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1 / 4 高考化学选择题的备考探究 在高考中，化学选择题的考查功能主要有 (1)使试卷有较大的知识点覆盖面，知识容量较大，有广泛的发散性，可以较为全面考查学生的双基 (2)少量的基础题增加考生得分的基数，保留某些类型的常见题来预测结果和调控难度 (3)考查学生思维的灵活性和某些较高层次的能力。历年高考的选择题保持了较好的连续性和稳定性，并且突出了对学科主干知识的考查。因此选择题成为学生和教师关注的重要题型。本文在对近年来高考化学选择题内容特点进行分析的基础上，研究了选择题在相应内容上的命题方式和考查方式 ;对如何 快速巧断选择题进行简要归纳和说明，最后，对于冲刺阶段选择题的训练提一点建议和看法，希望能给予大家一点启示。 一、高考化学选择题的命题内容和特点分析。 纵观近几年高考化学选择题的命题，考查内容始终较为稳定，突出考查了学科的主干知识、基础理论和基本技能。主要考查到的内容有： (1)元素周期律及元素周期表的应用 (判断未知元素可能性质，突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律 ;x、 y 元素原子序数之差、位构性的关系 ),考查了同一主 族元2 / 4 素单质、氢化物熔沸点变化情况 (隐含了氢键的知识 );同一周期元素原子得失电子能力判断。 例 1.(列叙述正确的是 () a 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 径越小越容易失去电子 c 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 d 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 (2)热化学方程式的书写及正误判断 (重点热化学方程式的书写、燃烧热、中和热的定义与计算 )02 年、 03 年、 05 年分别考查了 04 年给定了金刚石、石墨的热化学方程式判断两者的稳定性及能量高低。 (3)以物质的量为核心的简单计算 (考查、 念及阿氏定律的理解、联系电解质溶液知识、以及物质结构知识 )例 2，在 物质的量为中心，考查了 m、氧化还原反应电子转移与 n 之间的关系。如例 3，联系电解质的电离、 用电荷守恒思想考查了物质的量浓度的计算。 例 2： ( 表阿伏加德罗常数，下列说法正3 / 4 确的是 () 与足量盐酸反应转移电子数为 1na 含的分子数为 所含的电子数为 1na 混合物含有的分子数为 1 3： (硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 ， c(=&c(& c(k+)为 () & 4：设 列叙述 正确的是 () /18 2na 1生成气体产物的分子数为 8/ 20克 足量的金属钠反应产生气体的分子数 31na 5时， 1h+的个数为 10 /h+数为 制成胶体，使得胶体的粒子数为 属铝与氢氧化钠溶液完全反应时，转移电子数为 生气体时，转移电子数为 4 / 4 (4)离子共存 (注意条件化 )、离子方程式书写及正误判断 (注意量的制约 )： 例 5，在量的制约
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