高三化学第一次月考.doc

高三化学第一次月考试题考生注意：本试卷共23题，满分100 分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：n -14 o- 16 cl- 35.5 na- 23 s -32 fe -56 k -39 si- 28 mg -24 cu -64 al-27 ca40 h-1一、选择题：（每个题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关nahco3和na2co3性质的比较中，正确的是 ()a热稳定性：na2co3nahco3b常温时在水中的溶解度：na2co3nahco3c等质量的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应产生co2的量：na2co3nahco3d等物质的量的nahco3和na2co3与足量稀盐酸反应，nahco3放出的co2多2某溶液中含有hco3、co32、so32、na、no3五种离子。若向其中加入na2o2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ()ano3 bco32 no3cno3so32 dna、no3co32、3用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ()a将钠放入足量的稀盐酸中b将钠放入足量的稀硫酸中c将钠放入足量的氯化钠溶液中d将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是 ()a1 mol na2o2中含有的阴离子数目为2nab1 mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子c1 mol/l的naoh溶液中含na数目为nad1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为na 5. 下列表述正确的是 ()a.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物b.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸c.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强d.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸6. 下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是 （ ） a 氢氧化钠 b 过氧化氢 c 次氯酸钙 d 硫酸亚铁7高铁酸钾( k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是（ ）选项化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl29下列离子方程式书写正确的是（） a碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：hco3ohco32h2o b氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2fe3s22fe2s c次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳： ca22cloh2oco2 caco32hclo d氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3fe24hno33fe32h2ono 10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）a. 强碱性溶液中：k+、al3+、cl-、so42- b. 含有0.1moll-1fe3+ 的溶液中：k+、mg2+、i-、no3- c. 含有0.1moll-1ca2+ 的溶液中：na+、k+、co32-、cl- d. 室温下，ph=1的溶液中：na+、fe3+、no3- 、so42- 11. 氮化铝（aln）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是（ ）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1molaln需转移3mol电子caln中氮元素的化合价为3daln的摩尔质量为41g12. 将足量的mno2与40 ml 10 moll1浓盐酸在加热条件下反应产生的cl2，同0.1 mol mno2与足量的浓盐酸在加热条件下反应产生的cl2相比（若不考虑盐酸的挥发）（ ）a前者产生的cl2多b. 一样多c后者产生的cl2多d. 无法比较13al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物b.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.常温下，它们的容器均能用来盛放浓硫酸14. 甲乙两个烧杯中各盛有100ml,1mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入质量相等的铝粉，反应后测得生成的气体体积比为1：2，则加入的铝粉质量为（）a.5.4g b.3.6g c. 2.7g d.1.8g15由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2l,则混合物中一定含有的金属是（ ）a. zn b. fe c. al d. mg16. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）amno2 cuo feo b(nh4)2so4 k2so4 nh4clcagno3 kno3 na2co3 dna2co3 nahco3 k2co3第ii卷（非选择题，共52分）17（2分）将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 mol/l的盐酸中，同温、 同压下产生的气体体积比为 。18.（10分）按要求完成下列反应（1）氢氟酸刻蚀玻璃（化学方程式） _ （2）一种金属与强碱反应产生一种气体（写离子方程式）_ _（3）fei2与足量的溴水（写离子方程式）_（4）证明碳酸的酸性强于硅酸（写离子方程式）_（5）硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸（写离子方程式）_19（5分）有a、b、c、d、e五种化合物，它们分别由ba2+ na + cu2+ al3+ cl- so42- 和 oh-等7种离子中的两种组成 白色固体a既不溶于水，也不溶于稀硝酸 白色固体a、b都不溶于水，但加入焰色反应为黄色的e溶液时， b溶解且生成无色的溶液 c与e具有相同的阴离子，c与稀硫酸反应可以生成a d是一种棕黄色固体，溶于水后形成蓝色的溶液，d溶液与e溶液反应可以得到蓝色的沉淀。（1） 各物质的化学式分别是：a、 、b （2）写出有有关的离子方程式： 20. （11分）a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出a、b和c的化学式：a ，b ，c 。（2）依次写出ad和de（e中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由fh的化学方程式： 。21（11分）已知某纯碱试样中含有nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6moll1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管a处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到u型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管b的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法