2011江苏百校大联考高三化学一模试卷.doc

高中化学辅导网江苏省百校2011年高三年级大联考一模化 学 试 题注意事项： 1本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。 2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填潦在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：hl c12 n14 o16 na23 mg24 s32 cl35.5 k39 ca40 f56 cu64第卷（选择题共42分）单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意）12010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中符合这一日标的是 （ ） a部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 b把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 c某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 d停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2氨是重要的无机产品之一，在国民经济中占有重要地位。下列表述中正确的是（ ） a氨的电子式为 bno3（1） no3（g）h0c在2nh3+nac1o n2h4+nac1+h2o中，氨是还原剂d氨溶于重水：nh3+ d2o nh2d2+oh3下列离子方程式表达不正确的是 （ ） a用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2no2+2oh no3+no2+h2o电解 b用两根铁棒电解饱和食盐水：2c1+2h2o 2oh+h2+c12c用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：co32+h2s hco3+hsd硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：cu+h2o2+2h+ cu2+2h2o42010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯具有优异的电学性能及出色的热力学稳定性。它的结构如右图，下列说法不正确的是 （ ）a石墨烯与金刚石、石墨、c60互为同素异形体b石墨烯导电，属于化学变化c石墨烯中碳原子间以共价键相连d12 g石墨烯中含有正六边数目约为301l023个5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）a标准状况下，224 lchc13中含cci键数为3nab1 mol叠氮离子（n3）含有的电子敬为16nac在反应5nac1o2+4hc1 4c1o2 +5nacl+2h2o中，每生成4mol clo2，转移的电子数为5nad44 g乙醛与n2o的混合气体，含有的氧原子总数为na6下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ） a加入kscn显血红色的溶液中：na+、cu2+、cl、i b加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：na+、ca2+、hco3、no3 cc（h+）c（oh）=l012的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42 dc（co32）=01 moll-l的溶液中：k+、na+、so42、oh7下列有关实验操作或实验原理正确的是 （ ） a用裂化汽油萃取溴水中的溴 b用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液 c用图装置收集一瓶干燥的氨气 d用图装置验证生铁片在ph=4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）8下列说法正确的是 （ ） a已知4hc1（g）+o2（g）2h2o（g）+2c12（g），则正反应：h0,scl2 c依据反应zn+cu2+ zn2+cu，可设计成原电池装置（如右图） d医院可以用baco3代替baso4做“钡餐”9异甜菊醇（isosteviol）具有降糖调脂等功能，一种合成方法如下：下列说法不正确的是（ ）a化合物i中含有三种官能团b化合物i的分子式为c23h36o3c检验化合物中是否混有化合物i，可用溴的四氯化碳溶液d异甜菊醇可以发生酯化反应10下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（ ）选项实验操作及现象实验目的或结论a在0.1 moll1=nahco3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，再微热验证盐类水解反应是吸热反应b用硫酸酸化的h2o2溶液滴人fe（no3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性h2o2比fe3+强c铁屑用热的碳酸钠洗涤，再用蒸馏水冲洗干净除去铁屑表面的油污d油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤获得高级脂肪酸钠11全钒液流储能电池（vrb）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。 电池反应为vo2+十v2+2h+vo2+ v3+h2o，装置如右图所示：下列说法正确的是 （ ） a该电池属于一次电池b电池工作时，h+由正极经质子膜流向负极 c电池放电时，正极的电极反应为vo2+2h+e vo2+ +h2o d电池充电时，阴极的电极反应为v3+e一 v2+12常温下，将amoll-l nahco3与b moll-l naoh（0a0.1，0bc（co32）c（hco3）c（oh） c若b=2a，则c（na+）c（co32-）c（hco3-）c（oh）c（h+） d若c（na+）=c（co32-）+c（hco3-）+c（h2co3），则可推出a=3b13pass是新一代高效絮凝净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） a它们的原子半径依次增大 bwy2能与碱反应，但不能与任何酸反应 cz与y形成的化合物是一种耐高温材料 d热稳定性：x2r x2y14工业上目前利用甲烷存fe、co、ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：ch4（g）c（s）+2h2（g），右图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是（ ） a甲烷裂解属于吸热反应 b同一温度下，使用不同的催化剂ch4转化率不同 c增大体系压强，可提高甲烷的转化率 d在l 500以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应第卷（非选择题共78分）15（12分）高氯酸铜cu（c1o4）26h2o易溶于水，120开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下： （1）制备纯净的硫酸铜 称取15 g粗cuso4（含fe2+）放人小烧杯中，加入50 ml蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2 ml3%的h2o溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入051 moll-1的naoh溶液，直到ph=354，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液ph调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的ph：fe3+为237，cu2+为4767）。 