初三化学下学期第五单元复习-PPT课件.pptVIP

质量守恒定 律及其应用 元素种类原子种类 原子数目原子质量 反应后 反应前 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的_ 等 于反应后生成的各物质的_。 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化 学反应前后_没有改变、 _ 没有增减，_没 有改变。 课前回顾： 质量总和 质量总和 原子数目 原子的质量 原子的种类 质量守恒定律及其应用 l定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。 l注意： 质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都 遵守质量守恒定律，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计 入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有 无遗漏。 要点、考点聚焦 知识要点 ： 变 微观微观 （化学反应化学反应前后前后） 质量质量守恒定律守恒定律 宏观宏观 种类种类 数目数目 质量质量 元素种类元素种类 不变不变 原子原子 反应物生成物总质量反应物生成物总质量 宏观：物质的种类宏观：物质的种类 微观：微观：分子种类一定变 分子总数可能改变：如分子总数可能改变：如:CO:CO 2 2 +H+H 2 2 O=HO=H 2 2 COCO 3 3 可能不改变可能不改变: : 如如: :NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H 2 2O O 例:CuO+H2Cu+H2O 1、确定物质的元素组成 分析:H2O + CO2 淀粉 + O2 例1 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断： 淀粉中一定含有 _元素，可能 含有 元素。 H O C OC,H （提点:化学反应前后元素种类守恒） C ,H O 4、简答 汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有 、等元素），它们都是从石油中提炼出来的 。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水 中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油 ，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实 质，驳斥这种谎言的荒谬之处。 答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重 新组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。 水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“ 水变燃油”是谎言。 2、确定化学式 例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2 ）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应 方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的 化学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 D X+ H2O2 = N2 + 2 H2O N H O 2 4 2 H O 2 2 N H 2 2 故X的化学式为N2H2。 （提点:化学反应前后原子的种类、数目守恒） 典型例题： 食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在 人体内发生的反应是： X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为： _；判断的依据是_ 。 C6H12O6质量守恒定律 1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R 的化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2 2、铅丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4 B D 3、简单计算 例3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B 物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固 体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克 B A 27.5g17.9g=+氧气的质量 （化学反应前后物质的总质量守恒） 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2 别漏了 我 复习小结 质量守恒定律定义 质量守恒定律定义的理解及应用 1.确定物质的元素组成 2.确定化学式 3.质量守恒定律的应用 如何正确书写化学方程式 1.书写化学方程式要遵守两个原则 2.书写化学方程式的步骤 利用化学方程式的简单计算 本节重点与考点 基础达标 1.书写化学方程式的原则是( ) 以客观事实为原则根据反应条件遵守质量 守恒定律根据反应现象 A. B. C. D. 2.下列化学方程式的书写中,正确的是( ) A.3Fe+2O2 Fe3O4 B.4Al+3O2 Al2O3 C.Mg+O2 ZnO D.C+O2 CO2 E.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O F.H2+CuO=Cu+H2O G.H2O2 2H2+O2 点燃 点燃 点燃 MnO2 C E 书写化学方程式的步骤:写配注查 写:写出反应物、生成物，中间用相连 配：在物质的化学式前面配上适当的化学计量数 （即系数），使两边的原子个数相等，配 平后改为= 注：注明反应条件，写在=上，反应条件一般有 加热（用），高温、催化剂、通电等；生成 物后，通常生成气体用，生成沉淀用，但要 注意若反应物有气体，则生成物不用了，同样 若反应物状态是固体，则生成物不用。 查：系数配出后要认真检查，确保左右两边各种 原子个数相等 配平化学方程式的方法 u观察法 u最小公倍数法 u奇偶法 配平方法1-观察法 配平下列方程式： C+ O2 CO2 Fe+ HCl= FeCl2+H2 Mg+ O2 2MgO 点燃 点燃 配平方法2-最小公倍数法 P+O2 P2O5 P原子个数最多是2个,而O原子个数最多是5 个 抓住O原子来配, 左边:O 2个, 右边: 5个,最小公倍数为25=10 左边:O原子前面系数为 右边O原子前面系数为 所以P+5O2 2P2O5,最后配平P原子 4P+5O2 2P2O5,完成配平,最后写上反应条 件, 10 5 =2 10 2 =5 配平方法3-奇偶法 Al+O2 Al2O3 左边: O 2 (偶数); 右边:O 3(奇 数) 所以左边配3,右边配2 Al+3O2 2Al2O3 最后配Al原子 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 点燃 点燃 化学方程式计算 有关化学方 程式的计算 不纯物质的计算 (杂质不参加反 应) 纯物质的计算 混合物的计算 多步反应的计算 化学方程式计算步骤： 设未知数， 书写正确的化学方程式， 计算过程要有关系量、比例式、计算 式、得出答案。 复习小结 5、质量守恒定律在“根据化学方程式的计 算”中的应用 例：150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（ 杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问 题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。 （2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%） 答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O + CO2 (2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量 为x，生成氯化钙的质量为y。 x