高一第二学期化学期终试卷.doc

高一第二学期化学期终试卷（满分100分，90分钟完成。答案一律写在答题纸上。）原子量：h-1，o-16，c-12，na-23，fe-56，cu-64，ba-137，s-32一、单选题（每小题只有一个正确答案）1、下列物质中，属于电解质的是：acl2bnano3cso2d硫酸溶液2、区分强弱电解质的标准是：a在水中的溶解度b溶液的导电能力c在水中的电离程度d化学键的类型3、下列属于氮的固定的是：an2和h2在pt作用下反应生成nh3 bnh4cl和ca(oh)2反应生成nh3 cno2和水制硝酸 d由nh3制氮肥4、在25水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：aki b浓氨水 c冰醋酸 d热水5、下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是：a碳与浓硫酸加热 b浓硫酸与nacl固体加热c浓硫酸中加入铜片 d蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6、在2l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) c(g)+d(g)，若开始时加入的a和b都是4mol，在前10s内a的平均速率为0.12mol/(ls)，则10s时容器内b的物质的量为：a3.2molb2.4mol c0.8mol d0.4mol7、有一可逆反应为a(g)b(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：ac(a)=c(b)b压强不再发生变化ca与b的体积分数不再发生变化da的消耗速率等于b的生成速率8、25时，在浓度均为1mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2，三种溶液，若测得其中nh4+分别为a、b、c(单位：mol/l)，则下列判断正确的是baa=b=c bcab cbac dacb9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：ak+、na+、no3-、mno4- bmg2+、na+、cl-、so42-ck+、cu2+、br-、s2- dnh4+、al3+、i-、no3-10、右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：aa为负极，b为正极 bc为阳极，d为阴极c电解过程中，氯离子浓度不变 d电解过程中，c电极质量增加11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的so2气体的体积为：a70ml b60ml c50ml d55ml12、使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是： bacu+稀hno3 bcucuocu(no3)2ccu+浓hno3 dcucucl2cu(no3)213、可逆反应ax(g)+by(g)cz(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是： a若abc，则t0时只能是增大了容器的压强b若abc，则t0时只能是加入了催化剂c若abc，则t0时只能是加入了催化剂 d若abc，则t0时只能是增大了容器的压强14、下列各组数据关系中，前者比后者的大是：a纯水100和25的ph值bna2co3溶液中hco3-和oh-数目c100ml0.1mol/l的ch3cooh溶液与10ml1.0mol/l的ch3cooh溶液中h+数目d同温下ph=11的koh与ph=3的ch3cooh溶液中由水电离出的oh-离子浓度15、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q，下列叙述中，不正确的是：a矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快b接触室中采用常压的主要原因是常压下so2的转化率已经很高c沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒d接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中so3的含量16、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：a将稀硫酸改用浓硫酸b向稀硫酸中加入少量浓h2so4c向稀硫酸中加入cu(no3)2溶液d给装置中发生反应的部分加热17、室温下xl ph=a的盐酸溶液和yl ph=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：a1 b10-14-a-b / c10a+b-14/ d10a-b/二、多选题（每小题有12个正确答案）18、对气体反应：ma+nbec 温度(t)、压强(p)、时间(t)与生成物的体积百分数c%的关系图，下列结论正确的是：ada正反应是放热反应 bm+ne19、下列离子方程式中正确的是：a少量so2通入naoh溶液中：oh-+so2hso3-bh2s通入氯水中：s2-+cl2 s+2cl-c二氧化氮溶于水：3no2+h2o 2h+2no3-+nod少量nahso4与过量ba(oh)2溶液反应：2h+so42-+ba2+2oh- baso4+2h2o20、ph值等于2的两种溶液a和b，分别加水稀释1000倍，其ph值与所加水的体积变化趋势示意图如右图所示，则下列结论正确的是：ca等体积ph=2的两种酸中和naoh的能力酸a比酸b强 ba为弱酸，b为强酸c酸b的摩尔浓度比酸a大 da比b易电离21、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的ph上升的是：a饱和nacl溶液bagno3 ccucl2d饱和naoh溶液22、常温下，某ch3coona与ch3cooh的混合溶液的ph=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：ac(na)c(ch3coo-)bc(na)+c(h)=c(oh-)+c(ch3coo-)cc(na)c(ch3coo-)dc(na)ab cbac dacb9、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：ak+、na+、no3-、mno4- bmg2+、na+、cl-、so42-ck+、cu2+、br-、s2- dnh4+、al3+、i-、no3-10、右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是：aa为负极，b为正极 bc为阳极，d为阴极c电解过程中，氯离子浓度不变 