化学基本概念和基本理论复习的策略与建议.ppt

基本概念和基本理论基本概念和基本理论 复习策略与建议复习策略与建议 考纲纲中的 知识识点 2005年2006年2007年 题号分值权重题号分值权重题号分值权重 63 58.3% 69 63.9% 57 52.8% 78276+6+128296+312+96+6 136271510116+6 6276+366 2615 967266+9 126 910 1113 6+6+6 +6 136 10116+66+6 1.物质的组成、 性质与分类 2.化学用语 3.化学中常用计量（ 物质的量） 4.化学反应与能量 5 溶液 6.物质结构 7.元素周期律、 元素周期表 8.化学反应速率 化学平衡 9. .电解质溶液 从近三年命题情况可看出，化学基本概念和基 本理论始终是高考要重点考查的知识。第卷的8 道选择题考查的基本上是双基，第卷的4道大题 ：1道有机、1道实验、另2道一般是在电解质溶液 、化学反应速率和化学平衡、物质结构及元素周 期律、元素周期表、元素化合物之间考查，近三 年第卷中均考查了物质结构及元素周期律、元 素周期表知识，因此物质结构及元素周期律、元 素周期表仍将是明年高考的重点和热点。 考纲纲中的 知识识点 2005年2006年2007年 题号分值权重题号分值权重题号分值权重 63 58.3% 69 63.9% 57 52.8% 78276+6+128296+312+96+6 136271510116+6 6276+366 2615 967266+9 126 910 1113 6+6+6 +6 136 10116+66+6 1.物质的组成、 性质与分类 2.化学用语 3.化学中常用计量（ 物质的量） 4.化学反应与能量 5 溶液 6.物质结构 7.元素周期律、 元素周期表 8.化学反应速率 化学平衡 9. .电解质溶液 对物质的组成、性质和分类近几对物质的组成、性质和分类近几 年来并没有单独的考查，但它常常融年来并没有单独的考查，但它常常融 合在其它试题中，是准确解答其它试合在其它试题中，是准确解答其它试 题的基础。题的基础。 化学用语、物质的量及其相关概念在每化学用语、物质的量及其相关概念在每 年高考中必考。考查的知识点常是：年高考中必考。考查的知识点常是：物质物质 的量、摩尔质量、气体摩尔体积、粒子数、的量、摩尔质量、气体摩尔体积、粒子数、 阿伏加德罗常数等的关系；阿伏加德罗常数等的关系；阿伏加德罗定阿伏加德罗定 律及推论的理解和应用；律及推论的理解和应用；质量守恒定律；质量守恒定律； 电子式、原子结构示意图、分子式、结构电子式、原子结构示意图、分子式、结构 式和式和结构结构简式的书写；简式的书写；化学方程式、离子化学方程式、离子 方程式、电离方程式、电极反应式的书写。方程式、电离方程式、电极反应式的书写。 化学反应与能量主要考查：化学反应与能量主要考查：四种基本类型，四种基本类型， 如如0606年第年第2727题；题；氧化还原反应；氧化还原反应；化学反应中的化学反应中的 能量变化。化学反应中的能量变化是新教材中增加能量变化。化学反应中的能量变化是新教材中增加 的内容，在的内容，在0404年和年和0505年试题中连续两年出现，主要年试题中连续两年出现，主要 考查能量变化、热化学方程式的书写，考查能量变化、热化学方程式的书写，0606、0707已有已有 两年未考，很可能明年又要考，而且我们应把重点两年未考，很可能明年又要考，而且我们应把重点 放在放在“燃烧热燃烧热”和和“中和热中和热”上，并能用热化学方上，并能用热化学方 程式来表示程式来表示“燃烧热燃烧热”和和“中和热中和热”，同时要对，同时要对“ 中和热的测定中和热的测定”这一定量实验引起足够的重视。氧这一定量实验引起足够的重视。氧 化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿中化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿中 学化学的全过程，也是高考命题的热点，也应引起学化学的全过程，也是高考命题的热点，也应引起 我们的重视。我们的重视。 溶液及胶体在近三年的高考试题中也都溶液及胶体在近三年的高考试题中也都 未曾出现。但这部分内容也应引起我们的重未曾出现。但这部分内容也应引起我们的重 视，特别是胶体，它与人类的生活和环境有视，特别是胶体，它与人类的生活和环境有 着密切的联系，工农业生产和日常生活中的着密切的联系，工农业生产和日常生活中的 许多重要材料和现象，在某种程度上都与胶许多重要材料和现象，在某种程度上都与胶 体有关。我们重点要放在对各种分散系概念体有关。我们重点要放在对各种分散系概念 特别是胶体在本质上的理解，掌握胶体的制特别是胶体在本质上的理解，掌握胶体的制 备及其重要性质和应用。由于胶粒直径在备及其重要性质和应用。由于胶粒直径在 1nm1nm100nm100nm之间，命题有向考查胶体的基本之间，命题有向考查胶体的基本 知识与纳米科技、生产、生活相结合的方向知识与纳米科技、生产、生活相结合的方向 发展的趋势。发展的趋势。 物质结构理论在历年高考中也必物质结构理论在历年高考中也必 考。试题主要从原子结构、分子结构考。