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1 / 4 高中化学离子反应解题指导 高中化学离子反应解题指导 一、离子反应、离子方程式基本知识 有离子参加或生成的反应叫离子反应。 示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。 例 h+ ) (a)所有酸与所有碱溶液的反应 (b)所有强酸与强碱溶液的反应 (c)一定是酸与碱之间进行的反应 (d)以上说法都不对 若为非氧化还原反应 (复分解反应 )：生成难电离物质(弱电解质 )或难溶物或挥发性物质 (气体 );若为氧 化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱 (参阅氧化还原反应 ) 二、离子方程式的书写及正误判断 (高考热点 ) 离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式 (须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质 )。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式 ;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水 (或叙述为 ca(溶液 )写成 2ca(2 / 4 悬浊液、消石灰 (或石灰乳 )应写成 ca(;酸式盐中只有h+和 浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。 ;铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作 加热则写作 子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制 总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式 (或分子式 )，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。 原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失 电子守恒。 盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号 ;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。 未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确 。 如 液 中 通 入 少 量 写作22若 量 ， 则 应 写 作242未说明反应物间量的关系，则二者均可。 例 2.(1)向 液中逐滴加入 ba( 溶液至中性 ， 请 写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：3 / 4 _。 (2)在以上中性溶液中，继续滴加 ba( 溶液，请写出此步反应的离子方程式： _ 。 例 ) (a)ba( 溶 液 中 滴 入 足 量 2h+2b)ba( 溶 液 中 滴 入 少 量 h+c)ba( 溶 液 中 滴 入 足 量 液 ：2h+2d)ba( 溶 液 中 滴 入 少 量 液 ：h+先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用 h、 例 溶液与 液反 应的离子方程式。 例 ) (a) 向 液中通入 2h+ (b) 次氯酸钙溶液中通入过量 22 /
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