人教版高中物理课件《原子结构的演变》 .ppt

第三单元 人类对原子结构的演变 原子结构模型的演变 你知道吗？ 水由水分子构成 ( h2o ) 镁由镁原子直接 构成( mg ) 食盐由离子构成 （na+、cl-） 水 食盐 镁 原子分子 离子 宏 观 物 质 微观粒子 归纳总结 观察与思考：从微观的角度看镁条燃烧，你认为哪 些微粒发生作用？ 请大家回忆初中学过的知识及阅读教材p27-28的短文， 针对下列几个问题。 1、人类对原子结构的认识经历了哪几个重要的阶段？ 2、简单描述各个阶段科学家心目中的原子是什么样子的。 3、从原子结构模型的演变历史中，你了解到科学家运用了 哪些科学研究方法？ 4、从原子结构认识的整个发展历程来看你又有哪些体会？ 5、玻尔的原子结构模型主要解释了什么问题？ 交流与讨论 原子结构模型的演变 道尔顿原子模型： （1803年） 原子是实心球体 “葡萄干面包式”原子结构模型 带核的原子结构模型 核外电子分层模型 历程原子模型 汤姆生原子模型： （1897年） 卢瑟福原子模型： （1911年） 玻尔原子模型: (1913年) 量子力学模型: 思考归纳：观察教材p29页图1-27几种原子的核外电 子排布，归纳核外电子分层排布的规律。 提出问题：核外电子是如何分层排布的呢？ 得出结论： 1、第一层最多排2个电子，第二层最多排 8个电子，最外层最多排8个电子。 2、稀有气体最外层是2个或8个，达到 稳定结构。 原子核 质子数 电子 第一电子层 第二电子层 第三电子层 （最外层） 为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原 子结构示意图”这种特殊的图形。 +12 第1层 第2层 第3层 282 原子结构示意图 原子核 质子数 该电子层上的电子 电子层 原子核 原子核 带正电 质子数 请画出mg 、o、na、cl 四种原子的结构示意图。 练一练 问题回访： 镁原子与氧原子是如何形成mgo？ （结合mg、o 原子的结构分析） 模仿学习：写出钠（na）与氯气（cl2）反应方程式。 从原子结构的变化角度解释他们反应的实质。 分析nacl和mgo的形成过程，你能从原子结构的变化分析 中得出什么结论？ 归纳总结 得出结论： 、活泼金属与活泼非金属反应时，活泼金属容易失去 电子，而活泼非金属容易得到电子；使最外层达到“稳 定结构”。 2、在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子的最外 层电子数会发生变化。 （原子的化学性质与核外电子有关） 寻找规律 分析nacl、mgo中各元素的化合价，找出化合价 与得失电子的数目的关系。 元 素 化合价 原子最外层层 电电子数目 失去（或得到） 电电子的数目 na mg 2 o 6 cl -1 +111 +22 -2 2 7 1 随堂检测 1、19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现 电子的科学家是（ ） a、法国的拉瓦锡 b、瑞典的舍勒 c、英国的道尔顿 d、英国的汤姆生 2、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的 推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上 运动的是（ ） a.汤姆生 b.道尔顿 c.玻尔 d.卢瑟福 d c 3、用下面的结构示意图的字母填空： （1）属于金属原子的是_; （2）属于非金属原子的是_; （3）属于离子结构示意图的是_; （4）具有稳定结构的是_。 a b c c 随堂检测 4、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。 下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ） a. ne b. mg c. s d. c c 随堂检测 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。 汤姆生发现了电子，提出原子是 一个平均分布着正电荷的球，其 中镶嵌着许多电子，中和了电荷 ，从而形成了中性原子。 1911年,英国物理学家卢瑟福为了探明原子内部电 子和其它粒子的分布状况，进一步验证他老师汤姆生提 出“葡萄干面包式”的原子结构模型。为了实现这一目 的，他设想了打碎原子的方法。而为了打碎原子，他选 择了带正电的粒子作为“炮弹”轰击金箔的实验思路 。 通过实验他发现了粒子散射现象，于是他得出了 原子内部有很大的空间，且在原子内有一体积极小而质 量极大的带正电荷的核的结论。从而修正了汤姆生提出 的原子结构模型，提出了带核的原子结构模型。 卢瑟福是如何提出带核的原子结构模型？ 原子由原子