试题主要从原子结构、分子结构 、元素周期律、元素周期表以及晶体、元素周期律、元素周期表以及晶体 结构等多方面对学生进行考查，在第结构等多方面对学生进行考查，在第 iiii卷中往往也有一道综合性试题，如卷中往往也有一道综合性试题，如 0505年第年第2727题、题、0606年第年第2626题。物质结构题。物质结构 ，元素周期律仍将是明年高考的重点，元素周期律仍将是明年高考的重点 、热点。、热点。 化学反应速率和化学平衡是中学化化学反应速率和化学平衡是中学化 学的重要基础理论，在每年高考中也学的重要基础理论，在每年高考中也 必考。主要考查：必考。主要考查：用不同物质表示用不同物质表示 的化学反应速率的关系，以及外界条的化学反应速率的关系，以及外界条 件对化学反应速率的影响；件对化学反应速率的影响；化学平化学平 衡状态的判断；衡状态的判断；勒夏特列原理及应勒夏特列原理及应 用；用；等效平衡；等效平衡；有关化学平衡的有关化学平衡的 计算。计算。 电解质溶液在高考中也必考。考查的知电解质溶液在高考中也必考。考查的知 识点常是：识点常是：弱电解质的电离；弱电解质的电离；溶液的酸溶液的酸 碱性及溶液碱性及溶液phph；盐类的水解；盐类的水解；溶液中离溶液中离 子浓度大小的比较；子浓度大小的比较；离子共存问题；离子共存问题；电电 化学化学 。0505年、年、0606年、年、0707年连续三年对电解年连续三年对电解 原理进行了重点考查，原电池和电解池仍将原理进行了重点考查，原电池和电解池仍将 是明年高考的重点、热点。根据高考的变化是明年高考的重点、热点。根据高考的变化 趋势，明年很可能考查原电池，并注意燃料趋势，明年很可能考查原电池，并注意燃料 电池和新型电池的正、负极材料分析和电极电池和新型电池的正、负极材料分析和电极 反应方程式书写。反应方程式书写。 2 2整合与重组整合与重组 3 3吃透与把准吃透与把准 4 4辩析与梳理辩析与梳理 5 5规范与规范与“ “究究” ”错错 6 6领会与反省领会与反省 1过程与结论 (1)(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 含义；初步了解原子团的定义。含义；初步了解原子团的定义。 (2)(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。非金属的概念。 (4)(4)了解同素异形体的概念。了解同素异形体的概念。 (5)(5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 。 1. 1.物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类 (1)(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 。 (2)(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化 学式学式( (分子式分子式) )，并能根据化学式判断化合价。，并能根据化学式判断化合价。 (3)(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和 结构简式的表示方法。结构简式的表示方法。 (4)(4)理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含 义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程义。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程 式、电极反应式。式、电极反应式。 2. 2.化学用语化学用语 (1)(1)了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。 (2)(2)了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)(mol)，摩尔质量、，摩尔质量、 气体摩尔体积气体摩尔体积( (相应单位为相应单位为gmol-1gmol-1、l mol-1)l mol-1)的含义的含义 。理解物质的量浓度。理解物质的量浓度(mol l-1)(mol l-1)、阿伏加德罗常数的含、阿伏加德罗常数的含 义。掌握物质的量与微粒义。掌握物质的量与微粒( (原子、分子、离子等原子、分子、离子等) )数目数目 、气体体积、气体体积( (标准状况下标准状况下) )之间的相互关系。之间的相互关系。 3. 3.化学中常用计量化学中常用计量 (1)(1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置 换、复分解。换、复分解。 (2)(2)理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念 。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判 断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配 平反应方程式。平反应方程式。 (3)(3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反 应、反应热、燃烧热和中和热等概念，初步了解新应、反应热、燃烧热和中和热等概念，初步了解新 能源的开发。