2009—2011年高考化学试题分类解析—金属及其化合物3.doc

20092011年高考化学试题分类解析金属及其化合物35.（2011重庆） 下列叙述正确的是a. fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同b.k、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性c. li、na、k的原子半价和密度随原子序数的增加而增大d.c、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：铁属于变价属于变价金属，与强氧化剂反应生成fe3，与弱氧化剂反应生成fe2，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项a不正确；当硫酸不足时，zn和k均过量，但过量的k会继续和水反应生成koh而呈碱性，b不正确；同主族元素自上而下，随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但na的密度大于k的，c不正确；c、p、s、cl的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，d正确。答案：d6（2011上海5）高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：高铁酸钾( k2feo4)中fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。答案：a7（2011上海8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是a铁 b氮 c氧 d碳解析：本题考察炼铁原理。答案：d8.(2011福建高考24，14分)四氯化钛（ticl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是fetio3）制备ticl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2fe3fe = 3fe22tio2(无色) fe4h = 2ti3(紫色) fe22h2oti3(紫色) fe3h2o = tio2(无色) fe22h加入铁屑的作用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成tio2n h2o溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体tio2n h2o用酸清洗除去其中的fe (oh)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，kspfe(oh)32.7910-39,该温度下反应fe (oh)33hfe3 h2o的平衡常数k=_。（4）已知：tio2 (s) 2 cl2 (g)= ticl4(l) o2(g) h=+140kjmol-12c(s) o2(g)= 2co(g) h=221kjmol-1写出中tio2和焦炭、氯气反应生成液态ticl4和co气体的热化学方程式：_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据下表信息，要精制含少量sicl4杂质的ticl4 ，可采用_方法。ticl4sicl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6解析：（1）根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将fe3还原为fe2，另外浸出液显紫色，说明含有ti3，防止ti3被fe3氧化成tio2。参考答案中“生成ti3保护fe2不被氧化。”有点让人费解，能不能说成“防止ti3被fe3氧化成tio2”或者说“将tio2还原成ti3”。（2）形成tio2n h2o溶胶，说明得到是胶体，其分散质颗粒直径大小为109107m（或1nm100nm）；（3）kspfe(oh)3=c(fe3+)c3(oh)2.791039，25时，c(h+)c(oh)kw11014；反应fe (oh)33hfe3 h2o的平衡常数k=2.79103。此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。（4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出答案：tio2(s) 2c(s)2cl2 (g)ticl4(l)2co(g)h=81kjmol-1（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。（6）下表信息可以看出，sicl4、ticl4两者的沸点相差较大，要精制含少量sicl4杂质的ticl4可用蒸馏（或分馏）等方法。这题是典型的化工流程题，问题设置不难。第（3）小问是亮点，精妙！个人觉得加上请计算该反应的平衡常数k可能设问更清晰。答案：（1）使fe3+还原为fe2+；生成ti3+保护fe2+不被氧化。 （2）109m107m（或其他合理答案）； （3）2.79103； （4）tio2(s) 2c(s)2cl2 (g)ticl4(l)2co(g)h=81kjmol-1； （5）产生三废（或其他合理答案）； （6）蒸馏（或分馏，或精馏）。10.（2011天津，14分）图中x、y、z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化学键类型为 ；r的化学式是 。（2）一定条件下，z与h2反应生成zh4,zh4的电子式为 。（3）已知a与1molal反应转化为x时（所有物质均为固体）。放出akj热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式： （5）向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2+)随n（x）变化的示意图，并标出n(x2+)的最大值。解析：本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。a俗称磁性氧化铁，因此a是fe3o4，在高温下fe3o4与单质al发生铝热反应，生成单质铁和al2o3，而铁在点燃时与氧气化合即生成fe3o4，所以x、y分别是铁和氧气；在水中氧气与no反应生成硝酸，所以d是硝酸；硝酸具有强氧化性与fe3o4反应，生成fe(no3)3、no和水，因此g是fe(no3)3；又因为e是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以e只能是sio2，因此z单质是硅，sio2与naoh溶液反应生成m，所以m是na2sio3，na2sio3与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以r是h2sio3。0 na2sio3属于离子化合物，一定含有离子键，同时si和o之间还存在极性键；si与h2在高温下生成甲硅烷即sih4，sih4是由极性键构成的共价化合物，电子式是：；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为fe4hno3=fe(no3)32h2ono，当铁粉过量时，铁会继续和fe(no3)3反应，生成fe(no3)2，方程式为fe+2fe(no3)33fe(no3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molfe(no3)3，1molfe(no3)3生成1molfe(no3)2，即n(fe2+)的最大值是1.5mol。答案：（1）第二周期第a族 离子键 共价键 h2sio3（h4sio4）（2）（3）8al(s)3fe3o4(s)9fe(s)4al2o3(s) h8akj/mol（4）3fe3o428hno3=9fe314h2ono（5）13(2011全国ii卷27)（15分）（注意：在试题卷上作答无效）下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2ei2fd，f中的e元素的质量分数为60%.回答问题：(1）中反应的化学方程式为_；(2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；(3）1.6g g 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；(4）c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)e在i中燃烧观察到的现象是_。解析；中反应属于铝热反应，故c是单质铝，b是单质铁，h是氧化铝；中i是二氧化碳，d所单质碳，e是单质镁。f是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以a是氧气。答案：（4）2al2oh2h2o=2alo23h2alo2co22h2o=hco3al(oh)3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳2010年高考2（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：【解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2；【答案】a【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如d这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！b项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！a直接取材于课本第二册，c选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2010安徽卷）12.右图是一种稀硫对fe-gr合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是a.稀硫酸对fe-cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱b.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:fe+6hno3(稀)fe(no3)3+3no2+3h2oc.cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对fe-cr合金的腐蚀性最强d.随着cr含量增加，稀硫酸对fe-cr合金的腐蚀性减弱答案：d解析：a选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。b应生成no；c不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。（2010上海卷）22由5mol fe2o3、4mol fe3o4和3mol feo组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和fe2o3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能是a4:3 b3:2 c3:1 d2:l答案：bc解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当fe2o3+fe=3feo时，反应后混合物中含有6molfeo、4molfe2o3，则feo与fe2o3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：fe2o3+fe+feo=fe3o4时，反应后混合物中含有2molfeo、4molfe2o3，则feo与fe2o3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，feo与fe2o3的物质的量之比处于两着之间，故bc可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。（2010安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：fe（no3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与fe（no3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的agno3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 ml乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的ph增大提出假设假设1：fe1具有氧化性，能氧化ag。