高三下学期第一次模拟考试化学试题.doc

化学试题7下列说法不正确的是A在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器B铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂及催化剂载体C使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容D铁盐会水解产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒8下列说法不正确的是A着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似C取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀9M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。下列叙述正确的是A稳定性：W的氢化物Z的氢化物，沸点：W的氢化物Z的氢化物B元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体CXZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物D由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性10下列说法或表述中正确的是A烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙烷B由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH11钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是A放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中C充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)62Na2e2Na2NiFeII (CN)6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变12下列说法不正确的是A等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)B25时，将a mo1L-l氨水与0.01 moIL-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数C某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ab D已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.910-10、碳酸的Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生13某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 molL-126（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：H2O已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；（3）反应中属于加成反应的是 ；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。27（18分）I有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 。II元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 gL1，则物质丁的化学式为 ；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 。28（15分）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为 ；（2）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) H180.5kJmol1C(s) + O2(g) = CO2(g) H393.5 kJmol12C(s) + O2(g) =2CO(g) H221kJmol1来源:Zxxk.Com则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H ，该反应能自发进行的条件 。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol。若保持体积不变，再向容器中充入n(CO2)= b mol，n(NO)= a mol，则此时v正 v逆（填“”、“=”或“Cl-Na+（2分） （2）（2分）（3）（2分） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2分）II（4）2HN3=3N2+H2（2分） （5）NH5或NH4H（2分） （6）2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O（2分）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无。（其他答案合理也可，2分）28（15分）（1）（2分）（2）H=746.5KJmol-1（2分） 低温（2分）（3）（2分） 如图（2分