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化学2专题1 期末复习（一） 一、原子的组成及微粒间的数量关系 原子 原子核 核外电子 质子 中子 XZ A 质子数 质量数 ）质量数（A=）质子数（ Z + ）中子数（N （+） （-） （+） 原子是电中性的！ 核电荷数=核内质子数=原子的核外电子数 电子的质量很小，原子的质量基本上其中在_上！ 原子核 决定了元素的种类; 决定了原子的种类。 质子数 质子数和中子数 练习1写出表示含有8个质子、10个中子的原子组成符号： _； 写出表示含有8个质子、10个电子的粒子结构示意图： _； 2现代科技将84209Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波 和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数 与核外电子数之差的数据正确的是 （ ） 41 84 125 D209 A 原子 阳离子 阴离子 2.原子与对应离子的关系： 质子数和中子数_,电子数_ 微粒质质子数电电子数 Na+ Mg2+ NH4+ OH 1110 12 10 1110 9 10 相等 不相等 失电子 得电子 3.原子团的质子数和电子数的计算: 原子团的质子数是构成它的各原子的质子数之和, 原子团的电子数是构成它的各原子的电子数之和再加上或减去它所带的电荷数 原子团团质质子数电电子数 OH OH CH3 CH3+ 99 9 10 99 9 8 3.某三价金属阳离子共有28个电子，其质量数为70，它的核内 中子数是_ 39 4.元素R的阴离子Rn-，核外有x个电子，其核内的 中子数为m，则R的质量数是_m+x-n 5.已知R2的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g R2含 有电子的物质的量为( ) A.m(Ax)/AB.(Ax2)/Am C.m(Ax2)/AD.m(Ax+2)/A n(R2-)= mg Agmol-1 = m A mol 1个R2-中有_个电子Ax+2 D 6.一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数相等,它们不可能是 ( ) A.不同种离子 B.不同种分子 C.不同原子D.一种离子,一种分子 D *下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ） A羟甲基(CH2OH)和甲氧基(CH3O) B亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2) C硝基(NO2)和二氧化氮（NO2） D羟基(OH)和氢氧根(OH) D *下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ） AF-和NH4+ BH2O和OH- CCH4和H2O2DH3O+和NH4+ D *F和F两种粒子中，不相同的是( ) 核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数 A B C D B 二、原子核外电子的排布 电子在原子核外是_排布的。 电子层符号K L M N O P Q 分层 _层能量最低K 原子核外电子排布的规律 （1）电子总是尽量先排在能量最_的电子层里， （2）各电子层最多容纳的电子数为_个2n2 （3）最外层最多容纳的电子数是_ 个 18 注意：多条规律必须同时兼顾。 （K层为最外层时最多容纳2个) （K为次外层时为2个， L层为次外层时为8个) （4）次外层最多容纳_个电子 8 低 即先排K层，排满K层后再排L层。 1. X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20， X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍， Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍， 则三种元素分别是： X _ Y_Z_ 碳硅或锂镁 2 .在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的 最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时,其电子 数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( ) AK层 BL层 CM层 DN层 C 3.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子， B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( ) A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子 D 5元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数 为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电 子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 （ ） A能与水反应 B能与硫酸反应 C能与NaOH反应 D能与氯化钠反应 C 4.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。 a的原子结构示意图为 ，b与c形成的化合物为 b3c，其中 b的化合价为+1,则a为_b为_, C为_.d为_(填元素符号)。 SiNa NP 三、元素周期表 1.编排原则 1.按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将_相同的元 素排成一个横行,每个横行称为_ 电子层数 2.把_相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排 成纵行,纵行称为_ 最外层电子数 周期 族 2.元素周期表的结构 周期 序数 元素种数 1 2 3 4 5 6 7 短周期 长周期 2 8 8 18 18 32 26 不完全周期 镧系元素 锕系元素 七主七副(_个纵行)和0 三 周期表中共有_个纵行，_个族 1816 主族和0族由短周期和长周期元素共同构成 副族和VIII 族完全由长周期元素构成 练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。 第6号元素： 第2周期第A 族。 第13号元素： 第3周期第A 族。 第34号元素 : 第4周期第A 族。 第53号元素： 第5周期第A 族。 第88号元素： 第7周期第A 族。 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 36 54 86 118 2.下图所示为短周期的一部分，已知B原子和 C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的 原子序数为 ，A、B、C的元素种类分 别为 。 A B C x x+8x+7x+9 4x=x+7+x+9 x=8 8 O、P、Cl a b c 氦 氟 硫 0族A族 A族 3.短周期元素a、b、c在周期表中位置关系 如图所示，则a、b、c三元素的名称是分 别是：_、_、_ a、b、c三元素在周期表中所处的族分别为： _、_、_ 4.若某IIA族元素的原子序数为x，那么原子序数为(x+1)的元素位于 周期表的（ ） A. IIIA族 B. IIIB族 C. IB族 D. IA族 A、B 5.A、B两元素为同周期的A 、A元素，若A的原子序数为X， 则B元素的原子序数可能为( ) (1)X+1 (2)X+8 (3)X+11 (4)X+18 (5)X+25 (6)X+32 (1) (3) (5) IAAAAVAAA0 1ab 2cdefg 3hijkl 4mn f与n两者核电荷数 之差是_ 26 四、等电子粒子 化学上，把具有相同电子总数的粒子叫做等电子粒子 10电子粒子： 原子 阳离子 阴离子 分子 Na+、Mg2+ 、 Al3+ 、 NH4+ 、 H3O+ Ne F - 、 O2 - 、 N3- 、 OH- HF 、 H2O 、 NH3 、 CH4 1.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大， 下列说法中正确的是 ( ) AX的金属性比Y的金属性强 B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 CY元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱 DX元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高 D 2通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子， 它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D； A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒： A_；B_；C_；D_。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： _ H2O NH3 NH4+ OH- Mg 2 2NH32H2O=Mg(OH)22NH4+ 或Al3 3NH33H2O=Al(OH)33NH4+ 3.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、 D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反 应，1 mol C单质跟水反应放出11.2 L(标准状况)B气体单质， 1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化 成具有氖原子核外电子层结构的离子。试判断： (1)