高考化学达标突破训练26.doc

题组一铝的性质1(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不正确的是()a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选b。普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。2(2009年高考上海卷)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(双选)()afe2o3和mno2bmno2和v2o5ccr2o3和v2o5 dfe3o4和feo解析：选ad。9 g al若全部参加反应总共失去电子的物质的量是：31 mol，由得失电子守恒知，生成18 g金属单质最多得到1 mol电子，(al全部反应)，也可能小于1 mol 电子(al不能全部反应)，再结合平均值的思想分析如下：a项，fe2o3：30.96 mol；mno241.31 mol；b项，mno2：1.31 mol，v2o5：51.76 mol。c项，cr2o3：31.04 mol；v2o5：1.76 mol；d项，fe3o4：0.865 mol，feo：20.64 mol。综上分析可知：a、d选项正确。3(2011年吉林长春高三一调)下列有关金属的说法中，不正确的是()a青铜、不锈钢、硬铝都是合金b铜表面易形成致密的氧化膜c工业上用电解熔融mgcl2的方法制取金属镁d铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：选b。铜表面生成cuo，通常情况下cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；al易氧化生成致密的al2o3薄膜，防止内部al继续被氧化。题组二铝的重要化合物的性质4将alcl3溶液和naoh溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原alcl3溶液与naoh溶液的物质的量浓度之比可能是()a13 b23c14 d72解析：选b。本题应分两种情况进行讨论：若alcl3过量，naoh量不足，溶液中铝元素应为al3。alcl33naoh=al(oh)33nacl1 mol 3 mol1 mol依题意，溶液中剩余1 mol al3，c(alcl3)c(naoh)n(alcl3)n(naoh)(11) mol3 mol23。若naoh量稍多，alcl3完全反应，生成的al(oh)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为alo，不妨假设有2 mol al3反应，依题意有关系式：alcl33naohal(oh)31 mol3 mol1 molalcl34naohnaalo21 mol4 mol1 mol则c(alcl3)c(naoh)n(alcl3)n(naoh)(11) mol(34) mol27。5在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是()解析：选c。向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，加入过量的naoh溶液，发生的离子反应方程式有：mg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o，即加入naoh溶液后，mg2、al3分别生成沉淀mg(oh)2、al(oh)3，待沉淀完全后，再加入naoh溶液时，mg(oh)2不变，而al(oh)3 不断溶解，最后完全变为可溶性的naalo2。综上所述，沉淀物的变化趋势是先增加，然后减少，到某一时刻开始，保持不变。所以正确选项为c。6某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3中含有的mg2、k杂质离子并尽可能减少alcl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的ph，为什么？_；为此，改进方法是_。(3)为了研究alcl3晶体的性质，在得到alcl3溶液后，如何得到alcl3晶体？_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，mg2可与oh反应生成mg(oh)2沉淀，al3先与oh反应生成al(oh)3，生成的al(oh)3 继续与oh反应生成naalo2和h2o；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在al3与氨水反应生成al(oh)3后，al(oh)3 不能与氨水继续反应，从而不能将al(oh)3与mg(oh)2分开。(2)加入氢氧化钠溶液后除去了mg2，但又引入了na，同时al3转化成了alo；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀alo时，需要控制溶液的ph，以防止部分铝转化成al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a中通入过量的二氧化碳气体。(3)直接加热蒸发alcl3溶液，会因为alcl3的水解而得不到alcl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶。答案：(1)mg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o不能，因为在al3与氨水反应生成al(oh)3后，al(oh)3不能与氨水继续反应，从而不能将al(oh)3与mg(oh)2分开(2)c