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文档简介

第三单元 人类对原子结构的演变 原子结构模型的演变 你知道吗? 水由水分子构成 ( h2o ) 镁由镁原子直接 构成( mg ) 食盐由离子构成 (na+、cl-) 水 食盐 镁 原子分子 离子 宏 观 物 质 微观粒子 归纳总结 观察与思考:从微观的角度看镁条燃烧,你认为哪 些微粒发生作用? 请大家回忆初中学过的知识及阅读教材p27-28的短文, 针对下列几个问题。 1、人类对原子结构的认识经历了哪几个重要的阶段? 2、简单描述各个阶段科学家心目中的原子是什么样子的。 3、从原子结构模型的演变历史中,你了解到科学家运用了 哪些科学研究方法? 4、从原子结构认识的整个发展历程来看你又有哪些体会? 5、玻尔的原子结构模型主要解释了什么问题? 交流与讨论 原子结构模型的演变 道尔顿原子模型: (1803年) 原子是实心球体 “葡萄干面包式”原子结构模型 带核的原子结构模型 核外电子分层模型 历程原子模型 汤姆生原子模型: (1897年) 卢瑟福原子模型: (1911年) 玻尔原子模型: (1913年) 量子力学模型: 思考归纳:观察教材p29页图1-27几种原子的核外电 子排布,归纳核外电子分层排布的规律。 提出问题:核外电子是如何分层排布的呢? 得出结论: 1、第一层最多排2个电子,第二层最多排 8个电子,最外层最多排8个电子。 2、稀有气体最外层是2个或8个,达到 稳定结构。 原子核 质子数 电子 第一电子层 第二电子层 第三电子层 (最外层) 为了形象、简单的表示原子的结构,人们就创造了“原 子结构示意图”这种特殊的图形。 +12 第1层 第2层 第3层 282 原子结构示意图 原子核 质子数 该电子层上的电子 电子层 原子核 原子核 带正电 质子数 请画出mg 、o、na、cl 四种原子的结构示意图。 练一练 问题回访: 镁原子与氧原子是如何形成mgo? (结合mg、o 原子的结构分析) 模仿学习:写出钠(na)与氯气(cl2)反应方程式。 从原子结构的变化角度解释他们反应的实质。 分析nacl和mgo的形成过程,你能从原子结构的变化分析 中得出什么结论? 归纳总结 得出结论: 、活泼金属与活泼非金属反应时,活泼金属容易失去 电子,而活泼非金属容易得到电子;使最外层达到“稳 定结构”。 2、在化学反应过程中,原子核不发生变化,原子的最外 层电子数会发生变化。 (原子的化学性质与核外电子有关) 寻找规律 分析nacl、mgo中各元素的化合价,找出化合价 与得失电子的数目的关系。 元 素 化合价 原子最外层层 电电子数目 失去(或得到) 电电子的数目 na mg 2 o 6 cl -1 +111 +22 -2 2 7 1 随堂检测 1、19世纪末,人们开始揭示原子内部的秘密,最早发现 电子的科学家是( ) a、法国的拉瓦锡 b、瑞典的舍勒 c、英国的道尔顿 d、英国的汤姆生 2、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的 推动作用,其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上 运动的是( ) a.汤姆生 b.道尔顿 c.玻尔 d.卢瑟福 d c 3、用下面的结构示意图的字母填空: (1)属于金属原子的是_; (2)属于非金属原子的是_; (3)属于离子结构示意图的是_; (4)具有稳定结构的是_。 a b c c 随堂检测 4、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。 下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是( ) a. ne b. mg c. s d. c c 随堂检测 1803年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说, 他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。 汤姆生发现了电子,提出原子是 一个平均分布着正电荷的球,其 中镶嵌着许多电子,中和了电荷 ,从而形成了中性原子。 1911年,英国物理学家卢瑟福为了探明原子内部电 子和其它粒子的分布状况,进一步验证他老师汤姆生提 出“葡萄干面包式”的原子结构模型。为了实现这一目 的,他设想了打碎原子的方法。而为了打碎原子,他选 择了带正电的粒子作为“炮弹”轰击金箔的实验思路 。 通过实验他发现了粒子散射现象,于是他得出了 原子内部有很大的空间,且在原子内有一体积极小而质 量极大的带正电荷的核的结论。从而修正了汤姆生提出 的原子结构模型,提出了带核的原子结构模型。 卢瑟福是如何提出带核的原子结构模型? 原子由原子

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