江西省萍乡市上栗县2016届高三上学期期末模拟化学试卷（一） 及答案.doc

2015-2016学年江西省萍乡市上栗县高三（上）期末化学模拟试卷（一）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1现有常温下的四份溶液：0.01moll1 ch3cooh溶液；0.01moll1盐酸；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液下列说法正确的是（）a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大c将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：，d将、混合，若ph=7，则消耗溶液的体积：2如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（）试剂钠溴水nahco3溶液现象放出气体褪色放出气体ach2chch2ohbcch2chcoohdch3cooh3金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）a工业上金属mg、al都是用电解熔融的氯化物制得的b合金的性质与其成分金属的性质不完全相同c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼4在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）5已知2fe3+2i=i2+2fe2+、br2+2fe2+=2fe3+2br现向含有febr2、fei2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）按br2、fe3+、i2的顺序氧化性逐渐减弱原溶液中br一定被氧化通入氯气后原溶液中的fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2+若取少量所得溶液，加入cci4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2+、br均被完全氧化abcd6相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到kclo4（高氯酸钾）和kcl下列关于和的说法不正确的是（）a都属于氧化还原反应b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同d生成kcl的物质的量为2：17下列离子方程式书写不正确的是（）a硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：cu2+2ohcu（oh）2b盐酸和氢氧化钠溶液反应：h+ohh2oc碳酸钙和盐酸溶液：co32+2h+h2o+co2d氢氧化钡和硫酸的反应：ba2+2oh+2h+so422h2o+baso4二、非选择题8硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明操作滤液中含有fe2+的方法之一是向滤液中加入naoh溶液，现象为，步骤中发生反应的离子方程式为（2）写出步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素g（4）该小组有些同学认为用酸性kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定该实验原理用离子方程式可表示为实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需该实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是a稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸若取m g该补血剂用0.1moll1的kmno4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去kmno4溶液100ml，则该补血剂中铁元素的质量分数为9为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（fe主要以fe2o3存在）转变成重要的化工原料feso4（反应条件略）活化硫铁矿还原fe3+的主要反应为：fes2+7fe2（s04）3+8h2o=15feso4+8h2so4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第步h2so4与fe2o3反应的离子方程式是（2）检验第步中fe3+是否完全被还原，应选择（填字母编号）akmno4溶液 bkcl溶液 ckscn 溶液（3）第步加feco3调溶液ph到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液ph到5.2，此时fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液ph降低的原因是（4）feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知25，101kpa时：4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h=1648kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393kj/mol2fe（s）+2c（s）+3o2（g）2feco3（s）h=1480kj/molfeco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是（5）feso4在一定条件下可制得fes2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4li+fes2=fe+2li2s，正极反应式是（6）假如烧渣中的铁全部视为fe2o3，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调ph后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第步应加入feco3kg10已知a、b、c、d四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：ba2+、h+、na+、nh4+、co32、no3、so42、oh已知：a和b反应生成的气体能被d吸收，而a和d反应生成的气体能被b吸收；向a或d中滴入c，均有白色沉淀产生另有晶体e的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂试判断：（1）晶体e的名称为，用离子方程式和必要的文字说明e可用作净水剂的原理（2）写出a、b、c的化学式：a，b，c（3）写出a与d反应的离子方程式（4）将200ml0.5mol/l的b溶液加入到150ml0.2mol/l的e溶液中，最终生成的白色沉淀质量为g11浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（nh4）2so4feso46h2o比绿矾（feso47h2o）更稳定，常用于定量分析莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑溶液a莫尔盐（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；证明溶液a不含fe3+离子的最佳试剂是（填序号字母）a酚酞溶液 