无极及分析化学复习资料.ppt

1.在硫酸铜溶液中逐滴加入KCN溶液,直至过量； Cu2+CN- Cu(CN)2 CN- Cu(CN)42- 2. 在硝酸银溶液中逐滴加入氨水溶液,直至氨水过量； Ag+OH- AgOH ，Ag+2NH3 Ag(NH3)2+ 3. NCI3 + H2O NH3HCIO 4. Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 2H2 5. 2Co(OH)3 + 6HCI 2CoCI2 + 6H2O + CI2 6. 用王水溶金；. Au + HNO3 + 4HCIHAuCI4 + NO + 2H2O 7. 铜器放置在潮湿的空气中； 2Cu+O2+ H2O+CO2Cu(OH)2.CuCO3 8. SiO2+2CaF2+2H2SO4 SiF4+2CaSO4+2H2O . l4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红棕） l lCoCl2和NiCl2：因含结晶水数目不同而显特征颜色。 l 325.3K 363K 393K CoCl2.6H2O CoCl2.2H2O CoCl2.H2O CoCl2. l (粉红) （紫红） （蓝紫） （蓝色 ） l做干燥剂用的硅胶常含有CoCl2 ，利用它的吸水和脱水 而发生的颜色变化，来表示硅胶的吸湿情况，当干燥硅 胶吸水后，逐渐由蓝变粉红，再生时，可在烘箱中受热 ，又失水由粉红变为蓝色，可重复使用。 l 239.7K 301.8K 337K NiCl2.7H2O NiCl2.6H2O NiCl2.4H2O NiCl2.2H2O . l 这些水合物都是绿色晶体。 l在酸性介质中：强氧化剂 lMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O . l在碱性介质中： l2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O . l3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl l + 3H2O l2HgCl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2白 l当SnCl2过量时： lHg2Cl2 + SnCl2 = SnCl4 + 2Hg黑 l可用于检验Hg2+ 或Sn2+离子的存在。 lCrO42- 和Cr2O72- 的存在主要决定PH值。 lCr2O72- + 2Pb2+ + H2O = 2PbCrO4(黄) +2H+. l 4Ag+ 2Ag2CrO4(砖红) l此反应可鉴别CrO42- 。 lK2Cr2O7在酸性溶液中是强氧化剂： l测定Fe： K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + l Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O . l铬酸洗液：重铬酸钾饱和溶液和浓硫酸的混合物（ 5gK2Cr2O7热饱和溶液中加入100ml浓H2SO4）. l 它有强的氧化性，可用来洗涤化学玻璃器皿，以除去 器壁上沾附的油脂层，洗液经使用后，棕红色逐渐转变 成暗绿色，若全部变成暗绿色，说明Cr()已转化成 Cr()，洗液已失效。 l K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + 2CrO3+ H2O. l （CrO3 强氧化剂） lHg22+与Hg2+的分离： Hg2Cl2 + 2NH3 = HgNH2Cl白+ Hg(黑)+ NH4Cl . l (灰色) lHgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl白+ NH4Cl. lCuSO4.5H2O：胆矾或蓝矾，蓝色斜方晶体。 lCu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O . l在不同温度下，脱水反应： l l 375K 386K 531K 923K CuSO4.5H2OCuSO4.3H2OCuSO4.H2OCuSO4CuO . 农业上杀菌剂波尔多液 CuSO4.5H2O：CaO：H2O 按1： 1： 100 l已知Na的升华能（S）为108.8KJmol-1, Na 的电离能（I）为502.3KJmol-1，F2的离解 能（D）为153.2KJmol-1, F的电子亲和势（ E）为-349.5KJmol-1，NaF的生成焓（H ）为-569.3KJmol-1，试设计波恩哈伯循 环图并计算NaF的晶格能（U）。 l解：波恩哈伯循环图如下： l由盖斯定律可得：H S+I+ 1/2D+E+U lU=H-( S+I+ 1/2D+E ) l 569.3-(108.8+1/2153.2-349.5) l 907.5 KJmol-1 l答：NaF的晶格能为907.5 KJmol-1。 