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1 / 4 巧解有关金属的计算题 高中化学计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。 一、电子守恒与终态法结合 例 00 k和 5 g，充分反应后，剩余金属为 g (1)计算放出 标准状况下 ) 分析：剩余金属 g 只可能是 钾要与水反应 )，钾与水反应生成 与 应 (因金属 以生成的 ， 2k+2h2& 22 2 2 3 + 得： 2k + 24 2 4有关系式 金属质量 氢气体积 (标准状况下 ) 66 g l v( l (2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入 4 l 的 液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 解析：据 恒有关系式 : al( 可计算生成沉淀的质量。要使生成的沉淀最多， 部生成 al(沉淀 ,溶液中溶质只含 质，据 k+与 4 系式： 2 k &v(v(25 3)生成沉淀后，再加入 液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 液的体积是多少 ? 解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有 。 由电荷守恒有： 2n(3n(+n(k+) 所以有 n(=3/ n(1/2n(k)答案为 100 500 l 的盐酸中，生成氢气 g，金属完全溶解。再加入 4 l 的 液。 (1)若要使生成的沉淀最多，则应加入 )。 a . 20 0ml b . 250 ml c. 425 ml d. 560 析：要使生成的沉淀最多， 部生成 mg( 和 al( 沉淀 ,溶液中溶质只含 与 500&=4&v(所以 v(250 2)生成沉淀的质量最多是 ( )。 3 / 4 a. g b. g c. g d. g 分析：从始态 (金属镁和铝 )到终态 (mg( 和 al()沉淀 ,固体增加的质量为 要计算出 物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的 2倍，即 量，答案为 d。 二、电荷守恒 例 处理中使用一种无机高分子，化学式为 oh)n x,式中 m 等于 ( ) +n +n 解析：由电荷守恒有： 3n(=n(m(即 3&=n+m m =6 95o 具有 体结构，由于 n(n(o)1, 所以晶体结构存在缺陷，在 95o 中， +3价的 )。 % b. % c. % d. % 解析：设 +3 价铁为 x 电荷守恒有： 3n( + 2n( = 2n(即： 3x + 2()= 2& x
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