bkscn溶液 c烧碱溶液 dkmno4溶液操作i的步骤是：加热蒸发、过滤（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明（3）为了测定所得莫尔盐中fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/l的kmno4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了kmno4溶液10.00ml则样品中fe2+的质量分数为 （已知反应中mno4变为mn2+）（4）从下列装置中选取必要的装置制取（nh4）2so4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接将装置c中两种液体分离开的操作名称是装置d的作用是2015-2016学年江西省萍乡市上栗县高三（上）期末化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1现有常温下的四份溶液：0.01moll1 ch3cooh溶液；0.01moll1盐酸；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液下列说法正确的是（）a中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大c将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：，d将、混合，若ph=7，则消耗溶液的体积：【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的ph大于盐酸，ph相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，a酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；b三种溶液的物质的量浓度均为0.01 moll1，根据反应方程式判断；c加水稀释促进弱电解质的电离；d氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些【解答】解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的ph大于盐酸，ph相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，a酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，中水的电离程度最大，中水的电离程度相等，故a错误；b三种溶液的物质的量浓度均为0.01 moll1，al与酸、碱反应的离子方程式为：2al+6h+=2al+3h2、2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，所以与碱反应生成的氢气多，即生成h2的量：最大，故b正确；c稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以ph；稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则ph，故c错误；d氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：，故d错误；故选b【点评】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度中等2如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（）试剂钠溴水nahco3溶液现象放出气体褪色放出气体ach2chch2ohbcch2chcoohdch3cooh【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由现象可知，与nahco3溶液反应生成气体，则一定含cooh，而与溴水反应褪色，则可能含c=c或cc等，以此来解答【解答】解：由现象可知，与nahco3溶液反应生成气体，则一定含cooh，而与溴水反应褪色，则可能含c=c或cc等，a不含cooh，不与nahco3溶液反应，故a不选；b不含cooh，不与nahco3溶液反应，故b不选；c含c=c、cooh，符合上述反应现象，故c选；d不含c=c，不能与溴水反应，故d不选；故选c【点评】本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，注意oh不能与nahco3反应，题目难度不大3金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）a工业上金属mg、al都是用电解熔融的氯化物制得的b合金的性质与其成分金属的性质不完全相同c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼【考点】金属冶炼的一般原理；金属与合金在性能上的主要差异【专题】金属概论与碱元素【分析】a工业上金属mg用电解熔融的氯化物制得，氯化铝为共价化合物，工业上金属铝是用电解氧化铝来冶炼；b合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低，合金的化学性质一般与各成分金属的相同；c金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质；d金属的活泼性不同，冶炼的方法不同，按照金属活动性顺序表kal等活泼金属用电解法冶炼，alcu用热还原法冶炼；【解答】解：a工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，mgcl2mg+cl2氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为：2al2o34al+3o2，故a错误；b合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故b正确；c金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故c正确；d活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故d正确；故选a【点评】本题考查金属的冶炼和合金的知识，题目难度不大，注意金属的冶炼与金属的活泼性有关4在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断【解答】解：ne的摩尔质量为20g/mol，h2的摩尔质量为2g/mol，o2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（h2）p（ne）p（o2）故选：d【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子5已知2fe3+2i=i2+2fe2+、br2+2fe2+=2fe3+2br现向含有febr2、fei2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的kscn溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）按br2、fe3+、i2的顺序氧化性逐渐减弱原溶液中br一定被氧化通入氯气后原溶液中的fