原子结构与元素性质.ppt

第一章 原子结构 第3节 原子结构与元素性质 （ 第二课时） 复习回顾： 1、电离能 2、电离能变化规律 1）同周期， 从左到右，第一电离能总体呈现由小到大的趋势； 但第A族和第A族元素第一电离能比相邻元素高； 2）同主族， 从上到下，第一电离能逐渐_ 减小 3）过渡元素， 从左到右，第一电离能略有增加 4）通常，同种元素原子： I1I2I3I4 In （逐级递增） 第3周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表 所示： I1I2I3I4I5I6 5771816274411567 14829 18375 此元素为： 11567 电负性是元素的原子在化合物中 能力的标度。 1、电负性的概念： 吸引电子 二、电负性 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引 电子的能力_。 2、意义： 越强 电负性最大 电负性最小 3、电负性的递变规律： 3、电负性的递变规律： 1）同周期从左到右，元素电负性增大 2）同主族自上而下，元素电负性减小 3）金属元素的电负性小，非金属元素电 负性大 4、电负性应用 1）一般认为： 电负性 2.0的元素为非金属元素 电负性 2.0的元素为金属元素。 小于 大于 电负性越大，_ 越强 非金属性 电负性越小，_ 越强 金属性 正价 负价 2）判断元素化合价的正负 电负性大的元素呈_ 电负性小的元素呈_ 请查阅下列化合物中元素的电负性 值，指出化合物中化合价为正值的元素 NaH NH3 ICl NF3 一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们 之间通常形成 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们 之间通常形成 键 3）判断化学键的类型 电负性差值大的元素原子，主要是_离 子键 电负性差值小的元素原子，主要是_ 共 价键 离 子 共 价 判断他们哪些是离子化合物，哪 些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。 NaF、 MgO、 KCl HCl、 NO、 CH4 元素HCNOFNa Mg ClK 电负电负 性值值2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 3.0 0.8 练习 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排 列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As D 巩固练习 2、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 D 3、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的 元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元 素是 。(不考虑最后一周期!) NaAr Cl Na CsHe Cs F 4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知 它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层 电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小 的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物 的 化学式。 O Ca Na Cl CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl