2011年上海高考英语试题.ppt

化学平衡 化学反应速率的计算 化学反应速率通常描述的是化学反应的快慢。 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示。 单位:mol.L-1.s-1或mol.L-1.min-1 1、对于同一反应，可任选不同物质的浓度变化来 表示同一反应速率，其数值可能不同。其数值之比 等于方程式中化学计量数之比。 2、固体或纯液体物质在化学反应中不用浓度计量， 故不应用固体物质表示反应速率。 注意 例1:在体积为2L的密闭容器中，加入4molA和6molB， 发生下列反应： 4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)，经5s时间后， 剩下2.5 molA，则用B表示的平均速率为 ( ) A.0.1mol/Ls B.0.225mol/Ls C.0.15mol/Ls D.0.9mol/Ls B 例2:反应：A + 3B 2C + D，在不同情况下的反应 速率分别为： VA=0.15mol.L-1.min-1 VB=0.60mol.L-1.min-1 VC=0.40mol.L-1.min-1 VD=0.45mol.L-1.min-1 该反应进行得最快的是( ) A B C D B 影响化学反应速率的因素 主因:反应物质的性质外因: 浓度: 反应物的浓度决定V正的大小 生成物的浓度决定V逆的 大小 对于可逆反应， 其他条件不变 反应物A浓度增加，瞬间V正增加、 V逆不变、随后V逆也增加 产物C浓度增加，瞬间V逆增加、 V正不变、随后V正也增加 参考：对于反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g） 正逆正反应方向移动 正p+q 若m+n逆 平衡不移动 则V正增加的倍数小于V逆 正 0，则 V正增加的倍数大于V逆增加的倍数 降温，V正、 V逆都减小 若H 0，则 V正增加的倍数小于V逆增加的倍数 (一般温度每升高10，速率增加24倍) 正逆正反应方向移动 正逆 正反应方向移动 正V逆，平衡向正反应方向移动 当v正=V逆，平衡不移动 当v正V逆，反应向正反应方 向进行 （2） t1时，V正增大，V逆减小 只能通过浓度改变，即增大N2、 H2浓度，同时减小NH3浓度， 平衡向合成氨方向移动。 t2时，升温，平衡向逆反应方向移动 t3时，降压，平衡向逆反应方向移动 例题：已知反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H 0，向体积恒定的密闭容器中按体积比1：3 充入N2和H2，在不同温度下发生反应。如图是某 物理量y随时间t变化的示意图，则y不可能是（ ） A、N2的转化率 B、混合气体的平均摩尔质量 C、容器内的压强 D、氨气的体积分数 C 例题：在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+2B（g） 2C（g）； H 0； 平衡移动关系如图所示。下列说法正确是 （ ） A、p1 p2，纵坐标指A 的质量分数 B、 p1 p2，纵坐标指C的质量分数 C、 p1 p2，纵坐标指A 的转化率 D、 p1 p2，纵坐标指混合气体的平均 摩尔质量 B 一、反应物的转化率与浓度变化 1、如某反应写为A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g） 增大A的浓度，B 的转化率一定增大，而A的转化率 一般减小。 2、对于分解反应来说，要视反应前后计量数而定： 如：2HI（g） H2（g）+I2（g），无论如何改变 HI的浓度，HI转化率都不变。 又如：2NH3（g） N2（g）+3H2（g）增加氨气的浓度 ，氨气的转化率减小。 化学平衡的考点归纳： 3、恒温恒容：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） 同等程度增加气态反应物的量 若a+b=c+d A、B转化率都不变 若a+bc+d A、B转化率都增大 例题：H2（g）+I2（g） 2HI（g），相同温 度下，容器容积缩小，则（ ） A、V正增大,V逆减小 B、混合气体颜色不变 C、H2的转化率不变 D、混合气体平均分子量增大 C 例题:某温度下在密闭容器中发生如下反应: 2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入 2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强比 起始增大了20%，若开始时只充入了3molM 和1molN的混合气体，达到平衡时M的转化率 为（ ） A、 60% A 等同平衡、等效平衡 等效平衡定义：在一定条件（定温定容或定温定压） ，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后， 任何组成的分数（体积、物质的量）均相同，这样 的化学平衡。 1、定温定容建立等效平衡条件： 投料量相当 （1）只改变起始加入情况，只要通过计量数换算 成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡 相同则二平衡等效。 （2）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应， 只要反应物（或生成物）的物质的量比例也与原 平衡相同，则二平衡等效 2、定温、定压建立等效平衡条件： 投料比相当 例题：某温度下，在一个容积可变的密闭容器中， 反应 2X（g）+Y（g） 2Z（g）达到平衡时，X、 Y、Z的物质的量分别是6mol、3mol、6mol， 若保持温度、压强不变，对平衡混合物作如下调整， 填写平衡移动情况： （1）均减少一半 。 （2）均增加2mol 。 （3）均增加2倍 。 （4）均减少2mol 。 不移动 向右移动 不移动 向左移动 例题：将4molSO2和2molO2混合气体置于体积 可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下 反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；反应 为放热反应。该反应达到平衡状态时，测得气体的 总物质的量为4.2mol。试回答： （1）在该平衡状态时n（SO3）= ； （2）若起始时加入1.2molSO2、.6molO2和 xmolSO3，达到平衡状态后，各气体的体积分 数与上述平衡状态相同，则x的取值范围为 ； （3）若反应开始时的v（逆） v（正），达到 上述平衡状态时，气体的总的物质的量仍为 4.2mol。则起始时n（SO3）的取值范围是 。 3.6mol x0 3.6moln（SO3） 4mol 例题：恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入容积为2L 密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s） 。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol，并测得C的浓 度为1.2mol/L。 （1）从开始反应至达到平衡状态。生成C的平均反应速率为_ 。 （2）x= 。 （3）A的转化率与B的转化率之比为 。 （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是（ ） A、压强不再改变 B、气体密度不再变化 C、气体平均式量不再变化 D、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 （5）若向此平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气 体，在原温度下达到平衡，此时B的物质的量n（B）为 。 （6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡 相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应 满足的关系为 。 0.6mol/L.min 3 2:1 BC 2.4mol n(A)=n(B) 例题：已建立化学平衡的某可逆反应， 当改变条件，使化学平衡向正反应方 向移动，下列有关叙述正确的是（ ） 生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增加； 反应物的浓度一定降低 正反