化率 l6.分子间力与氢键: l分子间力(vdW力)色散力，诱导力，取向力 l