河南省内乡高中2014届上学期第三周周练化学试题及答案.doc

河南省内乡高中2014届上学期第三周周练化学试题一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分)1.下列与化学概念有关的说法正确的是 ( )a.无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应b.氨水可导电，故氨气属于电解质c.改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态d.纯净的fe(oh)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物2. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ( )氮气与氧气在放电的条件下可直接生成no2 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 向fe(no3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气a. b. c. d.3. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是( )a.原子半径:rbrcrdrab.工业上可用电解bd2溶液的方法来制取单质bc.d元素的单质可与元素c的氢化物发生置换反应d.ad4分子为正四面体结构4. 下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是 ( )a.地沟油与c2h4、苯中都含有碳碳双键b.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷c.乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应d.葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中c、h、o原子个数比都为1:2:15.下列有关叙述正确的是 ( )a.能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫b.naoh固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中c.少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有so42-d.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含na+，可能含k+6.下列有关电解质溶液中离子浓度的的大小错误的是 ( )a.常温下，0.1moll-1某一元酸溶液中，若c(oh-)/c(h+)=110-8，该溶液中由水电离出的c(h+)=110-11moll-1b. 氨水与(nh4)2so4溶液混合后ph=7的溶液中，c(nh): c(so)2 : 1c.25时,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合,当溶质为nh3h2o和nh4cl时,溶液的ph7d.向na2co3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(hco3)的变化情况是先变大后变小7.关于生活中的化学知识，下列说法不正确的是( )a. 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液退色 b. 使用高效催化剂可以促进汽车尾气中co和no转化为n2和co2c. 目前国内销售的加碘食盐中，含碘量是以kio3的质量计算的 d.日益增加的汽车会大量排放no2、no，从而引起光化学烟雾和酸雨 8.下列有关说法正确的是( )a. 一个sio2分子中含有2个sio键，一个c2h4中含5对共用电子b. 给铁皮镀锌可以有效的防止铁的电化学腐蚀c.金属氧化物和硝酸反应都只生成盐和水 d.在强电解质水溶液中电解质全都以自由移动的离子形式存在9. 将过量的气体通入到一种溶液中，最终一定能产生沉淀的是( )二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 二氧化氮通入到四羟基合铝酸钠溶液中 二氧化碳和氨气共同通入到氯化钙溶液中 硫化氢通入到氯化铝溶液中a.只有 b.只有 c.只有 d.只有10.下列说法中，正确的是 ( )a.室温下，ph=5.6的nahso3溶液中c( so32-)-c( h2so3 )= 10-5.6-10-8.4b.同温同压下，反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同c.吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离d.过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性11. 下列与实验相关的叙述中，正确的是 ( )a.将碘水倒入分液漏斗，再加适量苯，充分振荡、静置、过滤，可从碘水中获取碘b.从cuso4溶液得到cuso45h2o的操作是加热浓缩，冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥c.室温下向滴有酚酞的naoh溶液中滴加稀盐酸当红色恰好退去时所得溶液ph=7d.向某溶液中滴加氯水后，滴加kscn溶液，溶液变红，证明溶液中含有fe2+12. 某温度下， ph值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是( )a.为氯化铵稀释时ph值变化曲线，a点水的电离程度大于c点水的电离程度b.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的kw相同c.a点时，等体积的两溶液与naoh反应消耗的naoh量相同d.加入足量naoh，b点溶液消耗的naoh比d点溶液消耗的多13.(11分)废旧锂离子电池的正极材料(主要含有licoo2及少量al、fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下:(1)在上述溶解过程中，s2o32被氧化成so42，licoo2在溶解过程中发生反应的化学方程式为 ，还原产物是 。(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是 。废渣的主要成分是 。(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 、 。(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是 。