湖南省株洲市2016届高三3月高考模拟化学试题及答案.doc

保密启用前 试卷类型：a2016年高三模拟考试 理科综合化学能力测试 （2016.03）注意事项：1.本试卷分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共17页，共40题，满分300分，考试时间150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第ii卷时，将答案写在答题卡上的相应区域。回答选考题时，先用2b铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：h 1 na 23 o 16 第i卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7天津港“8. 12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是 a. kno3 bnh4no3 ccac2 dp4（白磷）8na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a标准状况下，11.2 l的甲醇所含的氢原子数大于2na b常温下，1 mol l-1的na2co3溶液中co32-的个数必定小于na c1 mol cu与含2 mol h2so4的浓硫酸充分反应，生成的so2的分子个数为na d1 mol苯分子中含有3na个碳碳双键9青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 a. 青蒿素的分子式为c15 h22o5 b青蒿素分子结构稳定，受热不易分解 c青蒿素可溶于naoh溶液，可发生取代反应 d青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏10下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的a室温下，用ph试纸分别测定浓度为0.1mol/lnaclo溶液和0.1mol/lch3coona溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向10ml 02mol/l naoh溶液中滴入2滴01mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下ksp：mg(oh)2fe(oh)3d分别测定室温下等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性sc11已知x、y、z、w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）a、若hmxon为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数)b、若四种元素均为金属，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c、若四种元素均为非金属，则w的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸d、若四种元素中只有一种为金属，则z与y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应12.有一兴趣小组准备在实验室中制h2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是nano3溶液；酒精；ccl4；苯；na2co3溶液；kcl溶液。a b c d13常温下，向20 ml 0.2 moll-1二元酸h2a溶液中滴加0.2 moll-l naoh溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是a当v(naoh)=20 ml时，溶液中各离子浓度的大小 顺序为c(na+）c(ha-）c( a2-)c( oh-) (h+)b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其 溶液中水的电离程度比纯水中的大c等浓度h2a和naha的混合溶液中无论加入少量的 强酸或强碱，溶液的ph变化都不大d当v(naoh) =40 ml时，升高温度，c(na+)c(a2-)减小26（14分）实验室从含碘废液中测定i的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中i含量的测定用移液管量取25.00 ml废液于250 ml锥形瓶中，分别加入5 ml 2 moll1 h2so4溶液和10 ml 20% nh4fe(so4)212h2o溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 ml 2 moll1 h2so4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.025 0 moll1标准k2cr2o7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：(已知反应：2fe32i=2fe2i26fe2cr2o14h=6fe32cr37h2o)次数123滴定体积/ml19.6019.6519.55.碘的回收取250 ml含碘废液于烧杯中，加入na2s2o3溶液，并将饱和cuso4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应生成cui沉淀。过滤，得到的cui沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸(注意滴液的速度)，完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。请回答下列问题：(1)简述图2实验装置中烧瓶的作用_ _。(2)某同学欲配制200 ml 2 moll1的h2so4，配制方法合理的是_。a在200 ml 1 moll1的h2so4中加入22.4 l标准状况下的so3b向100 ml 4 moll1的h2so4中加入100 ml水c取5 moll1的h2so4 80.0 ml，加水至200 mld将16 g naoh固体加入到200 ml 3 moll1的h2so4溶液中(3)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 ml 2 moll1h2so4的目的是_。(4)根据滴定的有关数据，计算该废液中i的含量为_gl1(保留小数点后两位)。(5)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：_ _。(6)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。27（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni(oh)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2。已知实验温度时的溶解度：nic2o4 nic2o4。h2o nic2o42h2o ksp(ni(oh)2): 5.010-16，ksp(nic2o4): 4.010-10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。（2）用nio调节溶液的ph，析出沉淀的成分为_(填化学式)；（3）写出加入na2c2o4溶液后反应的化学方程式_。