能源的开发。 4. 4.化学反应与能量化学反应与能量 (1)(1)了解溶液的涵义了解溶液的涵义 (2)(2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的 概念。概念。 (3)(3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度 的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线 。 (4)(4)初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮 解的概念。解的概念。 (5)(5)了解胶体的概念及其重要性质和应用。了解胶体的概念及其重要性质和应用。 5. 5.溶液溶液 (1)(1)了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、了解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数 与质子数、中子数之间的相互关系。与质子数、中子数之间的相互关系。 (2)(2)以第以第1 1、2 2、3 3周期的元素为例，了解原子核外电子排周期的元素为例，了解原子核外电子排 布规律。布规律。 (3)(3)理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性 键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。 初步了解氢键。初步了解氢键。 (4)(4)了解几种晶体类型了解几种晶体类型( (离子晶体、原子晶体、分子晶体离子晶体、原子晶体、分子晶体 、金属晶体、金属晶体) )及其性质。及其性质。 6. 6.物质结构物质结构 (1)(1)掌握元素周期律的实质，了解元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表( (长式长式) ) 的结构的结构( (周期、族周期、族) )及其应用。及其应用。 (2)(2)以第以第3 3周期为例，掌握同一周期内元素性质周期为例，掌握同一周期内元素性质( (如：如： 原子半径、化合价、单质及化合物性质原子半径、化合价、单质及化合物性质) )的递变规律的递变规律 与原子结构的关系；以与原子结构的关系；以i a i a 和和 a a 族为例，掌握同族为例，掌握同 一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7. 7.元素周期律和周期表元素周期律和周期表 (1)(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方 法，理解外界条件法，理解外界条件( (浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等) ) 对反应速率的影响。对反应速率的影响。 (2)(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义 及其与反应速率之间的内在联系。及其与反应速率之间的内在联系。 (3)(3)理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、 压强等条件对化学平衡移动的影响。压强等条件对化学平衡移动的影响。 8. 8.化学反应速率、化学平衡化学反应速率、化学平衡 (1)(1)了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 (2)(2)理解离子反应的概念。理解离子反应的概念。 (3)(3)理解电解质的电离平衡概念。理解电解质的电离平衡概念。 (4)(4)了解水的电离、溶液了解水的电离、溶液phph等概念。等概念。 (5)(5)了解强酸强碱中和滴定的原理。了解强酸强碱中和滴定的原理。 (6)(6)理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 (7)(7)理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学 腐蚀及一般防腐蚀方法。腐蚀及一般防腐蚀方法。 (8)(8)理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理 。 9. 9.电解质溶液电解质溶液 分析电解过程的一般思路： 明确溶（熔）液中含有哪些离子明确分别 移向阴阳两极的离子是什么明确阳极材料 是活泼的还是惰性的根据离子的放电顺序 写出两极的电极反应式判断ph变化、电解 质溶液复原、计算等。 1过程与结论 “ph计算规律、技巧” 强酸溶液稀释10n倍，溶液的ph增加n个单位，强 碱溶液稀释10n倍，溶液的ph减少n个单位 ph计算的0.3规则(近似规则)：两种强酸溶液，或 两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等 体积混合： 当两溶液的ph之和为14时，混合液ph7； 当两溶液的ph之和小于13时，混合液的ph为原 ph小的加上0.3； 当两溶液的ph之和大于15时，混合液的ph为原 ph大的减去0.3。 