高三第一次阶段考试化学试题.docx

高三年级阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：h 1; c 12; n 14; o 16 ; na 23; al 27; si 28; k 39 ;fe 56 ; cu 64;第i卷 选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个正确答案，将答案涂在答题卡上,2分/题）1.na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） a.18g h2o中含有的质子数为10na b.12g 金刚石中含有的共价键数是4na c.46g no2和n2o4混合气体中含有的原子总数为3na d.1mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子2下列叙述中，正确的是 （ ） a12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 b阿伏加德罗常数没有单位c“物质的量”指物质的质量 d摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3. 2.16 g x2o5中含有0.1 mol o，则x的相对原子质量为（ ）a.21.6 b.28 c.14 d.314如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）a1/n mol1 b9n mol1 c2n mol1 dn mol15在标准状况下，烧瓶内充满hcl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) a. 0.74 mol / l b. 0.045 mol / l c. 0.037 mol / l d. 0.025 mol / l6用m g 10%的naoh溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 ml，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )a. 1.8 mol / l b. 2.3 mol / l c. 3 mol / l d. 4.4 mol / l7将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()0.105 mol / l，c(al3+)0.055 mol / l，溶液的ph2.0(假设溶液中h2so4完全电离为h+和)，则c (k+)为 ( )a. 0.045 mol / l b. 0.035 mol / l c. 0.055 mol / l d. 0.040 mol / l8配制500 ml 0.1 mol / l硫酸铜溶液，需用胆矾 ( ) a. 8.00 g b. 16.0 g c. 25.0 g d. 12.5 g9将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( ) a. 13 b. 23 c. 14 d. 1110在无土栽培中，配制1 l内含0.50 mol nh4cl、0.16 mol kcl、0.24 mol k2so4的某营养液。若用kcl、nh4cl、(nh4)2so4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( ) a. 0.40、0.50、0.12 b. 0.66、0.50、0.24 c. 0.64、0.50、0.24 d. 0.64、0.02、0.24 11在h2so4和al2(so4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / l，硫酸根离子浓度是0.7 mol / l，则氢离子浓度最接近于 ( ) a. 0.1 mol / l b. 0.2 mol / l c. 0.3 mol / l d. 0.4 mol / l 12有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的k2co3、khco3、al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( ) a. 111 b. 623 c. 4318 d. 213 13. 相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为s g ，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) a. mol / l b. mol / l c. mol / l d. mol / l14.已知q与r的摩尔质量之比为9:22，在反应x+2y=2q+r中，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gr，则参与反应的y和生成物q的质量之比为（ ） a.46:9 b.32:9 c.23:9 d.16:915.关于阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）a.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b.同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c.同温、同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d.同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于体积之比16.na代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a.1molhno3 见光分解，转移电子数为4nab.28g晶体硅中含有si-si键的数目为2nac.100ml 0.5mol/l的（nh4）2so4 溶液中，含有0.1na个nh4+ d. cu与浓硝酸产生的22.4l （标准状况）气体中含有原子数为3na 17.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，已知氮气和氢气都是由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）阿伏加德罗定律 质量守恒定律 原子或分子只能为整数 化合价规则a b. c. d. 18.配置100ml 0.1mol/l na2co3溶液，下列操作正确的是（ ）a.称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解定容b.称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌溶解c.转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀19.某500ml溶液中含0.1molfe2+ 、0.2molfe3+ ，加入0.2mol铁粉，待fe3+完全还原后，溶液中fe2+的物质的量浓度为（反应前后溶液体积假设不变） （ ）a.0.4mol/l b.0.6mol/l c.0.8mol/l d.1.0mol/l20.等质量的cuo和mgo 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu(no3)2 和mg(no3)2 溶液的浓度分别为amol/l 和bmol/l ，则a与b的关系为( )a.a=b b.a=2b c. 2a=b d.a=5b21.将溶质质量分数为a%的naoh溶液蒸发掉m g水后，变成溶质质量分数为2a%的naoh不饱和溶液vml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）22.已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3 ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为（ ）a.等于15% b.大于15% c.小于15% d.无法估算23. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )a漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohco3b用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：alo2co22h2o=al(oh)3hco3d在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo2fe(oh)3=2feo423clh2o4h24. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )a溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素：br-+ag+=agbrb用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2c利用腐蚀法制作印刷线路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+d实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：25.在ph13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )anh4、no3 、k、so42bco32、no3、hco3、nacna、clo、alo2、no3dmno4、k、na、so4226. 有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c（na+）/ moll-1为（ ）a（y-2x）/a b（y-x）/a c（2y-2x）/a d（2y-4x）/a27.下列各组物质中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）a. ba(oh)2 kscn nacl mg(no3)2 (fecl3溶液)b. nano3 nahco3 (nh4)2so3 na2sio3 (h2so4溶液)c. nh4br k2co3 nai cacl2 （agno3溶液）d. (nh4)3po4 nabr cuso4 alcl3 (koh溶液)28.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) a. b. c. d. 29.将3.48g fe3o4完全溶解在100ml 1moll-1 硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液25ml，恰好使溶液中fe2+ 全部转化为fe3+ ,cr2o72- 全部还原为cr3+ 。则k2cr2o7 溶液中物质的量浓度为（ ） a.0.05 moll-1 b.0.1 moll-1 c.0.2 moll-1 d.0.3 moll-1 30.向含有0.2mol naoh 和 0.1mol ca(oh)2 的溶液中，持续稳定地通入co2 气体，当通入气体为6.72l（标况）时，立即停止，则这一过程中溶液中离子数目（忽略水的电离）与通入co2 气体的体积关系正确的是（ ）第卷 填空题注意：将正确答案填在答卷纸上31.实验室需要450ml0.2mol/l的feso4溶液，实验操作步骤有：用托盘天平称量一定质量的绿矾（feso4 7h2o）,放在烧杯中溶解 把制得的溶液小心注入容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤正确的是 （填序号）（2）需要称量晶体的质量 g（3）本实验用到的基本仪器有天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、药匙 （4）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度的影响会 （填偏高、偏低、无影响）最后摇匀后液面低于刻度线应 。（5）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行步骤会 加蒸馏水时不慎超过了刻度会 （6）若实验过程中出现如下情况该如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；向容量瓶转移液体时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 32.现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有k+、ag+ 、ca2+ 、ba2+ 、 fe2+ 、al3+ ；阴离子有cl- 、oh- 、ch3coo- 、no3- 、so42- 、co32- ，现将它们分别配成0.1mol/l的溶液，进行如下实验：测得溶液a、c、e、呈碱性，且碱性为aec向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的化学方程式 （2）e溶液是 判断依据是 。 （3）写出下列四种化合物的化学式:a. c. d. f. 33.某一反应体系有反应物和生成物五种物质： o2 h2cro4 cr(oh)3 h2o h2o2 已知该反应中h2o2 只发生如下过程h2o2o2 （1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 升 第卷 答卷纸31. （1） （填序号）（2） g（3） （4） 。（5） （6） ； 32.（1） （2） 判断依据是 。 （3） a. c. d. f. 33. （1） （2） （3） 参考答案bdcbb cbdbd bcbdc bbdcc dccdc dcabc31.（1） （填序号）（2） 27.8 g（3） 500ml容量瓶 胶头滴管