河北省正定中学2010-2011学年高二化学下学期期末考试新人教版.doc

河北正定中学2010-2011学年第二学期高二期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cu-64第卷（选择题 共60分）一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)下列物质固态时，必定是分子晶体的是（ ） a酸性氧化物 b非金属单质 c碱性氧化物 d含氧酸2下列物质中按照纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是（ ）a盐酸、水煤气、醋酸、干冰 b冰醋酸、盐酸、硫酸钠、乙醇c苛性钠、石灰石、铁、硫酸钡 d胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3有些分子中既有极性键又有非极性键，但（ ）不在其列a乙烯 b1,2-二氯乙烷 cch3oh d环丙烷8阿伏加德罗常数的值是na，下列叙述中正确的是（ ）a标准状况下，7.8gna2o2与足量的水反应转移的电子数是0.1nab若x g nh3中含na个分子，则2x g h2s中所含分子数为2nac含na个氖原子的气体所占的体积约为22.4ld当稀硝酸跟5.6 g fe反应完全时，转移的电子数一定是0.3 na9下列化学用语的表达方式正确的是（ ）288+166水的电子式： co2分子的结构式：o=c=o 乙烯的实验式：c2h4 乙醛的结构简式：ch3coh葡萄糖结构简式：c6h12o6 s2-的离子结构示意图为：a只有 b只有 c只有 d只有10下列关于浓hno3与浓h2so4的叙述正确的是（ ） a常温下都可用锌制容器贮存 b常温下都能与铜较快反应c露置于空气中，溶液质量均减轻 d露置于空气中，溶液浓度均降低15胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为，下列叙述中不正确的是（ ）a1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应b1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应c胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物d胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共30分）16下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）a光气(cocl2) b六氟化硫 c白磷 d三氟化硼17下列关于晶体的说法正确的组合是（ ） 分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 金刚石、sic、naf、nacl、h2o、h2s晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 氯化钠熔化时离子键被破坏 sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 a b c d18用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项 操作及现象溶液a通入co2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清。c6h5ona溶液b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。ca(clo)2溶液d通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失，再加入足量naoh溶液，又变浑浊。ca(oh)2溶液19以下各结论，正确的是（ ）a溶质的质量分数为98%的浓硫酸，与等质量的水混合后，其溶质的质量分数为49%b物质的量浓度为10 moll1的硫酸溶液，用等质量的水稀释后，其物质的量浓度小于5 moll1c物质的量浓度为10 moll1的硫酸溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度等于5 moll1d常温常压下，将ph=5的某强酸溶液稀释1000倍其ph=823对于平衡体系ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g) h0。下列结论中正确的是（ ）a若平衡时a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量一定相等b若温度不变,将容器的体积增大1倍，此时a的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qc若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mold若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q 2420世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态c60存在。后来又相继得到了c70、c76、c84、c90、c94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（ ）a熔点比较：c90金刚石b金刚石与c70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体c已知c（石墨，s） c（金刚石，s） h0，则石墨比金刚石稳定dc60晶体如图，每个c60分子周围与它距离最近且等距离的c60分子有8个25在某温度下,将2mola和3molb充入一密闭容器中，发生反应：aa(g)+b(g) c(g)+d(g)，5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c(a)ac(b)=c(c)c(d)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，a 的转化率没有发生变化，则b的转化率为（ ）a. 60% b. 40% c. 24% d. 4%第卷（非选择题 共50分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第29题第30题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（3题，共35分）26（12分）已知x为中学化学中一种常见的盐，f为淡黄色固体；m、n为常见的金属，n的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；h为气体单质，d为无色气体，d在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。请回答下列问题：27(11分）.a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验：将1 l ph=3的a溶液分别与0.001moll1 xl b溶液、0.001moll1 yl d溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1moll1的a和e溶液，ph：ae；浓度均为0.1moll1的c与d溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）d是 溶液。（2）用水稀释0.1 moll1b时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 c(h+)和c(oh-)的乘积 oh的物质的量（3）oh浓度相同的等体积的两份溶液a和e，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。 反应所需要的时间ea 开始反应时的速率ae参加反应的锌粉物质的量a=e 反应过程的平均速率 eaa溶液里有锌粉剩余 e溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度b和c混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液ph随温度变化如右图中的_曲线(填写序号)。 （5）室温下，向0.01moll1 c溶液中滴加0.01moll1 d溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。28(12分) 某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中a至d的部分）。已知碱式碳酸镁mgx(oh)y(co3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_；a处干燥管盛放的药品是_，其作用是_。（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在e处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案_。已知：核磁共振氢谱显示e分子中有两种氢原子。f为芳香族化合物。请回答下列问题：（1）原料c4h10的名称是_（用系统命名法命名）。（2）写出反应ac的反应条件_。（3）d也可由c与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_。（4）f与新制cu(oh)2反应的化学方程式_。（5）写出n、m的结构简式_、_。（6）写出与g具有相同官能团的g的所有芳香类同分异构体的结构简式_。30【化学选修物质结构与性质】（15分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填元素符号）。（2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示，则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。a分子中含有分子间的氢键 b属于含有极性键的非极性分子c只含有4个sp-s的键和1个p-p的键 d该氢化物分子中原子采取sp2杂化（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的18电子的x分子（分子量32）的电子式为 ；该元素还可与元素形成10电子的气体分子y（分子量17），将过量的y气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为 。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素af的第一到第五电离能数据。电离能i(ev)abcdefi111.314.513.65.27.66.0i224.429.635.149.315.018.8i347.947.454.971.680.128.4i464.577.577.498.9109.2112.0i5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若a、b、c为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示b比a和c的第一电离能都略大，其原因是