d电解过程中，c电极质量增加11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的so2气体的体积为：a70ml b60ml c50ml d55ml12、使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是： bacu+稀hno3 bcucuocu(no3)2ccu+浓hno3 dcucucl2cu(no3)213、可逆反应ax(g)+by(g)cz(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是： a若abc，则t0时只能是增大了容器的压强b若abc，则t0时只能是加入了催化剂c若abc，则t0时只能是加入了催化剂 d若abc，则t0时只能是增大了容器的压强14、下列各组数据关系中，前者比后者的大是：a纯水100和25的ph值bna2co3溶液中hco3-和oh-数目c100ml0.1mol/l的ch3cooh溶液与10ml1.0mol/l的ch3cooh溶液中h+数目d同温下ph=11的koh与ph=3的ch3cooh溶液中由水电离出的oh-离子浓度15、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q，下列叙述中，不正确的是：a矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快b接触室中采用常压的主要原因是常压下so2的转化率已经很高c沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒d接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中so3的含量16、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是：a将稀硫酸改用浓硫酸b向稀硫酸中加入少量浓h2so4c向稀硫酸中加入cu(no3)2溶液d给装置中发生反应的部分加热17、室温下xl ph=a的盐酸溶液和yl ph=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y的值为：a1 b10-14-a-b / c10a+b-14/ d10a-b/二、多选题（每小题有12个正确答案）18、对气体反应：ma+nbec 温度(t)、压强(p)、时间(t)与生成物的体积百分数c%的关系图，下列结论正确的是ada正反应是放热反应 bm+ne19、下列离子方程式中正确的是：a少量so2通入naoh溶液中：oh-+so2hso3-bh2s通入氯水中：s2-+cl2 s+2cl-c二氧化氮溶于水：3no2+h2o 2h+2no3-+nod少量nahso4与过量ba(oh)2溶液反应：2h+so42-+ba2+2oh- baso4+2h2o20、ph值等于2的两种溶液a和b，分别加水稀释1000倍，其ph值与所加水的体积变化趋势示意图如右图所示，则下列结论正确的是：ca等体积ph=2的两种酸中和naoh的能力酸a比酸b强 ba为弱酸，b为强酸c酸b的摩尔浓度比酸a大 da比b易电离21、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的ph上升的是：a饱和nacl溶液bagno3 ccucl2d饱和naoh溶液22、常温下，某ch3coona与ch3cooh的混合溶液的ph=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：ac(na)c(ch3coo-)bc(na)+c(h)=c(oh-)+c(ch3coo-)cc(na)c(ch3coo-)dc(na)ba（2）物质的量浓度相等时，ph值由大到小的顺序为_abc（3）ph=11时，各100ml与同浓度的hcl中和，消耗hcl体积由多到少的顺序为_cb=a（4）浓度相等时，各100ml与同浓度hcl中和，消耗hcl体积由多到少的顺序为_c=ba25、在一容积为2l的密闭容器中，高温下发生下列反应：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，其中h2o 、co的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示：（1）该反应的化学平衡常数表述式为_（2）计算1min内(co)=_（3）反应处于平衡状态的时间区间是_（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为_(选填“升高” 或“降低”)逆反应是_(选填“吸”或“放”)热反应。（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_。a增加了c b增加了水蒸气 c降低了温度 d增加了压强（1）； (2)0.1mol/l.min (3)1min2min;3min5min；(4)升高；放(5)b四、实验题26、实验室配制500ml 0.1mol/l na2co3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）_g；14.3（2）配制na2co3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、钥匙、_、_、_ 500ml容量瓶，玻璃棒，胶头滴管（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线_；偏低忘记将洗涤液加入容量瓶_；偏低容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；不变定容后摇匀，液面低于刻度线_。不变27、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置a制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置b(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 停止反应后，立即关闭b中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 （3）将过量的氧气与a产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置c中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 五、计算题28、含有sio2的黄铁矿（fes2）试样1克，在o2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为_%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）72%,117.629、有一硫酸和硝酸的混