难溶电解质的溶解平衡岳光宪老师.pptVIP

第四节 难溶电解质的溶解平衡 例一已知25时，KspCu(OH)221020。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要 生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH使之大于_。 (2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较 为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应 向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。 (1)根据题意：当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀， 则c(OH) 109 molL1，c(H)105 molL1，pH5 ，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。 (2)要使Cu2浓度降至0.2 molL 1 /1 0002104 molL1， c(OH) 108 molL1，c(H)106 molL1。此时溶液 的pH6。 思考与交流 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度 是否为0？你如何理解溶解性表的“溶”与“不 溶”? 0.010. 1 溶解度（g） 难溶微溶 易溶 1.物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大有 小的，难溶不溶 问1：生成沉淀的离子反应能发生的原因？ 生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物） 一、难溶电解质在(饱和)溶液中存在溶解平衡 问2：当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时 ，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解） v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 Ag+ Cl- 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成 难溶电解质，离子浓度小于1105mol/L时，认 为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀 、表达式： 平衡时：Kspc(Mn)mc(Am)n 、溶度积规则 离子积Qc 任意时刻：Qc c(Mn)mc(Am)n 当: Qc Ksp过饱和，析出沉淀， Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp,促使难溶电解质的溶解平衡向逆移 动，溶质从溶液中析出，形成沉淀。 问1：如果要除去NaCl溶液中的Na2SO4，你选择 加入BaCl2还是CaCl2？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全 思考与交流 沉淀不溶解沉淀慢慢溶解 沉淀溶解 Mg(OH)22HCl = MgCl2H2O Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O 【实验33】 向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的 蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。 滴加试剂试剂蒸馏馏水盐盐酸氯氯化铵铵溶液 现现象 2、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离 子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例 a 、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于强酸 b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2 溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 Mg(OH)22NH4Cl = MgCl22NH3H2O Mg(OH)2(s) Mg 2OH 2NH4Cl = 2Cl 2NH4 2NH3H2O 【实验3-4】 步骤骤1mLNaCl和10滴 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中 滴加10滴KI溶液 向新得固液混合物 中滴加10滴Na2S溶 液 现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色 3.沉淀的转化 AgClAgIAg2S KI Na2S 【实验35】 向盛有1ml 1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加10滴 2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加10滴 0.1mol/L FeCl3溶液，静置，观察记录现象。 产生白色沉淀白色沉淀变红褐色出现红褐色沉淀 MgCl22NaOH = Mg(OH)2(白色)2NaCl 3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)3(红褐色)3MgCl2 3Mg(OH)2 3Mg 6OH 2Fe 2Fe(OH)3 步骤骤 向MgCl2溶液中滴 加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加 FeCl3溶液 静置 现现象 步骤1mLNa2S 和10滴 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合 物中滴加10滴 NaCl 溶 现象 有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化 黑色沉淀没变化 逆向进行，有何现象？ 思考与交流:从实验中可以得到什么结论？ 实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。 沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。 物质溶解度/g AgCl1.510-4 AgI 9.610-9 Ag2S1.310-16 3.沉淀的转化 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动 。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度 更小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要 的应用价值。 沉淀的转化 CaSO4 SO42 + Ca2 + CO32 CaCO3 应用1：锅炉除水垢：P64 锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 化学法除锅炉水垢的流程图 CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 水垢成分 CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢 CaCO3 Mg(OH)2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸或 饱氯化铵液 除去水垢 应用2：一些自然现象的解释 CaCO3 Ca2+ + CO32- 2HCO3- + H2O+CO2 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时 ，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩 层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成 的吗？ 方法总结方法总结 沉淀溶解和生成的本质： 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路： 平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解 平衡发生移动。 沉淀平衡移动 沉淀溶解 沉淀生成 练习1：下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓 度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后 ，恢复至原来温度下列说法正确的是( ) A.溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C.溶液的PH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少. C D 练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加 热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO D 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移， 不利于沉淀溶解 练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？ 练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶 电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀 ，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、 结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可 推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS C *练习6：硫酸和盐酸的混合溶 液20ml，加入0.05 mol