分析化学 第1节 滴定分析法概述.ppt

分 析 化 学 化 学 分 析 仪 器 分 析 酸碱滴定 配位滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 重量分析 滴定分析 2018/12/28 第三章 滴定分析法概论 一、滴定分析法 二、滴定分析对 化学反应的要求 及滴定方式 第一节 滴定分析 法和滴定方式 * 第一节 滴定分析法和滴定方式 一 滴定分析法(酸碱滴定.swf) *常用术语： (1)滴定分析法(Titrimetric Analysis) (2)标准溶液 (Standard Solutions) (3)滴定剂 (4)滴定 （Titration） (5)化学计量点(Stoichiometric point) (6)指示剂 (indicator) (7)滴定终点 (End point): (8)滴定终点误差(Titration error): 滴定管 滴定剂 被滴定溶液 2018/12/28 Date 常用滴定分析仪器 容量瓶 吸量管 锥形瓶 移液管 酸式滴定管 烧杯 量筒 容 量 仪 器 Date 滴定分析的基本过程为： 将已知准确浓度的试剂溶液（滴定剂） 滴加 待测溶液中 加入指示剂 完全反应 滴定终点 化学计量点 = 终点误差 Date *滴定分析分类 *滴定分析特点 （1）用于常量组分的测定 （2）仪器简单、操作简便 （3）快速准确 （4）应用广泛 方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行 2018/12/28 （一）滴定曲线和滴定突跃 滴定突跃 0.86 1.26(V) 2018/12/28 *滴定曲线的特点 *滴定突越 *滴定曲线的作用： (1)确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积 (2)判断滴定突跃大小 (3)确定滴定终点与化学计量点之差。 (4)选择指示剂； 2018/12/28 （二）指示剂（自学） （三）滴定终点误差 2018/12/28 （一）滴定分析对化学反应的要求 2) 快速: 3) 易确定终点：指示剂或仪器判断 1) 定量: 确定化学方程式无副反应，99.9% 符合上述条件，可以进行直接滴定法 某些条件不满足，可采用补偿措施 二 滴定分析对化学反应的要求及滴定方式 Date 看下列反应： 太慢啦！ n是多少？ 无确定方程！ 99.9% S4O6= SO4= 有副产物 Date （二）滴定方式 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 2018/12/28 适用：无明确定量关系的反应 2018/12/28 Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42- 无定量关系 K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3标液 淀粉指示剂 深蓝色消失 Date 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 Date 例 含Al试样0.2000g，溶解后加入 0.02018mol/LEDTA30.00ml，调节酸度，加热使Al与Y络 合完全，用0.02012mol/LZn 2+回滴过量的EDTA，耗 7.20ml，计算w Al2O3 w Al2O3 = x100