假设2：fe（no3）3溶液显酸性，在此酸性条件下no3能氧化ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出fe3，验证了假设1成立。请写出fe3氧化ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： no在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：fe（no3）3溶液中的fe3和no都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。答案（1）ade (2)fe3+ag= fe2+ag+ （3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4fe3+6h2o+9ag+3no3-=4fe（oh）3+9ag+3no解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。（2010福建卷）25 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有和q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置b中试剂的作用是 。（4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。 a a之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行 （2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）a除去，b可以检验a中是否完全除去 （4）（5）q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断q的存在；选择d，q被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）d中固体由黑变红和e中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量d或e的差量 可，用分析天平称量d或e的差量5（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用答案：b解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故b项错。6（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 下列说法正确的是 a反应、中电子转移数目相等 b反应中氧化剂是氧气和水 c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：a 解析：反应中消耗o2的量相等，两个反应也仅有o2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，a项正确。中h2o的h、o两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，b项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，c项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故d项错。8（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是a. 硅 b. 硫 c. 铜 d. 铁答案：b解析：s与o2生成so2，再与h2o生成h2so3，可以与naoh生成na2so3，b项正确。a项，sio2不与水反应，错；c项中cuo，d项中fe3o4均不与h2o反应，故错。9. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有cu2(oh)3cl覆盖在其表面。下列说法正确的是a. 锡青铜的熔点比纯铜高 b在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 c锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快d生成cu2(oh)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案：bc解析：锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断a错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，b正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，c正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，d错。12（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 a b和 c和 d 和feo答案：ad14（09江苏卷16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应i前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。a.锌粉 b.铁屑 c.ki溶液 d.（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。答案：（1）b（2）防止nh4hco3分解（或减少fe2的水解）（3）降低k2so4 的溶解度，有利于k2so4 析出。（4）2so42- -2e2s2o82-解析：（1）在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致nh4hco3分解同样也会加快fe2的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在iii反应中生成的k2so4 为固体，而k2so4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使k2so4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低k2so4 的溶解度。（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。16（09广东化学21）(12分) 三草酸合铁酸钾晶体k3 fe(c2o4 )33h2o可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 moll-1hno3、1.0 moll-1盐酸、1.0 moll-1 naoh、3% h2o2 、0.1moll-1ki、0.1 moll-1cuso4、20% kscn、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（a）、浓硫酸、灼热氧化铜（b）、澄清石灰水（c），观察到a、c中澄清石灰水都变浑浊，b中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设 假设1： ； 假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：答案：（1）co2、co （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰（3）feo feo、fe fe实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡（1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量hcl，静置，取上层清液，滴加适量h2o2 ,充分振荡后滴加kscn 结合步骤2中的（2）：（1） 若溶液基本无色，则假设（1）成立（2） 若溶液呈血红色，则假设（3）成立步骤1：将固体产物加入1.0 moll-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁步骤2：将固体产物加入足量的0.1 moll-1cuso4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 moll-1盐酸，再加入20% kscn，最后加入3% h2o2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有feo，若不出现红色、说明不含有feo解析：（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有co2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有co；（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意fe与feo的性质的不同点。18（09北京卷26）（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；i 从废液中提纯并结晶处。ii将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液iv 将浊液过滤，用90c热水洗涤沉淀，干燥后得到固体v煅烧，得到固体已知：在热水中分解（1） i中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2） ii中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） iii中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4） iv中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5） 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g；）答案：(1)fe + 2fe3+ = 3fe2+(2)加入硫酸，h+浓度增大，使fe2+ + 2h2ofe(oh)2 + 2h+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制feso4的水解（3）fe2+ + 2hco3- = feco3+ co2 + h2o4feco3 + 6h2o + o2 = 4fe(oh)3 + 4co2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的bacl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.020（09宁夏卷26）（14分）碱式碳酸铜可表示为：xcuco3ycu(oh) 2zh2o,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xcuco3ycu(oh) 2zh2o与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。答案：(1)xcuco3ycu(oh)2zh2o+(x+y)h 2 = (x+y)cu+ xco2+(x+2y+z)h2oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 cuco3cu(oh) 2h2o(2)可行 根据反应xcuco3ycu(oh) 2zh2o=(x+y)cuo+ xco2+(y+z)h2o,依据碱式碳酸铜、cuo、co2和h2o质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。解析：（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为cuco3和cu(oh)2受热分解后产物cuo再与氢气反应，第问题便可以解决；对于要能分析出测定反应后co2和h2o质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因