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2+若取少量所得溶液，加入cci4后静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中fe2+、br均被完全氧化abcd【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明含有铁离子，则碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析【解答】解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，而氧化性按br2、fe3+、i2的顺序逐渐减弱，故正确；原溶液中的br可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的br被完全氧化，i、fe2+均被完全氧化，故正确；故选b【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，题目难度不大，侧重于氧化还原反应在离子反应中应用的考查6相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到kclo4（高氯酸钾）和kcl下列关于和的说法不正确的是（）a都属于氧化还原反应b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同d生成kcl的物质的量为2：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】发生2kclo32kcl+3o2，cl元素的化合价降低，o元素的化合价升高；发生4kclo33kclo4+kcl，cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答【解答】解：发生2kclo32kcl+3o2，cl元素的化合价降低，o元素的化合价升高；发生4kclo33kclo4+kcl，cl元素的化合价既升高又降低，a两个反应中均有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故a正确；b两个反应中均有cl元素的化合价降低，则发生还原反应的元素相同，故b正确；c中o元素发生氧化反应，中cl元素发生氧化反应，故c正确；d由方程式可知生成kcl的物质的量为4：1，故d错误故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重基本概念的考查，注意把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大7下列离子方程式书写不正确的是（）a硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：cu2+2ohcu（oh）2b盐酸和氢氧化钠溶液反应：h+ohh2oc碳酸钙和盐酸溶液：co32+2h+h2o+co2d氢氧化钡和硫酸的反应：ba2+2oh+2h+so422h2o+baso4【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；b发生酸碱中和生成氯化钠和水；c碳酸钙为沉淀，应保留化学式；d反应生成硫酸钡和水【解答】解：a硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：cu2+2ohcu（oh）2，故a正确；b盐酸和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：h+ohh2o，故b正确；c碳酸钙和盐酸溶液，离子方程式：caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故c错误；d氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式：ba2+2oh+2h+so422h2o+baso4，故d正确；故选：c【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大二、非选择题8硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明操作滤液中含有fe2+的方法之一是向滤液中加入naoh溶液，现象为生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，步骤中发生反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（2）写出步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素0.07ag（4）该小组有些同学认为用酸性kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定该实验原理用离子方程式可表示为5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250ml容量瓶该实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是ba稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸若取m g该补血剂用0.1moll1的kmno4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去kmno4溶液100ml，则该补血剂中铁元素的质量分数为100%【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析【分析】（1）fe3+遇kscn溶液显红色，该现象用于检验fe3+存在，证明操作滤液中含有fe2+的方法之一是向滤液中加入naoh溶液反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色；过氧化氢氧化亚铁离子；（2）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（3）根据氧化铁的质量计算铁元素的质量注意ag氧化铁含有的铁元素质量为10片含有的铁元素质量；（4）用酸性kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，是利用高锰酸钾溶液氧化亚铁离子定量关系测定；精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250ml容量瓶；kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸不能具有强氧化性氧化fe2+，不能具有强还原性被高锰酸钾氧化，否则会影响高锰酸钾溶液的体积；高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，依据离子方程式定量关系计算亚铁离子物质的量，得到铁元素质量分数；【解答】解：（1）fe3+遇kscn溶液显红色，该现象用于检验fe3+存在，证明操作滤液中含有fe2+的方法之一是向滤液中加入naoh溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，步骤中发生反应是亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（2）