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1 / 4 有关硝酸与金属反应的计算 高中化学硝酸与金属反应的计算是一个难点 ,本文从思维角度加以阐述 ,供大家参考。 一、从反应的本质看 : 金属与硝酸反应的实质是金属与 h+和 同作用 . 例如 :铜与稀硝酸反应的实质是 : 38h+ +2=3+42no&稀硝酸反应的实质是 : 3+ 4h+ + = 3+ 2 no&例 加热后无明显现象发生 ,当加入下列一种物质后 ,铜粉质量减少 ,溶液呈蓝色 ,同时有气体产生 ,该物质可能是 ( ) 。 a. 3 b. c. 解析 : 铜不能与稀硫酸反应 ,但稀硫酸提供 h+, 盐提供成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。答案选 c。 例 反应后 ,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸 剩余金属 m2 g, 则 )。 a. 定大于 m2 b. 定等于 m2 c. 能等于m2 d. 析 : 铁铜混合物与不足量的硝酸 反应后生成硝酸盐 ,即溶液中的盐含有 加稀硫酸提供 h+,发生氧化还原2 / 4 反应 ,会再溶解一部分金属。答案选 a。 例 以水解 : +2fe(2+2h+，现向 fe(2溶液中加入足量的稀硫酸 ,则溶液的颜色 ( ) 。 a. 浅绿色加深 解析 : 原 2 溶液中含有 加入稀硫酸提供 h+,发生氧化还原反应 3+ 4h+ + = 3+ 2 no&溶液变 黄 ,答案 选 c 例 00 合溶液中 , 物质的量浓度分别是 l, l 向该混合液中加入 g 铜粉 ,加热待充分反应后 ,所得溶液中 的物质的量浓度是( )。 a. b. c. d. 解析 : 题中告诉了 可以求出 h+ 和 物质的量分别是 然要判断过量 , 量 h+ 的量代入离子方程式计算 选 b。 二、从硝酸在反应中的作用 : 参加反 应的硝酸一部分显酸性 ,生成硝酸盐 ,另一部分作氧化剂 ,一般转化为氮的氧化物 ( ),根据氮元素守恒解题。 3 / 4 例 mg &0-3 浓硝酸恰好完全反应 ,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 (假设反应中只产生 ) 解析 : 因为 1 对应 2 酸性 ,所以 mg 全反应 ,必然有 &0硝酸显酸性 ,其余的硝酸中的氮全转移到 ,即有 1 氧 化剂就有 1 的氧化物 (答案。 例 g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应 ,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 (假设反应中只产生 消耗硝酸的物质的量为 a. b. 解析 : 因为 加反应生成 cu( 对应 酸性 , 应 所以共消耗硝酸 答案 选 b。 例 将 30 g 合金完全溶解于 80 度为 l 的浓硝酸中 ,合金完全溶解后 ,收集到 (标准状况下 )的气体 (假设反应中只产生 并测得溶液的 ， 假设反应后溶液的体积仍 80 (1)被还原的硝酸的物质的量 .
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