氢氧化铝和氧化物.doc

鲁科版化学必修一 青州三中 崔斌氢氧化铝Al(OH)3一、Al(OH)3 两性氢氧化物 1. 物理性质： 难溶于水的白色的固体化合物2. 化学性质 （1）与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2）与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 Al(OH)3 + OH = Al(OH)4（3）Al(OH)3的制备 可溶性铝盐和弱碱氨水的反应AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+3. 用途：Al(OH)3是白色絮状沉淀，有很强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物和吸附水中的色素，可用于水的净化二、Al2O3 两性氧化物1、与强酸的反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2、与强碱的反应 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4 Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4【知识拓展】NaOHAlCl31 mol 1 mol / L 1 现象：先生成白色絮状沉淀后逐渐溶解NaOH 不足 过量OA段：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3AB段：Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl OA段：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 AB段：Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- 总方程式： Al3+ + 4OH(过量) = Al(OH)4AAlCl3中滴加NaOH 至过量V(NaOH) n(沉淀)3 : 1A.B点时Al元素的存在形式CD AAl(OH)3 B NaAl(OH)4C AlCl3 和Al(OH)3B D Al(OH)3和NaAl(OH)4 若想生成0.5mol沉淀所需NaOH的体积为多少？ 1.5 L 或3.5 L m()V(NH3H2O) NH3H2O至过量AlCl3(aq)2 现象：生成白色絮状沉淀NH3H2O 不足 过量AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ m()V(NaOH) NaOH(aq)至过量AlCl3(aq)MgCl2(aq)3 BA0现象：先生成白色絮状沉淀，后部分沉淀溶解，NaOH 不足 过量OA段： Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 AB段： Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-4、Mg、Al合金加过量盐酸完全溶解后，加NaOH溶液使Mg2+以沉淀形式完全析出0AB m()V(NaOH) CNaOH(aq)至过量HCl(aq)AlCl3(aq)MgCl2(aq)现象：刚开始没有沉淀生成，后逐渐生成白色沉淀，最后有部分沉淀溶解，NaOH 不足 过量OA段：H+ + OH = H2O AB段：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 BC段：Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-C点时：剩余的沉淀为Mg(OH)2 AlCl3NaOH1 mol 1 mol / LNaOH中滴加AlCl3至过量V(AlCl3) n(沉淀)3 : 15、 现象：先无现象后生成白色絮状沉淀 AlCl3 不足 过量 AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4 Al3+ + 4OH- = Al(OH)4- AlCl3 + 3 NaAl(OH)4 = 4 Al(OH)3+ 3NaCl Al3+ + 3Al(OH)4- = 4 Al(OH)3NaAl(OH)4中滴加HCl至过量n(沉淀) v(HCl)1 : 36.HClNaAl(OH)41 mol 1 mol / L现象：先生成白色絮状沉淀后逐渐溶解 HCl 不足 过量 HCl + NaAl(OH)4 = Al(OH)3+ NaCl + H2O （3） H+ + Al(OH)4- = Al(OH)3 + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O （4） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3 H2OHCl中滴加NaAl(OH)4 至过量V(NaAl(OH)4)n(沉淀) 1：3NaAl(OH)4HCl1 mol 1 mol / L7.现象：先生成白色絮状沉淀后逐渐溶解 HCl 过量 不足 4HCl + NaAl(OH)4 = AlCl3 + NaCl + 4