14.( 14 分 )a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，a和d最外层电子数相同;b、c和e在周期表中相邻，且c、e同主族。b、c的最外层电子数之和等于d的原子核外电子数，a和c可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题:(1)c、d、e三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子符号);由a、b、c三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属 。(2)用某种废弃的金属易拉罐与 a、c、d组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为: 。 (3)a、c两元素的单质与熔融k2co3（体系中有co2），组成的燃料电池，其两极反应式为 用该电池电解1l1mol/lnacl溶液，当消耗标准状况下1.12la2时， nacl溶液的ph= (假设电解过程中溶液的体积不变) (4)可逆反应2ec2(气)+c2(气)2ec3(气)在两个密闭容器中进行, a容器中有一个可上下移动的活塞， b 容器可保持恒容 (如图所示), 若在 a 、b 中分别充入lmolc2 和2molec2，使v (a ) = v ( b ) ，在相同温度下反应，则: 达平衡所需时间:t(a ) t ( b )(填、二，或:无法确定，下同)。平衡时 ec2 的转化率:a( a ) a( b )。 (5)欲比较c和e两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 (填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点 b.比较这两种元素的单质在常温下的状态 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易15.(11分)铁黄是一种重要的颜料，化学式为fe2o3xh2o，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含fe2o3及少量的cao、mgo等)和黄铁矿粉(主要成分为fes2)制备铁黄的流程如下: (1)操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、 。(2)试剂a最好选用 (供选择使用的有:铝粉、空气、浓hno3)；其作用是 。(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 (填序号)。 (4)检验溶液z中主要阳离子的方法是 。(5)查阅资料知，在不同温度下fe2o3被co还原，产物可能为fe3o4、feo或fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图象推断670时fe2o3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。 。仪器自选。可供选择的试剂:稀h2so4、稀盐酸、h2o2溶液、naoh溶液、kscn溶液。16.(16分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属m和金属e进行如下框图所示转化，获得高效净水剂k2eo4. (1)写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的离子方程式 。(2)检验x中阳离子的方法是 。(3)某同学取x的溶液在空气中放置后，酸化并加入ki和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因: 。(4)由mso4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有 (填写仪器名称)。(5)某同学利用h2还原mo来测定m的相对原子质量，下图是测定装置示意图。a中试剂是盐酸。装置d的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，加热反应管e”还是“从a瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。该实验设计是否还有不足之处？ （若有请指出并改进，如没有本问可不答。）(6)试说明k2eo4可用作高效净水剂的原因 。内乡高中20132014上学期高三化学第三次周周练试题答案1.c 2. d 3. b 4.c 5. d 6. c 7 c. 8 b. 9 a. 10a. 11 b. 12 a. 13. （11分）(1)8licoo2+na2s2o3+11h2so4=4li2so4+8coso4+na2so4+1lh2o(3分) coso4(1分)(2)将fe2氧化成fe3(1分) a1(oh)3和fe(oh)3(1分)(3)co22oh=co(oh)2(2分) 2li+co32=li2co3(2分)(4)na2so4(1分)14.(14分)(1) (2分) 共价键和离子键(2分)(2)(2分) (3)负极： 、正极：o2+co2 +4e- =2 co3 2-(2分) 13 (2分)(4) (每空1分) (5) c、d(2分)15.(11分)(1)搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)(1分)(只答搅拌也得分) 引流(1分)(2)空气(1分) 作氧化剂，将fe2+氧化为fe3+(1分)(答氧化剂、氧化fe2+或将fe2+转化为fe3+也得分)(3)bd(2分)(4)取少量溶液z置于试管中，滴加过量浓naoh溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有。(2分)(三个要点:浓naoh溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝。缺一个要点扣1分)(5)feo(1分)取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸(或稀盐酸)，固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加kscn溶液，溶液不变色；最后滴加h2o2溶液，溶液变红色，证明还原产物为feo。(2分)(要点:三组操作与现象、最终结论，少一个扣1分)16.(16分)(1) (2分)(2)取x溶液少许于试管中，滴入几滴kscn溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色，则说明