2017年4月浙江省学考选考盐类水解复习经典题.docx

125时，已知现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 AW 点所示的溶液中： c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3) BpH = 4 的溶液中： c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32) = 0.1 molL1 CpH=8 的溶液中： c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3) = c(OH) + c(Cl) DpH=11 的溶液中：CO32+ H2O HCO3+ OH K 2.5l04 2下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 A常温下两种溶液0.1molL-1CH3COOH溶液 0.3 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积的混合液 ，则两溶液中醋酸的电离度：B已知下列三种酸的电离常数大小为：K(H2CO3)1 K(HCN) K(H2CO3)2，往NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生的离子方程式为：CO2 + H2O +2CN = CO32- + 2HCNC相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液、NH3H2O溶液、NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：DpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3.根据右表提供的数据，下列判断正确的是A. 等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定 有：c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-) + c (HCO3-) +c (CH3COO-)B. 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AeH+HA_;HAH+A2 (Kai=5.9xl0-2, Ka2=6.4xl06),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C. 相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是： c (Na+) c (ClO-) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)D. 常温下，在O.lmol/LCHgCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH的溶液发生反应，当 c (CH3COOH) :c (CH3COO-) =5:9 时，此时溶液 pH=54已知草酸为二元弱酸： H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1 HC2O4 C2O42+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是2.7 ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中：c2(HC2O4) / c(H2C2O4) c(C2O42)=1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大5已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1C根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)6、常温下，向100mL0.01molLHA溶液中逐滴加入002molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是A MOH为一元弱碱 B MA 稀溶液PH7 C N点水的电离程度大于K点水的电离程度D K点对应的溶液的PH=10, 则C(MOH)+C(OH) C(H+)= 0.01molL（4）25oC时，将amolL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ；向25mL0.10molL-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是(填字母序号)。ac(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) bc(C1-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)cc(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) dc(OH-)c(NH4+)c(H+)c(Cl-)7、已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2(H2C2O4)Ka(HClO)，下列说法正确的是A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4-)+ c(C2O42-)B、NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO- = HClO+ C2O42-C、(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O8、常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)9、1225时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是AY点所表示的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1C该温度下醋酸的电离平衡常数为101 molL1D向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL1 NaOH溶液 ：c(H)c(CH3COOH)c(OH)10、常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（ ）A三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同PH的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(OH) = c( H+ ) + c(CH3COOH)C0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+) c( S2) c(HS) c(OH)D向0.01mol/L的NH4H SO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+) = c( SO42) c(NH4+) c( H+ ) = c(OH)11、常温下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（ ）AHT-在溶液中水解程度大于电离程度B当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在c（Na+）c（HT-）c（T2-） c（OH-）c（H+）D当V(NaOH)=40ml时，溶液中存在c（OH-）= c（HT-）+2 c（H2T）+ c（H+）12、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是A此实验可以选用酚酞作指示剂B弱酸HA的浓度约为110-4mol/LC根据已知条件，弱酸HA的电离常数（Ka）不能计算D当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应13、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.2mol/LNH3H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c(Cl-)c（NH4+）c(H+)c(OH-)B物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性： c(CH3COOH)c(CH3COO-) C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c (Na+)= c (SO42-)c（NH4+）c(H+)c(OH-)D0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2 c(OH-)= c（HCO3-）+ c（H2CO3）+2c(H+)14、下列说法不正确的是A将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小BCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（H+）/ c(CH3COO-)的值减小C某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） D等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)15常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA、A2三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）AH2A是一种二元弱酸B将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5C常温下，H2A=H+HA的电离平衡常数Ka1=0.01D在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同16、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是A亚硫酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)17、将0.010 0 molL-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0 molL-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系如图。下列说法不正确的是 ApH=4 时，醋酸的电离常数 Ka 1.810-5BB点时，c（CH3COO）= c（CH3COOH）CB点时，在溶液中滴入酚酞试剂，溶液显红色 DC点时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）18、常温下，下列叙述错误的是（ ）A.向0.1molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B.0.1molL-1的醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(cH3COO)c(Cl)c(H+)c(cH3COOH) C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7D.0.1molL-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的c(H+)11011molL-119、亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、CI-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用 但ClO2是有毒的气体，25时各离子浓度随PH变化如图所示下列分析错误的是A. 25时HClO2的电离平衡常数Ka=10-6B. 使用漂白剂的最佳PH为3C. 25时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合混合溶液中 c(HClO2)+2c(H+)= c(ClO2-)+2c(OH-)D. 25时 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知浓度的HClO2溶液 当滴入NaOH溶液体积为20.00ml时溶液呈中性 则HClO2溶液的实际浓度为0.11mol/L20、常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A点所示溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中： c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)21、室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A、a点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)D、b点所示溶液中c(A) c(HA)22、室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7 HClOKi1=2.9510-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-1123、常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“”或“”)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。1、 D2、3、 D4、 C5、 C6、 D （4）108/a-0.1；d。7、 D8、 D9、【答案】A【解析】（由2014届江苏省高三百校联合调研测试改编）混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为CH3COO，虚线为CH3COOH。 A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO含量高，溶液为酸性，正确；B、溶液中电荷守恒为c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO)，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，故有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1molL1，错误；C、在X点，c(CH3COOH)=c(CH3COO)，电离平衡常数为k= c(CH3COO)c(H)/ c(CH3COOH)= c(H)= 104.75 molL1，错误；D、此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为c(OH)c(CH3COOH)c(H)，错误。考点：溶液中的离子浓度大小比较，守恒关系，电离平衡常数计算10、 B11、 D12、 A13、 C14、 B15、 B16、 C17、 C18、 B19、 B20、解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。答案：D21、【答案】D【解析】A、a点HA与NaOH恰好完全反应生成NaA溶液，此时pH为8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液发生水解反应，c(Na+) c(A) c(HA) c(H+)，A错误；B、a点所示溶液为NaA溶液，NaA水解促进水的电离，b点为NaA和HA等浓度的混合液，显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA电离抑制水的电离，故水的电离程度ab，B错误；C、根据电荷守恒：c（H+）+c（Na