高三化学新增知识点试题汇编.doc

高三化学新增知识点试题汇编（1）（2010.9.）ab1（2008宝山）11.右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中正确的是（ ）a装置中a为阴极，b为阳极b装置能将化学能转化为电能c装置中出口处的物质是氯气， 出口处的物质是氧气d装置中发生反应的离子方程式是： 2 cl- + 2 h2o cl2+ h2+ 2oh-2（2009静安二模）15实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 oc，其它有关数据如下表，则物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9 oc117.2 oc126.3 oc338.0oc溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水,溶于有机溶剂与水混溶以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（ ）a相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于11 b不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100occ从反应后混合物分离出粗品的方法：用na2co3溶液洗涤后分液d由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏iiiiiiab+3（2009静安二模）16目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过.则以下叙述错误的是anaoh、h2均在区产生 b图中a为阴离子交换膜c区炭棒上的电极反应式为 2cl-2e cl2d电解时往区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色 4（2009徐汇二模）20测定小苏打（杂质为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：称取样品2.100 g，配制成100ml溶液，量取20.00ml溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00ml。下列相关叙述错误的是a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；b滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞c若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/ld溶液变色未保持30秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低5（2009浦东一模）27在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：乙酸乙酯的制备 乙酸丁酯ch3coo(ch2)3ch3的制备：制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：乙酸乙醇1丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔点（）16.6117.389.583.673.5沸点（）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶请回答下列问题：（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为 ；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是 。 （2）提纯时，乙酸乙酯一般采用 洗涤，而乙酸丁酯可先采用 、后采用 洗涤（均填编号）。a水 b15na2co3溶液 c饱和na2co3溶液（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是 ，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的 （填编号）。a下部流出 b上口倒出 c都可以（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是 （填编号）。a乙醇比乙酸价廉 b提高乙酸的转化率c提高乙醇的转化率 d提高乙酸乙酯的产率（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1丁醇利用率的是 （填编号）。a使用催化剂 b加过量乙酸 c不断移去产物 d缩短反应时间（6）下列装置可用作制备乙酸丁酯的反应装置的是 a b c d 6（2009浦东二模）27硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：feso4溶液固体b操作加少量硫酸调ph为 12加入(nh4)2so4冷却沸水浴加热蒸发潮湿的硫酸亚铁铵晶体母液过滤无水乙醇洗涤干燥晶体晾干加入少量a物质纯铁片8000g50ml2mol/l硫酸加热反应过量的6mol/l盐酸除锌镀层操作镀锌铁片请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。a锌的密度（g/cm3） b镀锌铁片质量m 1（g） c纯铁片质量m 2（g） d镀锌铁片面积s（cm2） e镀锌铁片厚度h（cm）锌镀层的厚度为 cm（用含、m 1、m 2等的代数式表示）。（2）上述流程中：操作是取出铁片、 、 、称量；操作是 。（3）a物质可以为 （填编号）。acucl2 bcuo ccu(no3)2 dcuso4 加入少量a物质的目的是_，b物质的成分为_。（4）加少量硫酸调节ph为 12的目的是：_。（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是_。（6）鉴定所得晶体中含有fe2、nh4、so42离子的实验方法正确的是 （填编号）。a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量cl2，再加kscn溶液，观察现象b取少量样品于试管，加水溶解，加入naoh溶液，露置于空气中，观察现象c取少量样品于试管，加水溶解，加入稀naoh溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入bacl2溶液，观察现象7（2009松江二模）26现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100ml）。实验步骤：（1）用_（填仪器名称）量取10.00 ml食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到 _（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/l naoh 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 ml。（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录naoh溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（ml）1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的naoh溶液的体积 v = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ml = 15.24ml。指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/l；市售白醋总酸量g/100ml。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。aph b电离度c电离常数d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准naoh溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出8（2009年闸北二模）26、为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。方案i选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。c（1）a装置中naoh溶液的作用是_ _，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是 。方案ii选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100ml溶液，取出20ml，用cmol/l的标准hcl溶液滴定，消耗体积为v ml,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为： 方案iii选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体x为 （5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_试样硫酸x a测定气体体积时未冷却至室温 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cy型管中留有反应生成的气体 d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案iv其操作流程如下： 操作溶液转移操作称量试样冷却稀盐酸（6）操作的名称是_（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是 （8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)参考答案：1d；2b；3b；4丙醇5（1）受热均匀，易控制温度；反应温度高于水的沸点（2）c，a，b（3）分液漏斗，b（4）b（5）bc（6）c6（本题14分，除指明外，每格1分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） e （2）洗涤、烘干（或干燥） 过滤（3）b、d（各1分，共2分），加快铁片与硫酸的反应速率，fe和cu（1分，有缺不得分）（4）抑制fe2、nh4水解 （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（6）b、d（各1分，共2分）7i（1） 滴定管（或10ml移液管）（1分） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分） （3）0.60（1分） （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）iii（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