（4）写出加入naoh溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。（5）电解过程中阴极反应式为： ，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：。（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：fe+ni2o3+3 h2ofe(oh)2+2ni(oh)2，下列有关该电池的说法不正确的是a电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为ni2o3、负极为feb电池充电时，阴极附近溶液的ph降低c电池放电时，负极反应为fe+20h一一2e一fe(oh)2 d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2+20h一一2e一ni2o3+3 h2o28（14分）汽车尾气中的主要污染物是no和co。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2no(g)+2co(g) 2co2(g)+n2(g) h=-746.5kj/mol (条件为使用催化剂) 已知：2c (s)+o2(g) 2co(g) h=-221.0kj/mol c (s)+o2(g) co2(g) h=-393.5kj/mol 则 n2（g）+o2（g）=2no（g） h= kjmol-1。（2）t下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的no和co，用气体传感器测得不同时间no和co的浓度如下表时间/s012345c(no)10-4 mol/l10.04.50c11.501.001.00c(co)10-3 mol/l3.603.05c22.752.702.70则c2合理的数值为 （填字母标号）。 a4.20b4.00c2.95d2.80（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中no的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：则曲线ii对应的实验编号为 。（4）将不同物质的量的h2o（g）和co（g）分别通入体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应：h2o(g)+co(g) co2(g)+h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococoh2i6502424165ii9001216043iii900abcdt实验组i中以v(co2)表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组ii中h2o（g）和实验组iii中co的转化率的关系为ii (h2o) iii (co)（填“”、“”或“”)。（5）co分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（y2o3）和氧化锆（zro2）晶体，能传导o2。则负极的电极反应式为_。以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若x、y为石墨，a为2l 01moll kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25ml上述电解后的溶液，滴加0.4moll醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。29（11分）蓝色氧化剂dcpip被还原后变成无色。某兴趣小组探究了水溶性物质m对光反应的影响，实验过程及结果如下表所示，请分析回答。组别实验操作蓝色消失时间（min）叶绿体悬浮液试剂1试剂2光照强度co2甲5ml0.1%dcpip溶液56滴细胞等渗液配置的m溶液(1mmol/l)2ml3klx未通入30乙5mly60丙5ml细胞等渗液配置的m溶液(1mmol/l)2ml1klx65丁5mly120（1）分离细胞中叶绿体的常用方法是 。（2）实验乙、丁中y为 。该实验的自变量是 。（2分）（3）蓝色消失是因为光反应产生了 。实验中观察到有气泡产生，相关气体产生的具体部位是 。因未通入co2，暗反应不能为光反应提供 ，所以气泡不能持续产生。(4)本实验的结论有： ，（2分） 。（2分）36【化学一选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_。(2)水的净化与软化的区别是_。(3)硬度为1的水是指每升水含10 mg cao或与之相当的物质(如7.1 mg mgo)。若某天然水中c(ca2+)=1.210-3moll-1，c(mg2+)=610-4moll-1，则此水的硬度为_。(4)若(3)中的天然水还含有c(hco3-)=810-4moll-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入ca(oh)2_g，后加入na2co3_g。(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极。隔膜a是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的na+、cl-以及少量的k+、so42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，a、b、c三室中所得溶液(或液体)的ph分别为pha、phb、phc，则其大小顺序为_。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）xxk含有naoh的cu(oh)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米cu2o。（1）cu+基态核外电子排布式为 。（2）与oh-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有键的数目为 。（4）含有naoh的cu(oh)2悬浊液与乙醛反应的化学反应方程式为 。（5）cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机高分子化合物g的合成路线如下：已知：a既能与nahco3溶液反应，又能与fecl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：(1)b的名称为_，g中含有的官能团名称为_。(2)bc、de的反应类型分别为_、 。(3)aef的化学方程式为 。(4)d发生银镜反应的化学方程式为 。(5)符合下列条件的e的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式 。（ 含有结构 苯环上有2个取代基 ）化学题参考答案题号78910111213答案cabbbdc选择题26每空2分，共14分(1)升华分离冷凝回收碘。(2) c (3)加热蒸发碘时可有效抑制fe3+水解，使后续测定结果更准确。(4)1494gl1 (5)2cui+8hno3=2cu(no3)2+no2+i2+4h2o(6)升华 a27（1）碳粉（1分）（2）fe(oh)3 al(oh)3（2分）（3）na2c2o4+nicl2+2h2o=2nacl+nic2o42h2o（2分）（4）nic2o4+2oh-=ni（oh）2+