初三化学下学期溶液复习课件-PPT课件.ppt

化 学 计 算： 有关溶液的计算 课件制作：赵领泽 AD 练习 室温下，向一定质量的NaCl 溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌 后，尚有部分固体未溶解，再加入 10g水后，剩余固体全部溶解。下列 判断正确的是( ) A 加水前一定是饱和溶液 B 加水前可能是饱和溶液 C 加水后一定是饱和溶液 D 加水后可能是饱和溶液 一：溶质的质量分数： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 定义式： 溶质的质量与溶液的质量之比 。 100% 溶质质量 溶液质量 = 计算公式: A%= M质 M液 100% 二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克 溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试 确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 M质 M液 100% 解：KCl% 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14% 。 2.8g 20g 100%= 14% = 例2：把50g98%的硫酸稀释成20% 的硫酸,需要水多少克? 解：溶液稀释前后，溶质的质 量不变。 稀释前、后溶质的质量为： 50g 98%=49g 需要水： 49g 20% 50g = 195g t0C时饱和溶 液中溶质的质 量分数 = 溶解度(克) 100(克)+溶解度(克) 100% P%= S 100+S 100% (SP) 溶解度与饱和溶液中溶质质 量分数互算关系 在60 0C 时，硝酸钾的溶解 度是110克，此时硝酸钾饱和 溶液中硝酸钾的质量分数是 。 10 0C 时，硝酸钾饱和溶液 中，硝酸钾的质量分数是 17.3%，该温度下硝酸钾的溶 解度是 溶质的质量分数和溶解度比较表 比较项较项 目 溶解度溶质质质质 量分数 意义义 温度要求 溶剂剂要求 溶液是否饱饱和 单单位 关系式 一定温度 不受温度影响 100克 不一定 一定饱和 不一定饱和 克 是比值用%表示 M质 M剂 100克 M质 M液 100% 已知溶液的体积(毫升)、 密度p和溶质的质量分数 A%，求：M液？M质？M剂？ 解：M液=Vp M质=M液A%=VpA% M剂=M液- M质= Vp -VpA% D 练习 现有100mL的硫酸溶液，其 密度为1.14g/cm，下列说法正确的是( ) A 该溶液含溶质 20g B 该溶液中，溶质质量溶液质量 C 该溶液中，溶质质量溶剂质量 15 D 该溶液中，溶液质量溶剂质量 54 稀释前溶质质量稀释后溶质质量 配制前溶质质量配制后溶质质量 混合前溶质质量 混合后溶质质量 抓住溶质相等列等式 = 关键是记住溶 质的表示方法 M质=M液A%=VpA% 溶液的稀释、配制、混合问题 练习 把溶质的质量分数为20% 的NaCl溶液50克和溶质质量分数 为10%的NaCl溶液50克混合后,所 得溶液中溶质质量分数是多少? 20% 50克 + = 50克 10% 100克 x% 2.配制500mL20%的硫酸需要98% 的硫酸多少毫升?水多少毫升？（ 已知硫酸的密度：20%的为 1.14g/cm3，98%的为1.84g/cm3