l在酸性溶液中氧元素的电势图为： lO2 H2O2 1.77H2O l 1.23 l l计算（O2/H2O2），并判断H2O2溶液是 否稳定？ l写出相应反应方程式并计算 K 。 l解： l l l 0.69V l E右左1.770.691.08V0 ， l因此，可判断能发生歧化反应，不稳定。 2H2O22H2OO2 l l l K1.751018 计算在1L氨水中溶解0.010mol AgCl, 所需NH3的浓度? (已知K稳(Ag(NH3)2+=1.7107，KspAgBr=7.710-13) 平衡浓度/molL-1 x 0.010-y 0.010 解： AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl c(NH3)/c 2 c(Ag+)/c K = =Kf Ksp c(Ag(NH3)2+)c(Cl-)/c 2 c(Ag+)/c (0.010-y)0.010 x2 =1.121071.810-10x=0.22 所需c(NH3)=(0.22+0.02)molL-1=0.24 molL-1 1.0L6.0molL-1氨水可溶解AgCl多少mol? 平衡浓度/molL-1 6.0-2x x x AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl c(NH3)/c 2 c(Ag+)/c K = =Kf Ksp c(Ag(NH3)2+)c(Cl-)/c 2 c(Ag+)/c 1.0L 6.0 molL-1氨水可溶解 0.25 mol AgCl 解：设可溶解AgCl x mol x2 =1.121071.810-10x=0.25 (6.0-2x)2 l100ml1molL-1NH3中能溶解多少克AgBr固体？ l(已知K稳(Ag(NH3)2+=1.7107，KspAgBr=7.710-13， MAgBr=188) l解： AgBr2NH3 (Ag(NH3)2+ Br- lK(Ag(NH3)2+ Br-/NH32 K稳Ksp l 1.71077.710-131.31105 l设平衡时，(Ag(NH3)2+x，则 Br-x, NH31-2x lX2/(1-2x)21.31105 lx3.62103 l每1000ml1M NH3中能溶解AgBr固体的克数： 3.621031880.68g l所以，100ml1M NH3中能溶解AgBr固体的克数 ： 0.068g. l有一有色化合物的水溶液，在525nm处k 为3200L.mol-1.cm-1，当浓度为3.410- 4mol.L-1，吸收池厚度为1.0cm时，计算吸 光度及透射比各为多少？ l解： l Akbc l 320013.410-4 l 1.088 l lgIlg100-A21.0880.912 l I8.17 即T8.17 铁（）浓度为 1，10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色络合物。该络合物在 波长580nm，比色皿厚度为2cm时，测得A=0.19。计算1， 10-邻二氮杂菲亚铁的a及。 的溶液，与 解：已知铁的相对原子质量为55.85。根据比尔定律得： 有一溶液,含有0.1moll-1NH3和0.1molL-1 NH4Cl以及0.01molL-1Cu(NH3)42+配离子,问 此溶液能否生成Cu(OH)2沉淀? Kf Cu(NH3)42+ =4.8 1012, Ksp Cu(OH)2 =2.2 10-20 解：解题关键求出c(Cu2+)、c(OH-) 求c(Cu2+): Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+ c(Cu2+)= 2.110-11 molL-1 求c(OH-)（缓冲溶液） 或 c (OH-)=1.810-5molL-1 根据溶度积规则： Q=c(Cu2+) c2(OH-)= 6.7510-21 Q KspCu(OH)2 没有Cu(OH)2沉淀生成。 解: 求下列电池在298K时的电动势Eq 和DrG q, 并写出反应 式, 回答此反应是否能够进行? ()Cu(s)|Cu2+(1molL1)|H+(1molL1)|H2(pq)|Pt(+) 电池的氧化还原反应式: Cu(s) + 2H+(1molL1) Cu2+(1molL1) + H2(p) H+/H2 E = Cu2+/Cu = 65.6 kJmol1 = 0 0.34 = 0.34V DrG = nFE= 2(0.34)96485(Jmol1) 103 负 正 负极反应: Cu Cu2+ + 2e 正极反应: 2H+ + 2e H2 = +0.34V H+/H2 = 0V Cu2+/Cu 0 正反应不能进行, 逆反应能自发进行. l