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1 / 4 盐溶液中离子浓度大小的比较 盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。 一、基本知识 在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系： (h+)与 c(关系： 中性溶液： c(h+)=c(如 酸性溶液： c(h+)c(如 碱性溶液： c(h+) 恒温时： c(h+)&c(定值 (常温时为 10溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。 如 液中： c(+c(h+)=c(c(如 液 中 ：c(+c(h+)=2c(c(c(元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。 如 l 液中： c(+c( l 如 l 液中：c(+c(+c( l 2 / 4 二、解题方法和步骤 离哪个为主。 (1)盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如 (2)盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如 (3)盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有 ;以电离为主的有 。 (4)根据题意判断：如某温度下 电解质溶液中，当 c(h+)c(，以 当 c(h+)c(，以 主 ; 当 c(h+) 出正确结论。 三、例题分析 【例题 1】将相同物质的量浓度的某弱酸 得混合后溶液中 c(c(则下列关系错误的是 ( )。 (h+)c(c(2 c( (c(h+)=c(+c(【解析】以 c(h+)c(以 4 的水解为主，则 c(h+)c( (2)电荷守恒 c(+c(h+)=c(c( (3)物料守恒 2 c(=c(c(由 (1)和 (2)可知一定有 c(h+) 答案： a 和 b 【例题 2】相同温度下，等体积物质的量都为 l 的子总数相比较 ( )。 【解析】 错误的分析： (1) a。(2)因有下列水解平衡： 生水解的 b。 正 确分析：根据电荷守在 c(+c(h+)=c(c( c(+c(h+)=c(+ c(两溶液中的 c(相等，而由于 溶液呈碱性，导致 c(h+) 前者比后者大，所以有c(c(c(c(选 a。 四、能力培养 4 / 4 x+、 h+、 列分析结果肯定错误的是 ( ) (c(x+)c(h+)c(
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