中山_龙山_高三第4周_理综-化学.doc

高三理综测试化学7yba2cu8ox（y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是：a属于金属元素 b质子数与中子数之差为50c该原子的核外电子数为39 dy和y是两种不同的核素8将总物质的量为0.12mol的镁铝合金溶于100ml 2mol/l的h2so4溶液中，然后逐滴加入naoh溶液，则消耗naoh溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是9下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是al投入naoh溶液 na投入cuso4溶液 过量的na2o2投入alcl3溶液过量na2o2加入饱和烧碱溶液 少量电石投入na2co3溶液 镁投入nh4cl溶液a b c d10在加入镁片能放出氢气的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：a ca2+、k +、hco3、cl b fe2+、clo、na+、so42c nh4+、alo2、k +、so42 d fe3+、mno4、no3、na+11根据下列实验现象，所得结论不正确的是：al稀h2so4cufefenabr溶液淀粉ki溶液cl2agclnabr溶液na2s溶液稀盐酸na2co3na2sio3棉球 a b c d实 验实验现象结 论a左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：alfecub左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（ag2s）溶解性 ：agclagbrag2sd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：clcsi12下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是xyzanaclna2co3nahco3bc2h5ohch2=ch2c2h5brcalcl3al(oh)3naalo2dfefecl2fecl322下列说法中，正确的是a在元素周期表中金属和非金属分界处，可以找到半导体材料b向fecl3溶液中滴入ki淀粉溶液，溶液变蓝色c元素非金属性cls的实验依据是酸性hcl h2sd将na投入到cuso4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强23右图表示相同质量的mg、al分别跟一定量相同浓度的稀h2so4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有amg、al均过量 bmg、al均不足，硫酸过量c表示mg与稀h2so4反应 d产生氢气的速率是大于30（11分）有关元素x、y、z、w的信息如下：元素信息x在元素周期表中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强y短周期中除稀有气体外原子半径最大的元素z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏w该元素的氢氧化物既能溶于盐酸反应又能溶于氢氧化钠溶液 请回答下列问题（根据题意用元素符号或化学式表示）： （1）w的单质与y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 （2）铜片、碳棒和zx3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式 （3）向zx2溶液中滴加入几滴y的氢氧化物溶液，现象为 ，有关的化学方程式有： ， 。 （4）w常与氧化物z2o3在高温条件下反应用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （5）对y的氧化物粉末进行焰色反应，则其火焰颜色为 ，该氧化物的电子式为 31naclo和kal(so4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）naclo溶液ph7，原因是（用离子反应方程式表示） 。（2）根据naclo的性质推测，在纸浆中加入naclo溶液的目的是 。（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和naclo和kal(so4)2溶液混合反应的实验。kal(so4)2饱和溶液naclo饱和溶液naoh溶液 打开活塞向烧瓶中加入饱和kal(so4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是 。 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 。32(16分)某混合物粉末可能含有al、fe、feo、al2o3，某研究小组在实验室积极探究其组成。(1)研究小组首先排除了含有单质al的可能性，加入的试剂是_（填序号）a.硫酸 b.盐酸 c.氨水 d.氢氧化钠溶液证明不含单质铝的现象是 。(2) 该混合物的组成基本确定为fe、feo、al2o3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%kscn、3mol/lnaoh、3mol/l盐酸、3% h2o2、3mol/lcuso4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，在答题卡上按下表的格式写出空白部分的实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/lnaoh溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。粉末减少，说明粉末可能含有al2o3步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/l盐酸至过量。_，说明粉末中含有al2o3。步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯b中，加入足量3mol/l cuso4，充分搅拌，过滤，洗涤。有红色固体生成，说明粉末中含有_。步骤4： 33、某矿样含有大量的cus 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产cucl2 2h2o 晶体。已知：在20 时，氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的ph 见下表。回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 、 ；（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列a、b、c 装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ; （3）步骤 酸浸过程中，需要用到3 mol l-1的盐酸100 ml，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ; （4）步骤 加入物质x 的目的是 ，物质x 可以选用下列物质中的 ; a氧化铜 b稀盐酸 c氨水 d氧化亚铁30（1） （2） （3） ， （4） （5） 31（1） （2） （3） 32（1） （2）实验操作预期现象和结论_ 步骤4： 33（1） （2） （3） （4） 化学答案：7891011122223bbcdbaabad30. （1）2al2oh2h2o=2alo23h2 （2）2fe22e=2fe2（或fe3e fe2 （3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 fecl2+2naohfe（oh）2+2nacl 4fe（oh）2+2h2o+o24fe（oh）3 （4）fe2o3+2al 2fe+al2o3 （5）黄色 （电子式略）31、（1）clo- + h2ohclo + oh- （2）漂白纸浆（3） al3+ + 3clo- + 3h2o3hclo + al(oh)3光照 4 hclo 2cl2+ o2+ 2h2o 32 (1)d 无气泡冒出（2）实验操作预期现象和结论步骤1：步骤2：有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有al2o3。（3分）步骤3：有红色固体生成，说明粉末中含有fe。（3分）步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯c中，加入足量3mol/l 盐酸，静置，取上层清液，滴加适量的双氧水，充分振荡后滴加kscn溶液。（3分）固体部分溶解，溶液变血红色，