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2010届高三第四次月考理综试题答案物理部分一、选择题 13 14 15 16 17 18 19 20 21cc bdadadcdacbc二、实验题34、（1）、4.470，（2）、b（1分），最大（1分），cafbdfge（2分）（3）、i电流表没有接成外接电路 （2分） 滑动变阻器没有接成分压电路。 （2分） 见右图 （3分） 灯丝电阻随温度而改变（灯丝电阻随i或随u改变亦可）（2分） 10（9.5到10.5之间都给分） （2分）三、计算题35（1）、（10分） (1)航天员在舱内“飘浮起来”，是失重现象,航天员做匀速圆周运动,万有引力用来充当向心力,航天员对支撑物的压力为零，故航天员“飘浮起来” (2分) (2) 火箭点火时，航天员受重力和支持力作用，且n=5mg 此时有:nmg=ma, 解得a=4g (2分) 此加速度即火箭起飞时的加速度 求得火箭的最大推力: f=2.4107n (1分)(3)飞船绕地球做匀速圆周运动，万有引力是其向心力， 有： （2分） （2分）t=1.5h=5.4103s解得: r+ h=6.71106m （1分） 所以，飞船运行轨道距离地面的高度：h=3.1102km (1分)35（2）、（10分）解：（1）设内阻为r，则滑动变阻器的最大电阻r=4r，由分压关系有：uab= （2分） （2分）（2）滑片应向右端滑动. 亮斑为圆型 （2分）（3）当滑片处于最右端时，亮斑最小，此时初速v沿平行于a板方向的电子打在荧光屏上的位置距离圆心最远. 设亮斑半径为.由于电子在匀强电场中做类平抛运动，故 =vt d= s= 联立各式解得： （4分）36、（16分）解析：本题以电场为核心命题点，考查了匀强电场的性质、动能定理和向心力等知识点，综合考查了学生的理解能力和处理物理问题的能力。（1）由动能定理，设过o点的速度为vqel-2mgr-mgl=1/2mv2（3分）恰能过最高点的条件为mg=mv2 /r （3分）解得：l=1.25 m（2分）（2）设滑块在p点的速度为v1qe(l+r)-mgr-mgl=1/2mv12（3分）设滑块在p点所受的压力为n，n-qe=mv12/r（3分）解得：n=0.6 n（2分）化学部分7b 盐酸是hcl（化合物）溶于水形成的混合物；cl2(l)属于单质，既非电解质也不是非电解质；cuso45h2o是离子化合物，属于离子晶体。8a 高分子化合物fe2(oh)n(so4)3n/2中各元素的化合价的代数和为0，则pfs 中铁的化合价为+3。9a 2no(g)+o2(g)=2no2 2no2(g)n2o4(g)，讨论：若无n2o4(g)，则得到0.5mol气体；若无no2(g)，则得到0.25mol气体；则既有no2(g)又有n2o4(g)时，得到气体小于0.5mol大于0.25mol。10c11a12b二、选择题（本题共12分。每小题6分，有两个选项符合题意）22bd23ac30（共23分）i（11分）（1）fe(oh)3 （1分） （2）3cu + 2hno3 + 3h2so4 =3cuso4 + 2no+ 4h2o（2分） （3）100 （1分） （4）冷却结晶、过滤（2分） （5）方案二（1分） cu2+的蓝色对检验有干扰（2分） （6）4no+3o2+h2o =4hno3（2分）（其它合理答案也可给分）ii（12分）（1）feo、fe2o3、fe3o4 （2分，写出2个得1分）（2）fe3o4 + 8hcl = fecl2 + 2fecl3 + 4h2o（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的kscn溶液，若溶液显血红色，则证明含fe3+（2分）（3）4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3（2分）（4）na2so410h2o（或芒硝，写na2so4也可）（1分） bcdae（1分） （5）0.784（2分）31i（共8分）（1）0.075moll1min1（1分） （2）放热， co(g)+2h2(g) = ch3oh(g) +91kj， 不能（各1分，共3分）（3）k = ，减小；（各1分，共2分） （4）c（2分）ii（13分）（1）a（1分） 试管、酒精灯（导管）（2分） nh3、o2no、h2o能量反应过程（2）2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2或2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 （2分）（3）a（2分） （4）见右图 （2分） （5）0.25（2分） 2.8（2分）【解析】（1）、（2）略。（3）4nh3(g)+4o2(g)4no(g)+6h2o(g)，因正反应为气体体积增大的反应，增大压强会使平衡左移，反应物转化率减小，b项错误；若起始时n(nh3)n(o2)45，两者的平衡浓度就不等于45，c项错误。（4）氨气的催化氧化是放热反应，即nh3、o2所具有的总能量大于no、h2o所具有的总能量，则反应体系的能量随反应的进行逐渐减小。（5）中性溶液的溶质一定只有nacl，则n(cl)=n(na+)，因n(hcl)=0.5l1 moll1=0.5mol，根据原子个数守恒原理可知：n(cl)= n(hcl)=0.5mol，则n(na+)=0.5mol，再根据na守恒可知，n(na2o2)=n(na+)/2=0.5mol/2=0.25mol；nh4hco3nh3+h2o+co2，设a装置中产生的h2o、co2均为xmol，因2na2o2+2h2o=4naoh+o2、2na2o2+2co2=2na2co3+o2，则生成2xmolnaoh、xmol na2co3，被消耗的na2o2为2xmol，过量的na2o2为(0.252x)mol，因naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2，则三者消耗hcl分别为2xmol、2xmol、2(0.252x)mol，生成的co2、o2分别为xmol、(0.252x)/2mol，n(混合气体)=n(co2)+n(o2)= xmol+(0.252x)/2mol=0.125mol，v(混合气体)= 0.125mol22/4l/mol=2.8l。32i（1） 滴定管（或10ml移液管）（1分） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分） （3）0.60（1分） （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）iii