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：洗涤；冷却；（3）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为ag=0.7ag，故每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，故答案为：0.07a；（4）用酸性kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，是利用高锰酸钾溶液氧化亚铁离子定量关系测定，反应的离子方程式为：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o；故答案为：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o；精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250ml容量瓶，故答案为：250ml容量瓶；稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化fe2+，高锰酸钾可以氧化hcl为氯气，故选硫酸酸化，故选：b；高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，依据离子方程式定量关系计算亚铁离子物质的量，得到铁元素质量分数； 5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o 5 1 n 0.1moll1 0.1ln=0.05mol该补血剂中铁元素的质量分数=100%=100%；故答案为：100%【点评】本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等、氧化还原滴定应用，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力9为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（fe主要以fe2o3存在）转变成重要的化工原料feso4（反应条件略）活化硫铁矿还原fe3+的主要反应为：fes2+7fe2（s04）3+8h2o=15feso4+8h2so4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第步h2so4与fe2o3反应的离子方程式是fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（2）检验第步中fe3+是否完全被还原，应选择c（填字母编号）akmno4溶液 bkcl溶液 ckscn 溶液（3）第步加feco3调溶液ph到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液ph到5.2，此时fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液ph降低的原因是氧气可以将fe2+离子氧化为fe3+离子，fe3+离子水解生成h+（4）feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知25，101kpa时：4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h=1648kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393kj/mol2fe（s）+2c（s）+3o2（g）2feco3（s）h=1480kj/molfeco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是4feco3（s）+o2（g）=2fe2o3（s）+4co2（g）h=260kj/mol（5）feso4在一定条件下可制得fes2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4li+fes2=fe+2li2s，正极反应式是fes2+4e=fe+2s2（6）假如烧渣中的铁全部视为fe2o3，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调ph后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第步应加入feco3（0.0118ab0.646c）kg【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算【专题】实验分析题；计算题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合；利用化学方程式的计算【分析】硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原fe3+后过滤，向滤液中加入feco3调节溶液ph，过滤后在通入空气、调节溶液ph，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到feso4晶体（1）h2so4与fe2o3反应生成硫酸铁与水；（2）用kscn 溶液检验第步中fe3+是否完全还原；（3）氧气可以讲亚铁离子氧化为铁离子，铁离子水解使溶液ph降低；（4）发生反应：4feco3+o22fe2o3+4co2，根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，构造目标热化学方程式；（5）电池放电时的总反应为：4li+fes2fe+2li2s，正极发生还原反应，fes2获得电子生成fe、s2；（6）第步应加入feco3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原fe3+时生成的硫酸完全转化为feso4，根据fes27fe2（s04）37fe2o3计算参加反应的fes2的物质的量，根据硫元素守恒计算n总（feso4），由fe元素守恒计算n（feco3），再根据m=nm计算其质量【解答】解：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原fe3+后过滤，向滤液中加入feco3调节溶液ph，过滤后在通入空气、调节溶液ph，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到feso4晶体（1）h2so4与fe2o3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（2）kmno4溶液、k3fe（cn）6溶液可以检验有fe2+生成，取第步反应中溶液少许与试管中，滴加kscn 溶液，若溶液不变红色，说明fe3+完全被还原，故答案为：c；（3）氧气可以将fe2+离子氧化为fe3+离子，fe3+离子水解生成h+，使溶液ph降低，故答案为：氧气可以将fe2+离子氧化为fe3+离子，fe3+离子水解生成h+；（4）发生反应：4feco3+o22fe2o3+4co2，已知：4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h=1648kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393kj/mol2fe（s）+2c（s）+3o2（g）2feco3（s）h=1480kj/mol根据盖斯定律，2+可得4feco3（s）+o2（g）=2fe2o3（s）+4co2（g），故h=1648kj/mol2（1480kj/mol）+4（393kj/mol）=260kj/mol，故反应热化学方程式为：4feco3（s）+o2（g）=2fe2o3（s）+4co2（g）h=260kj/mol，故答案为：4feco3（s）+o2（g）=2fe2o3（s）+4co2（g）h=260kj/mol；（5）电池放电时的总反应为：4li+fes2fe+2li2s，正极发生还原反应，fes2获得电子生成fe、s2，正极电极反应式为：fes2+4e=fe+2s2，故答案为：fes2+4e=fe+2s2；（6）fe2o3含量为50%，ckg烧渣中，fe2o3质量为50%ckg，铁的浸取率为96%，侧参加反应的fe2o3质量为50%ckg96%，其物质的量为（50%c10396%）g160g/mol=3c