高二实验班化学期中考（75份） .doc

高二实验班期中考化学试题考试时间：90分钟；满分：100分姓名 班级 座位号 。选择题答案。ca-40 c-12 na-23 cl-35.5题号1234567891011选项题号1213141516171819202122选项一、选择题（共44分，每题2分）1在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是a道尔顿 b卢瑟福 c汤姆生 d玻尔2下列叙述中，不属于核外电子的特点的是a.质量很小 b.运动范围很小 c.运动速率很快 d.有确定的运动轨道3下列化学用语只能表示一种粒子的是ach4o bc c d4以下对核外电子运动状况的描述正确的是a同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多b当碳原子的核外电子排布由转变为 时，这一过程中释放能量c3p2表示3p能级有两个轨道d在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同5x、y、z、w、m、n六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是a元素的简单离子半径mwn dn与z的质子数之差为166下列判断错误的是a熔点：si3n4naclsicl4 b沸点：nh3ph3ash3c酸性：hclo4h2so4h3po4 d碱性：naohmg(oh)2al(oh)37下列有关说法中正确的是a.第一电离能越大的原子越容易得到电子 b.同周期元素从左到右第一电离能一定增大c.同周期元素电负性从左到右越来越大 d.金属元素的电负性一定小于非金属元素8下列说法正确的是a分子晶体中一定存在分子间作用力 b分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 d元素的金属性越强，失去的电子数就越多9有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是a为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积b每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个c晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12d空间利用率的大小关系为：”、“”或“”)n2。（3）由（2）列举n60的用途(举一种) _。25 (12分)第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。（1）第二周期中，元素的第一电离能处于b与n之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期viii族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮(ch2=c=o)是一种重要的有机中间体，可用ch3cooh在痕量(c2h5o)p=o存在下加热脱h2o得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_。ch3cooh的沸点比hcooch3高的主要原因是_。（4）ch2=chcn是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个。26（13分）（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。指出锌元素在周期表中的位置： 周期， 族。下图表示锌与某非金属元素x形成的化合物晶胞，其中zn和x通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；（用含x式子表示）该化合物的所形成晶体类型是 。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。已知金刚石中的c-c的键长为154.45pm，c60中c-c键长为140-145pm， 有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 （填“是”或“否”），并阐述理由 。 科学家把c60和k掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的k原子和c60分子的个数比为 。继c60后，科学家又合成了si60、n60。c、si、n原子电负性由大到小的顺序是 。si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个 si60分子中的双键数目为 。27（12分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是nacl晶体的晶胞结构。（空心点为cl,实心球为na+）（1）在nacl晶体中，每个na+离子同时吸引着_个cl离子，cl离子位于na+围成的_体中心，而na离子数目与cl离子数目之比为_。（2）在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：nacl晶体中微粒间排布 nacl晶体中离子键键长nacl晶体离子键的键长为_。（用含a式子表示）na离子半径与cl离子半径之比=_。（保留两位有效数字）（已知）假设a的单位为米（m），用含a式子表示nacl晶体的密度_g/m3。（3）nacl晶体中不存在分子，但在温度达到1413时，nacl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在有29.25g nacl晶体，强热使温度达到1450，测得气体体积为5.6l（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为_。（用含na、cl及整数表示）28（8分）a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。a元素的单质是空气的主要成分，b原子核外p轨道上有1对成对电子，d元素的价电子数是其余电子数的一半，c与b同主族，a与f同主族，d与e同族。回答下列问题：（1）a、b、c第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。（2）a、c元素形