加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为 。 用naoh溶液将溶液ph调至354，其目的是 。（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的cu（c1o4）26h2o，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70% hcio4溶液，na2co3oh2o，盐酸酸化的氯化钡溶液。a称取7o g cuso4sh2o和8o g na,co310h2o，混合研细后，投入100 ml沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。b过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀 次。c用 检验沉淀是否洗涤干净，d在沉淀中慢慢滴加70% hc1o4溶液，搅拌至 为止。e过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。f在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。 g60下，在烘箱中干燥2h，得cu（c1o4）26h2o晶体84 g。 补充i二述步骤b、c和d。 本次实验产率为_ _。 某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解： cu（c1o4）2 cucl2+4o2（a）2cu（clo4）2 2cuo+7o2十+2c12（b） 若测得v（o2）/v（cl2）=n，则按（a）式分解的高氯酸铜的质量分数为 （用含n的代数式表示）。16（10分）菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含fe2o3、feo、cao、mgo等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约20%）与菱锰矿制备mnc124h2o（106时失去一分子结晶水，198时失去全部结晶水），部分工艺流程如下：（1）废盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为 。（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。（3）图中“净化剂x”可能是 。（4）过滤4获得的盐y，其主要成分是 。（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是 。17（8分）下表列出了常见的烟气脱硝的三种方法编号 名称原理方法一尿素法在温度7095时，尿素溶液吸收no、no2，将其转化为n2方法二选择性催化还原（ scr）法以nh3等作为还原剂，将烟气中的nox还原生成n2和h2o方法三电学法以连二亚硫酸盐为氧化还原中介剂，将nox还原为n2和n2o，连二亚硫酸盐被氧化成so32，经电化学还原而重复使用。采用内电池模式将so2氧化为硫酸，在外电池模式时，电池可再生（1）尿素与no、no2三者等物质的量反应，化学方程式为_。（2）已知：n2（g）+o2（g） 2no3（g） h=1806 kjmol1 n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h= 924kjmol1 2h2（g）+o2（g） 2h3o（g）h= 4836 kjmol1 则4no（g） +4nh3（g）+o2（g） 4n2（g）+6h2o（g）;h=_kjmol-1。（3）氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如下左图，从图中知，则适宜的温度是_；适宜的n（nh3）/n（nox）比为 ；若nox中，x增大，维持n（nh3）/n（nox）不变，可采取的合适措施是 。（4）二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝i艺，其工艺流程见上右图。在电池模式时，二氧化硫被吸收的电极反虚式为 。 在外电池模式（电解），连二亚硫酸盐再生的电极反应式为_ _。18（12分）ain材料具有热导率高、高温下电绝缘性好、介电性能好、高温下材料强度大、硬度高、无毒等优异的性能，从而在诸多领域中得到广泛应用。制备少量氮化铝，投料可按n（葡萄糖）：n（硝酸铝）：nco（nh2）2=l：1：1，工艺流程如上：（1）氮化铝中氮元素显 价。（2）尿素在加热条件下可水解生成一种正盐，该正盐是 （填化学式）。（3）通入氮气高温氮化时，反应的化学方程式为 。（4）维持n（葡萄糖）：n（硝酸铝）=1：1，即n（c）：（al）一6：1，其可能原因是 。本实验选用葡萄糖而不选用纤维素，其可能原因是 。 （5）后期通氧气高温处理的目的是 。19（14分）齐拉西酮盐酸盐是一种新型的非典型广谱抗精神病药，齐拉西酮的合成路线如下（1）写出反应类型：ab 反应；f+hi 反应。（2）写出符合下列条件的b的同分异构体的数目 （填数字）。 属于苯的衍生物；苯环上含有三个取代基，其中之一是异氰酸基（-n=c=o）。（3）d与g反应时，还生成一种相对分子质量为352的副产物，它的结构式为_。（4）（c2h5）3sih核磁共振氢谱有 个峰。（5）试以间二甲苯为主要原料合成盐酸利多卡因，试结合齐拉西酮合成路线，请在横线补充反应物（反应条件不必写），在方框内补充生成的产物，已知硝基苯可在铁粉和盐酸作用下还原为苯胺。20（10分）用天然气及煤气生产co、h2等合成气，再在合成塔中，250和5 mpa的操作条件下在催化剂（cuo/zno/a12o3/v2o3）表面合成甲醇。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变成甲醇。主要工艺流程图如下：试回答下列问题：（1）催化剂（cuo/zno/al2o3 /v2o3）中，cuo和zno按质量比为1:1组成的，由于体系中有二氧化碳可以使cuo的比例保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为 。（2）参考合成反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）的平衡常数：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是 。a该反应正反应是放热反应 b该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应s0 c在t时，1l密闭容器中，投入01mol co）和02 mol h2，达平衡时，co转化率为40%，则此时 的平衡常数约为463 d工业上采用稍高的压强（5 mpa）和250，是因为此条件下，原料气转化率最高（3）假定生产合成气时，只有和两个反应，和中co、co2及h2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应产生的气体与反应产生的气体最佳体积比为 。（4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取的产物与的产物混合气体672 1（标准状况），其中co的体积分数为x，通过模拟装置合成得到甲醇的物质的量随co体积分数变化的函数关系式，并作出图像（假定co先与h2反应，co完全反应后，co2才与h2反应，且各步转化率均为100%）。21（12分，本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模堤的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分） a汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如下图左：（1）下列有关说法正确的是_。 ac3 h8中碳原子都采用的是sp3杂化 bo2、co2、n2都是非极性分子 c每个n2中，含有2个键 dco的一种等电子体no+