mol，akg质量分数为b%的硫酸中m（h2so4）=b%akg，其物质的量为（b%a103）g98g/mol=mol，第步应加入feco3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原fe3+时生成的硫酸完全转化为feso4，根据fes27fe2（s04）37fe2o3，可知参加反应的fes2的物质的量3c mol，根据硫元素守恒计算n总（feso4）=3c mol2+mol，由fe元素守恒n（feco3）=n总（feso4）n（fes2）2n（fe2o3）=3c mol2+mol3c mol23c mol=molmol，故m（feco3）=（） mol116g/mol（11.8ab646c）g，即为（0.0118ab0.646c）kg，故答案为：（0.0118ab0.646c）【点评】本题以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、离子检验、热化学方程式书写、电极反应式、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（6）中计算为易错点、难点，注意利用守恒法计算，避免计算繁琐，较好的考查学生分析计算能力10已知a、b、c、d四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：ba2+、h+、na+、nh4+、co32、no3、so42、oh已知：a和b反应生成的气体能被d吸收，而a和d反应生成的气体能被b吸收；向a或d中滴入c，均有白色沉淀产生另有晶体e的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂试判断：（1）晶体e的名称为明矾，用离子方程式和必要的文字说明e可用作净水剂的原理明矾溶于水可以发生水解反应：al3+3h2oal（oh）3+3h+，生成的胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水目的（2）写出a、b、c的化学式：a（nh4）2co3，bnaoh，cba（no3）2（3）写出a与d反应的离子方程式co32+2h+=co2+h2o（4）将200ml0.5mol/l的b溶液加入到150ml0.2mol/l的e溶液中，最终生成的白色沉淀质量为1.56g【考点】物质检验实验方案的设计；无机物的推断；氢氧化铝的制取和性质探究；探究铝盐和铁盐的净水作用【专题】物质检验鉴别题；实验设计题【分析】有ba2+、h+、na+、nh4+、co32、no3、so42、oh离子组成的abcd四种强电解质，相互间反应能够生成的气体是nh3和co2，其中nh3能被酸吸收，co2能被碱溶液吸收，能够生成的沉淀只有baco3和baso4，现向a或d中滴入c，均有白色沉淀产生，说明c中含有ba2+，a和d分别含有co32或so42，则b中含有no3或oh；a和b反应生成的气体能被d吸收，因d中不可能含有oh，故a和b生成的气体只能是nh3，d中应该含有h+，结合实验可知d只能是h2so4，则a中含有co32，b中含有oh，c中含有no3，故a为（nh4）2co3，c为ba（no3）2，结合离子不重复可知b为naoh，另有晶体e的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂可知e为明矾，化学式为kal（so4）212h2o；据此分析解答【解答】解：有ba2+、h+、na+、nh4+、co32、no3、so42、oh离子组成的abcd四种强电解质，相互间反应能够生成的气体是nh3和co2，其中nh3能被酸吸收，co2能被碱溶液吸收，能够生成的沉淀只有baco3和baso4，现向a或d中滴入c，均有白色沉淀产生，说明c中含有ba2+，a和d分别含有co32或so42，则b中含有no3或oh；a和b反应生成的气体能被d吸收，因d中不可能含有oh，故a和b生成的气体只能是nh3，d中应该含有h+，结合实验可知d只能是h2so4，则a中含有co32，b中含有oh，c中含有no3，故a为（nh4）2co3，c为ba（no3）2，结合离子不重复可知b为naoh，另有晶体e的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂可知e为明矾，化学式为kal（so4）212h2o；（1）晶体e为明矾，能用于自来水的净水剂是al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，水解反应的离子方程式为，故答案为：明矾；明矾溶于水可以发生水解反应：al3+3h2oal（oh）3+3h+，生成的胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水目的；（2）化合物a为（nh4）2co3，b为naoh，c为ba（no3）2，故答案为：（nh4）2co3；naoh；ba（no3）2；（3）碳酸铵与硫酸反应生成二氧化碳气体，离子反应式为co32+2h+=co2+h2o，故答案为：co32+2h+=co2+h2o；（4）150ml0.2mol/l的明矾溶液中al3+的物质的量为0.2mol/l0.15l1=0.03mol，200ml0.5mol/l的naoh溶液中naoh的物质的量为0.5mol/l0.2l=0.1mol，将200ml0.5mol/l的b溶液加入到150ml0.2mol/l的e溶液中，根据al3+3oh=al（oh）3可知先生成0.03molal（oh）3，消耗0.09molnaoh，多余的0.01molnaoh继续溶解al（oh）3，根据al（oh）3+oh=alo2+2h2o，可知剩余0.02molal（oh）3，其质量为78g/mol0.02mol=1.56g，故答案为：1.56【点评】本题结合离子反应考查无机推断，难度中等，涉及铝及其化合物的性质，属基础考查，考查的是学生对基础知识的熟练运用程度，建议多关注双基的复习，提高自己分析问题，解决问题的能力11浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐（nh4）2so4feso46h2o比绿矾（feso47h2o）更稳定，常用于定量分析莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑溶液a莫尔盐（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止fe2+离子被氧化为fe3+离子；证明溶液a不含fe3+离子的最佳试剂是b（填序号字母）a酚酞溶液 bkscn溶液 c烧碱溶液 dkmno4溶液操作i的步骤是：加热蒸发、冷却结晶、过滤（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向