湖南省长郡中学2011届高三第四次月考(化学).doc

优化方案教考资源网 湖南长郡中学2011届高三第四次月考化 学 试 题（考试范围：必修1全册、必修2第一章、选修4全册）本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 si-28 cl-35.5 fe-56 zn-65 ag-108第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计163=48分）1na2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ） 钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物a b c d2用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a5. 6g铁粉在2.24l(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3na b常温下，0.1moll ch3cooh溶液中所含的h+个数为0.1na cco和n：为等电子体，22. 4l的co气体与imol n2所含的电子数相等 d13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2na3下列各项中表达正确的是（ ）a14c的原子结构示意图： bh2o2的电子式：c乙烯的结构式：ch2 =ch2 dco2的电子式：4下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（ ）a一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 b在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉 c溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 d溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm100nm之间5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：k+、na+、mno-4、so2-4 ph=11的溶液中：co2-3、na+、alo-2、no-3 加入al能放出h2的溶液中：cl-、hco-3、so2-4、nh+4 由水电离出的c(oh-)=10-13moll-1的溶液中：na+、ba2+、cl-、br一 有较多fe3+的溶液中：na+、h+、scn-、hco-3 酸性溶液中：fe2+、al3+、no-3、i- 、cl a b c d6下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）7下列各组物质中，气体x和气体y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）8下列关于反应能量的说法正确的是（ ） azn(s)+cuso4 (aq)=znso4 (aq) +cu(s)；h=216kjmol-1。则反应物总能量生成 物总能量 b若一定条件下，a=b ahc（h+）c（ch+4）c（oh-） b若溶液中的溶质是nh4cl和nh3h2o，则离子问可能满足：c（nh+4）c（cl-）c（oh-）c（h+） c若溶液中四种离子满足：c（cl-）c（nh+4）c（h+）c（oh-），则溶液中的溶质一定只有nh4cl d若溶液中c（cl-）=c（nh+4），则该溶液一定呈中性15a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系：a在碱性条件t反应生成b、c，b、c在酸性条件下生成a（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是（ ）a反应和一定为氧化还原反应c反应和互为可逆反应bx元素不一定为非金属元素dx元素可能为al16某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（ ）a收集到的vl气体全为nob过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒c操作应是洗涤d铜的质量分数为：第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共5小题，52分）17（每空2分，共10分）下表为元素周期表的一部分，请根据题目要求回答下列问题：由表中元素（）形成的物质有如下的转化关系，其中a、b常温下为气态单质，甲、乙为固态单质（部分生成物未给出，且未注明反应条件）： （1）用电子式表示c物质的形成过程： 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）反应中每消耗1 mol g，转移电子的物质的量为 。 （4）反应的离子方程式是 。 （5）某常见金属与i的浓溶液反应，反应后溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为： 。18（每空2分，共12分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的h2还原cuo粉末来测定cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）d装置中电解饱和食盐水的离子反应方程式为： （2）为检验氯气的氧化性，则e装置的溶液可以是 。a淀粉碘化钾溶液 b酸性kmno4溶液 cfecl2溶液 dna2s溶液（3）f装置的目的是 。（4）为测定cu的相对原子质量，某同学设计了如下的方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入cuo后，精确测量硬质玻璃管和cuo的总质量为b g，实验完毕后（通过足量的氢气），通过精确测量硬质玻璃管和cu粉的总质量为c g，进而确定cu的相对原子质量。对b装置中的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为 ；a装置中盛放的试剂为 ；根据测得结果进行计算，则cu的相对原子质量为 。19（每空2分，共8分）（1）某实验小组设计一套仿甲烷燃料电池，如右图所示。该电池正极的电极反应为 。 用该电池电解（惰性电极）500ml某cuso4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入98g cu（oh）2固体。则原cuso4溶液的物质的量浓度为 ，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 。（2）希腊阿里斯多德大学的george marnellos和michael stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78，试写出电解池阴极的电极反应式 。20（共12分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g） h1反应b：co（g）+2h2（g）ch3oh（g） h2下列条件中，能说明反应a达到平衡状态的是 （2分）。a生成甲醇的速率与生成水的速率相等 bv（h2）3=v（ch3oh） c恒容容器中，体系的压强不再改变 d恒容容器中，混合气体密度不再发生改变在一定的压强下，将co与h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则h2 0，s 0（填“”、“=”或“7。 ha是弱电解质，能证明ha是弱电解质的方法是ai3c一。 a测得0. imol/l ha的phl b测得naa溶液的ph7 cph=l的ha与盐酸，稀释10倍后，盐酸的ph变化大 d用足量的锌分别与相同ph、相同体积的盐酸和ha反应，产生氢气一样多 混合溶液中，关系式一定正确的是bd。 ac(a-)c(na+)c(oh-)c(h+) bc(a-)+c(oh-)一c(na+)+c(h+) cc(ha)+c(a-)一0.1moll df( ha) +c( h+)一c(oh-) 若ha(少量)+b2一 a一+hb-；h2b(少量)+2c- b2-+2hc： ha+c- a-十hc 则相同ph的naana,bnahbnac的四种溶液，各物质的物质的量浓度从 大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( ha) =c(naoh)=0.1mol/l,测得混合后溶液的ph=7。 现将一定浓度的ha稀释10倍后溶液的ph与该浓度的ha和0.1 mol/l naoh等体积混合后溶液的ph相等，则ha溶液的浓度为 。用标准的naoh溶液滴定未知浓度的ha时，下列操作能引起所测ha浓度偏大的是 。 a用蒸馏水洗涤