2011跨越高考二轮复习第9专题机物质结构与性质题型应对策略.ppt

典例2 (2010年安徽理综,25)X、Y 、Z 、W是元素周期表前四 周期中的四种常见元素,其相关信息如下表: (1)Y位于元素周期表第 周期第 族,Y和Z的最高价氧 元素相关信息 XX的基态原子核外3个能级上有电 子,且每个能级上的电子数相等 Y常温常压下,Y单质 是淡黄色固体,常 在火山口附近沉积 ZZ和Y同周期,Z的电负 性大于Y WW的一种核素的质量数为63,中子数 为34 化物对应对应的水化物的酸性较较强的是 (写化学式)。 (2)XY2是一种常用的溶剂剂,XY2的分子中存在 个键键。在H Y、HZ两种共价键键中,键键的极性较较强的是 ,键长较长键长较长 的是 。 (3)W的基态态原子核外电电子排布式是 。W2Y在空 气中煅烧烧生成W2O的化学方程式是 。 (4)处处理含XO、YO2烟道气污污染的一种方法,是将其在催化剂剂作用下 转转化为单质为单质 Y。 已知: XO(g)+ O2(g) XO2(g) H= -283.0 kJmol-1 Y(s)+O2(g) YO2(g) H=-296.0 kJmol-1 此反应的热化学方程式是 。 答案(1)三;A;HClO4 (2)2;HCl;HS (3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1);2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 (4)SO2(g)+2CO(g) S(s)+2CO2(g) H=-270.0 kJmol-1 探究点三:晶体结结构的分析及判断 此类题类题主要考查查的内容有:晶体的堆积积方式、晶胞的组组成分析、 配位数及晶胞计计算等,重点考查查学生的观观察、想象、思维维能力。 典例3 (2010年福建理综综,30)(1)中国古代四大发发明之一黑火 药药,它的爆炸反应为应为: 2KNO3+3C+S A+N2+3CO2(已配平) 除S外,上列元素的电负电负性从大到小依次为为 。 在生成物中,A的晶体类类型为为 ,含极性共价键键的分子 的中心原子轨轨道杂杂化类类型为为 。 已知CN-与N2结结构相似,推算HCN分子中键键与键键数目之比为为 。 (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处处于同一周期又位于 同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态态原子外围电围电子(价电电子)排布 式为 ,Q2+的未成对电 子数是 。 (3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为 (n和x均 为正整数)的配离子,将其通过氢 离子交换树 脂( ),可发生离子 交换反应: CrCln(H2O)6-nx+x RxCrCln(H2O)6-n+xH+ 交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。 将含0.0015 mol CrCln(H2O)6-nx+的溶液,与 完全交换后,中和生 成的H+需浓度为0.1200 molL-1NaOH溶液25.00 mL,可知该配离子的 化学式为 。 答案(1)ONCK 离子晶体;sp(或sp1) 11 (2)3d84s2;4 (3)CrCl(H2O)52+ 1.图像法是常用的科学研究方法,分析下列图像,回答问题 : (1)短周期主族元素M的电电离能数据如图图a所示,则则元素M位于周期表 的第 族。 (2)图b表示的是某一主族元素氢化物沸点的变化趋势 ,则该 主族可 能是 。 A.A B.A C.A D.A (3)第二周期元素的第一电电离能变变化如图图c所示: 元素X是 (填元素符号)。 该该元素原子的s轨轨道与p轨轨道所含电电子数之比为为 。 (4)原子序数在前20中的某些连续连续的元素的单质单质沸点变变化规规律如图图 d所示,F、G、H对应对应离子的半径大小顺顺序为为 (用离子符号表示)。 答案(1)A (2)A (3)N 43 (4)Na+Mg2+Al3+ 2. 化学教育2009年封面有分子结结构模型如图图: 已知该该分子仅仅由C、H、O三种元素组组成,请请回答下列问题问题: (1)该该分子中a1 、a2原子采取的杂杂化方式分别为别为 、 。 (2)在该该分子中采取sp2杂杂化的原子有 个,肯定共平面的碳原子 有 个。 (3)下列关于a1原子与b原子之间间化学键键的叙述中正确的是 (填字母)。 