漳州市长泰一中 高三上学期10月月考 化学试卷.docVIP

漳州市长泰一中 高三上学期10月月考 化学试卷可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 s：32ca：40 cu：64 br：80一、选择题（18*3=48）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） a次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用 b为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰 c金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强216o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a16o2与18o2互为同分异构体 b16o与18o核外电子排布方式不同 c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化 d标准状况下，112 l16o2和112 l18o2均含01na个氧原子3下列说法正确的是（ ） acu与石墨都能导电，但都属于非电解质 bagcl与baso4都是难溶性盐，但都属于强电解质 cso2与cao都是氧化物，因此so2、cao都是非电解质 dnacl与hcl都是电解质，因此熔融nacl、液态hcl都能导电4下列说法不正确的是( ) a用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 bsio2、nacl、i2、c2 h6o均能真实表示物质分子组成 c“钴酞菁”分子（直径为1.310-9米)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 d冰醋酸、铝热剂、硫酸钡、so2分别属于酸、混合物、强电解质、非电解质5设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（） a.1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2na b.2 l 0.5 moll-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为na c. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na d.1 mol na2o2固体中含离子总数为4na6下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） a戊烯 b戊烷 c戊醇 d乙酸乙酯7下列叙述错误的是( ) a用金属钠可区分乙醇和乙醚 b用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯 c用水可区分苯和溴苯 d用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） a配置1 l0.1 mol/l nacl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g nacl b用广泛ph试纸测得橙汁ph为3.50 c用酸式滴定管量取25.00 ml高锰酸钾溶液 d可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量nacl杂质9室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) aba(no3)2 溶液中：so2、na+、nh4+、ch3coo- bkw/c(h+)=0.1mol/l-1的溶液中：k+、ba2+、c1-、hco3- cfecl2溶液中：h2o2、mg2+、h+、cl- d含苯酚的水溶液中用:：al3+、nh4+、br-、so42- 10下列离子方程式正确的是（ ） a.naclo溶液与fecl2溶液混合：6fe2+ 3clo-3h2o = 2fe(oh)33cl-4fe3+ b.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：caco32h+ = ca2+co2h2o c.fecl2酸性溶液放在空气中变质：2fe2+4h+o2 = 2fe3+2h2o d.电解mgcl2水溶液的离子方程式：2cl-2h2oh2cl22oh-.11.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 （ ） a向fe、feo和fe2o3的混合物中加入过量的盐酸 b等物质的量的 nahco3溶液与 na2o2固体 c等物质的量浓度、等体积的（nh4）2so4与 bac12溶液 d在nabr溶液中通入过量氯气12.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3cfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜d施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效13安全气囊碰撞时发生反应：10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2 ，下列判断正确的是 a.每生成16 mol n2转移30 mol电子 b.nan3中n元素被还原 c.n2既是氧化剂又是还原剂 d.还原产物与氧化产物质量之比为1:1514. 已知碱性溶液中可发生如下反应:2r(oh)3+ 3clo- + 4oh- 2ro4n- +3cl- +5h2o。 则ro4n- 中r的化合价是() a.+3 b.+4 c.+5 d.+615下列物质的转化在给定条件下能实现的是 a b c d16. 如图所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入一定量naoh溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 ( ) an点时溶液中的溶质只有nacl bc(naoh)c(hcl) c原混合溶液中c(mgcl2)c(alcl3)11 dm点之前加入的是naoh溶液，m点之后加入的是盐酸17.把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )a0.1(b2a) moll1 b10(2ab) moll1c10(ba) moll1 d10(b2a) moll118.用下列装置不能达到有关实验目的是 a.用甲图装置证明(煤油)(钠)(水) b用乙图装置制备fe(oh)2 c用丙图装置制取金属锰 d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性二、填空题(52分)19(10分)用18mol/l的浓硫酸配制150.00ml 1.00mol/l硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为ml(精确到0.1ml)（2）若实验仪器有：a.100ml量筒 b托盘天平 c玻璃棒 d.100ml容量瓶 e.10ml量筒f胶头滴管 g.50ml烧杯 h.150ml容量瓶 实验时应选用的仪器有（填编号） （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是 a.经计算加入一定量的浓硫酸 b.吸出多余液体,使凹液面最低点与刻度线相切c.重新配制 d.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面最低点与刻度线相切 (4)配制时下列操作不影响所配溶液浓度偏低的是。 a.量取浓硫酸时，若俯视液面 b.转移时有少量溶液溅出c定容时俯视刻度线 d.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 (5)如图是该同学转移溶液的示意图,指出操作中存在的错误 20（12分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 k+、 na+、 cu2+、 al3+ ；阴离子so42- 、 hco- 、 no3- 、 oh-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体， 只有c、d中产生白色沉淀； 将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b，d（2）将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为（3）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 （4）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 （5）向20ml 2mol/l c溶液中加入30ml e溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则e溶液的物质的量浓度可能是mol/ 21.（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（hooccooh，可简写为h2c2o4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1 ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）该实验说明草酸具有_（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是 。配平：_mno4-_h2c2o4_ h+ = _mn2+_co2_。（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置： c、h装置均变浑浊，e处无现象，g玻璃管里黑色变红色， 写出a中反应的化学方程式： 。上述装置中，b装置的作用是。 d的作用是 。 从环境保护角度来看，该方案的不足之处是 。（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（h2c2o42h2o）加入到100 ml 0.2 moll1的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。22（14分）溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂m是 ，加入m的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65c进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的cabr22h2o可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则cabr22h2o的质量分数为 。 姓名 班级 座号 长泰一中 高三上学期10月月考 化学试卷二、填空题(52分)19(10分)（1）（2） （3） (4)。 (5) 20（12分）（1）b，d（2） （3） （4） （5）21.（16分）（1）_。 （2）_， 。 配平：_mno4-_h2c2o4_ h+ = _mn2+_co2_。 （3） 。 。 。 。 （4） _。22（14分）（1） 。 （2） 。 （3） ， 。 （4）、 、 、 （5） 。 （6） 。19（1）8.3ml（2）cefgh（3）c (4)ab20（1）bkno3，dcuso4（2）na2co3（3）al3+3h2oal（oh）3+3h+；（4）2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32（5）1 或5mol/l21答案：（1）hco3-h2c2o4 = hc2o4-co2h2o （2） 还原性 反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加,加快了反应速率 256h+2108h2o （3）