EDTA标准溶液的配制和标定.ppt

一、实验目的: 1. 配制0.01molL-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。 2. 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA 二钠盐的标准溶液。 3. 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。 二、实验原理: EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许 多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用 来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它 的二钠盐（Na2EDTA）。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、 CaCO3等，为求标定与滴定条件一致，可减少系 统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定 水硬，所以选用CaCO3作为基准物。 标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示 剂。 钙指示剂在溶液pH值为1214的条件下显 蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。 当用EDTA标 准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络 合物，当接近化学计算点时，已与指示剂 络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示 剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色，当 溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反 应式如下： CaIn + Y CaY + In （红色） （无色） （无色） （蓝色 ） 实验实验 原理 实验原理 标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO 、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。 蓝色 酒红色 酒红色 蓝色 三、实验仪器与试剂 Na2EDTA（固体A.R.）CaCO3基准试剂 镁盐溶液（溶解lgMgSO47H2O于水中 ，稀释至200mL） 6molL-1HCL 6molL-1NaOH 混合钙指示剂（以lgNaCL钙指示剂和 100g 混匀，并研成细粉） 实验仪器: 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器 四、实验实验 步骤骤: 1. 配制0.01molL-1EDTA标准溶液 在台秤上称 取Na2EDTA1.6g，溶解于200 mL水中，稀释至 400mL，如溶液混浊，应该过滤 。然后转移至 1000mL小口瓶中，摇匀，贴上标签 。 2. 配制0.01molL-1标准钙溶液 准确称取 110C干燥的CaCO3基准试剂 0.350.40g（称准至 0.1mg）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖以 表面皿。从杯嘴内缓缓 加入6molL- 1HCL1020mg，加热溶解。溶解后将溶液转入 250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算 其准确浓度。 乙二胺四 乙酸二钠 3. EDTA标准溶液的标定 用移液 管移取25mL标准钙溶液，加入 250mL锥形瓶中，加入约25mL水， 2mL镁盐 溶液，23mL6 molL-1 NaOH和约10mg（米粒大小）钙指示 剂，摇动锥 形瓶，使指示剂溶解， 溶液呈明显红 色，用EDTA标准溶液 滴定溶液由红色变为蓝 色，即为终 点。 五、实验数据处理: 根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算 出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。 记录格式自拟。 EDTA标准溶液浓度的计算 六、注意事项 1. CaCO3基准试剂加HCL溶解时，速 度要慢，以防激 烈反应产生CO2气泡 ，而使CaCO3溶液飞溅损失。 2. 络合滴定反