A.a1与b之间只有键 B.a1与b之间只有键 C.a1与b之间既有键又有键 D.a1与b之间的化学键是极性键 【解析】(1)a1、a2为为碳原子,b为为氧原子,c为氢为氢原子,与a1相连连的3个 原子与a1在同一平面上,所以a1原子采取sp2 杂杂化;与a2相连连的4个原 子呈四面体形,所以a2原子采取sp3杂杂化。 (2)与sp2 杂杂化原子相连连的原子在同一平面内,两个苯环环是平面结结构, 因此采取sp2杂杂化的原子有11个。 (3)sp2 、sp3 杂化原子间有键,键不能单独存在。a1采取sp2 杂化,a 1与右边的氧原子之间存在 键,那么a1与a2、b之间只有键,C O键是极性键。 答案(1)sp2 ;sp3 (2)11;11 (3)AD 3.元素周期表是学习物质结 构和性质的重要工具,下列是元素周期 表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表 某一化学元素。请用所给元素回答下列问题 。 (1)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类键类型是 ,中 心原子的杂杂化方式为为 ,其分子是 (填“极性”或“非极 性”)分子。 (2)举举出两种含上述元素且含离子键键的物质质 。 (3)A分别别与D、E、R形成的分子中,分子间间存在氢键氢键的是 (填分子式)。 (4)A与D形成分子的空间结 构可能是 (填序号)。 答案(1)极性共价键键;sp;非极性 (2)NaCl、NH4Cl、FeO(合理即可) (3)NH3 (4)cd 4.超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点,它是在高温、超高压 条 件下合成的(50 GPa、2000 K)。由于相对对于铂铂,氮原子的电电子太少, 衍射强度太弱,单单靠X射线线衍射实验难实验难 以确定氮化铂铂晶体中的氮原 子数。X射线线衍射实验测实验测 定铂铂原子在晶体中结结构如右图图: (1)一个晶胞中含 个铂铂原子。 (2)有人认为认为氮化铂铂的晶胞可能为为下图图中的某一种。 A B C 对应 三种猜想,氮化铂的化学式分别为 :A ,B ,C 。 (3)氮化铂属于 晶体,判断的理由是 。 答案(1)4 (2)PtN;PtN2; PtN (3)原子;氮化铂硬度很大 5.奥运会开幕式上,由烟花组成的奥运五环美丽异常,绚烂 的色彩是 由电子在不同能级上的跃迁产生的。下表为部分元素的火焰颜色: 请请回答下列问题问题: 元素名称钾钠钙钡 火焰颜色紫黄砖红黄绿 a.洪特规则 b.泡利不相容原理 (3)并不是所有金属元素的火焰都带有颜色,如铬就呈无色。铬原子 的价电子排布由3d54s1变成3d44s2时,将 (填“吸收”或“释放 ”)能量,原因是 。 【解析】(1)电子由3p跃迁到4s上要吸收能量,原因是E4sE3p。 (3)基态Cr原子外围电 子排布为3d54s1,而不是3d44s2,原因是d轨道上 有5个电子时呈半充满状态,能量较低,故电子排布由3d54s1变为 3d44 s2时需吸收能量。 答案(1)吸收; (2)b (3)吸收;d轨道上有5个电子时呈半充满状态,能量低 6.镓为 第四周期A族元素,砷化镓属于第三代半导体,它能直接将 电能转变为 光能。砷化镓灯泡的寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只 有普通灯泡的10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减 排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图所示,试回答下列问题 : (1)下列说法中正确的是 (填字母)。 A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能:AsGa D.砷化镓镓中Ga原子和As原子均采取sp3杂杂化 (2)沸点:AsH3 (填“”或“SiO2NaClBCO2 8.海底热液研究处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱 ”的周围,存活的长管虫、蠕虫、蛤类、 贻贝类 等动植物,成了极佳 的天然海底实验 室,且海底“黑烟囱”周围常存在FeS、黄铜矿 及锌 矿等矿物。 (1)有关几种气体分子的说法中正确的是 (填字母)。 A.CO的结结构式可表示为为 B.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体 C.NH3分子中氮原子采用sp2杂化 D.HCN分子呈直线形 (2)酸性热液中大量存在一价阳离子,结构如图2,它的化学式为: 。 (3)铁原子核外电子排布式为: 。 (4)“黑烟囱“热热液冷却后若可检测检测出图图3所示分子,该该分子中手性 碳原子数为 。 (5