酸碱反应与溶液的酸碱 性 酸碱恰好完全反应与溶 液酸碱性的关系：取决 于酸碱的相对强弱 谁强显谁性 （）强酸强碱：生成强酸 强碱盐，溶液呈中性。 （）强酸弱碱：生成强酸 弱碱盐，溶液呈酸性。 （）弱酸强碱：生成弱酸 强碱盐，溶液呈碱性。 例题 练习 酸碱反应后溶液呈中性 与酸、碱量的关系：酸 碱不一定恰好反应 较弱的稍过量 （）强酸强碱：恰好完全 反应（生成强酸强碱盐，溶液 呈中性） （）强酸弱碱：弱碱稍过 量（否则生成强酸弱碱盐，溶 液呈酸性） （）弱酸强碱：弱酸稍过 量（否则生成弱酸强碱盐，溶 液呈碱性） 例题 练习 常温下，ph(酸)ph(碱 )=14 即酸溶液中的c(+) 和碱溶液中的c(-)相等 )的酸、碱溶液等体积混和 后溶液的酸碱性谁弱 显谁性 （）强酸强碱：恰好完全 反应，溶液呈中性。 （）强酸弱碱：弱碱大大 过量，溶液呈碱性。 （）弱酸强碱：弱酸大大 过量，溶液呈酸性。 例题 练习 2 2整合与重组整合与重组 概念强调调指出 反应热应热 反应过应过 程中放出或吸收的热热 量叫做反应热应热 。 1、比较较h大小时时， 要区别别正与负负。 2、燃烧热烧热 的热热化学方 程式强调调燃烧烧物前的 计计量数为为1，中和热热强 调热调热 化学方程式中水 前的计计量数为为1。 燃烧热烧热 在101kpa时时，1mol物质质完 全燃烧烧生成稳稳定的氧化物时时 所放出的热热量，叫做该该物质质 的燃烧热烧热 。 中和热热 在稀溶液里，酸跟碱发发生中 和反应应而生成1mol h2o，这这 时时的反应热应热 叫做中和热热。 3 3吃透与把准吃透与把准 (2004年全国理综) (2006年天津理综) 4 4辩析与梳理辩析与梳理 相对概念 化合与分解；溶解与结结晶；潮解与风风化；氧化与 还还原；酸碱中和与盐类盐类 水解；加成与消去；酯酯化 与酯酯水解等。 相近概念 原子质质量、相对对原子质质量、质质量数、元素的相对对 原子质质量、元素的近似相对对原子质质量溶解平衡与 化学平衡、水解平衡、电电离平衡；加成与加聚； 渗析与盐盐析等。 含相同字 概念 元素与同位素、核素；同系物与同分异构体、同 位素、同素异形体；电电离与电电解；氧化与钝钝化、 炭化；硝化、酯酯化、氢氢化、皂化等。 几组概念的辨析: 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较: c(h+ ) ph 中和 碱的 能力 与过量zn的反应情况 稀释相同 倍数后的 ph 产生氢气 的量 开始时的 反应速率 过程中的 反应速率 盐酸 醋酸 相同ph值、相同体积的盐酸与醋酸的比较: c(h+)c(酸)中和 碱的 能力 与过量zn的反应情况 稀释相同 倍数后的 ph 产生氢气 的量 开始时的 反应速率 过程中的 反应速率 盐酸 醋酸 第三册选修教材教学中可渗透双基复习的内容如下表第三册选修教材教学中可渗透双基复习的内容如下表: : 目 录录双基渗透 第一单单元 晶体的类类型与性质质原子结结构、元素周期律、化学 键键 第二单单元 胶体的性质质及应应用分散系、溶液、水解平衡移动动 、电电解质质溶液 第三单单元 化学反应应中的物质质 变变化和能量变变化 氧化还还原原理、强弱电电解质质、 化学键键、反应热应热 第四单单元 电电解原理及其应应用原电电池原理、能量的转换转换 、氧 化还还原原理、电电离平衡移动动、 基本计计算 第五单单元 硫酸工业业化学反应应速率、化学平衡理论论 第六单单元 化学实验实验 方案的设设 计计 盐类盐类 水解、氧化还还原原理 5 5规范与规范与“究究”错错 常见错误：常见错误： (1)(1)元素符号元素符号（官能团）（官能团）和元素和元素（官能团）（官能团）名称、离子反应方名称、离子反应方 程式和化学反应方程式、分子式和结构简式要混淆；程式和化学反应方程式、分子式和结构简式要混淆； (2)(2)连接号连接号 “”“”， “=”“=”， 不分；不分；“”“”、“”“”随便用；随便用； (3)(3)滴定管书写时不注明酸式、碱式，容量瓶不注明容积大小滴定管书写时不注明酸式、碱式，容量瓶不注明容积大小 ； (4)(4)第第viiiviii族、第族、第ivaiva族等错写成族等错写成viiiaviiia、或不规范写成或不规范写成“第第4 4主主 族族”等；等； (5)(5)热化学方程式未注明状态，热化学方程式未注明状态，hh单位单位“ “kj/mol”kj/mol”、放热为、放热为“ “” 、吸热为、吸热为“ “+”+”不写；不写； (6)(6)书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物 中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；中的阴离子与原子团离子忘了加中括号； (7)(7)无机反应方程式书写少条件、未配平等；有机反应方程式无机反应方程式书写少条件、未配平等；有机反应方程式 书写结构简式错（少书写结构简式错（少hh或多或多hh或左边官能团写反）、少条件、或左边官能团写反）、少条件、 漏无机小分子等漏无机小分子等 6 6领会与反省领会与反省 作为教师：首先要深刻领会和全面研读化学作为教师：首先要深刻领会和全面研读化学考试大纲考试大纲