湖北省武汉市2016届高中毕业生四月调研测试化学试题及答案.doc

武汉市2016届高中毕业生四月调研测试 理科综合化学试卷 2016. 4 15选择题共21题，共126分可能用到的相对原子质量：hl c12 nl4 o16 na23 fe 56 cu 64一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。7下列说法不正确的是 a硅胶可用作食品干燥剂 b蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸 c海水提溴过程中有氧化还原反应发生 d燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施8分子式为c8h10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定 条件下与h2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不 可能为 a3种 b 5种 c.6种 d8种9有机物z常存在于化妆品中，起到美白功效。x、y、z的转化关系如下图： 若na为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 a l mol x中位于同一平面的原子数目最多为14na b 0.5 moly最多可与44.8 l h2发生加成反应 c l moi y完全燃烧消耗氧气的分子数为8na d 1 mol z中碳碳双键的数目为6na10随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价的变化如下图所示。下列有关说法中正确的是a元素f位于第三周期第族b离子的半径大小为r（d2一）r(e+)c元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强d由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为11甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图 所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是12下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是13. 25时，向盛有50 ml ph=3的ha溶液的绝热容器中加入ph =14的naoh溶液，加入 naoh溶液的体积(v)与所得混合溶液的温度(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是a ha溶液的物质的量浓度为0 0l mol/lb a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(a-)=c(na+)c bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中a一发生 了水解反应d 25时，ha的电离平衡常数k约为1.2510-626. (14) 亚硝酸钙 ca(no2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。已知： 请回答下列问题： (1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的n2，原因是_。 (2)仪器d的名称是_;b中盛放的试剂是_。 (3)装置f中，酸性k2cr2o7溶液可将剩余的no氧化成no3-，溶液由橙色变为绿色(cr3+)，发生反应的离子方程式是_。 (4)已知ca(no2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生no气体。设计实验证明e中有亚硝酸钙生成_。 (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含no、n02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的ca(no2)2，反应原理为ca(oh)2+no +n02=ca(n02)2+h2o。 若n( no)：n(no2）l:l，则会导致 ： 若n( no)：n( no2)”，“”或“：”）。 (4)在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molso2和01 molo2反应体系起始总压强0.1 mpa。反应在一定的温度下达到平衡时so2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数kp=_ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 (5)利用原电池原理，也可用so2和o2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）离子交换膜法为日前普遍使用的制碱技术，其生产流程如图l所示： (l)氯碱工业中需用精制的食盐水，精制食盐水的目的是 。由于粗盐水中含有ca2+、mg2+、so42-等无机杂质，在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式_ (2)该流程中可以循环的物质是_。（写物质名称） (3)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8% -9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_ 。 （4）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则b处产生的气体是_，c电极的名称是_。采用无隔膜电解食盐水时，cl2与naoh充分接触，产物仅是nacio和h2，相应的化学方程式为_。 (5)已知在电解槽中，每小时通过i安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液6吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为_（用含a、b、c的代数式表示）。37【化学一一选修3：物质结构与性质】15分） 周期表中的五种元素a、b、d、e、f，原子序数依次增大。a的基态原子价层电子排布为1snnpn；b的基态原子2p能级有3个单电子；d是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；e+的3d轨道中有10个电子；f位于第六周期，与cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。 (l)写出e的基态原子的价层电子排布式 。 (2)a、b形成的ab常作为配位化台物中的配体，其a原子的杂化方式为_，ab中含有的键与键的数目之比为 。 (3)fd3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体f2d6的形式存在。依据以上信息判断fd3晶体的结构属于_晶体，写出fzde的结构式_ (4)e、f均能与ab-形成配离子，已知e与ab-形成的配离子为正四面体形f(+1价)与ab形成的配离子为直线形，工业上常用f和ab形成的配离子与e反应来提取f单质，写出e置换f的离子方程式_。 (5)f单质的晶体为面心立方最密堆积，若f的原子半径为anm，f单质的摩尔质量为mgmol，阿伏加德罗常数为na，求f单质的密度为p=_gcm3。（用a、na、m的代数式表示）38【化学一一选修5：有机化学基础j（15分） 结晶玫瑰和高分子树脂m的合成路线如下图所示：已知：a是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46 (1)c中含氧官能团的名称为_，e的结构简式为_。 (2)写出由g生成结晶玫瑰的化学方程式_。 (3)在上述流程中“cd”在m的合成过程中的作用是_。 (4)己知g在一定条件下水解生成h(c8h803)