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化学平衡中的常见解题方法及思路 化学平衡 解题方法大致有以下类型 一、“三段式”法 二、分割法 三、假设法 四、极限法 一、“三段式”法 写出可逆反应到达平衡的过程中，各 物质的开始、转化，平衡时的物质的 量，然后据条件列方程即可。 例1 （1999，全国）X、Y、Z为三种气体 ，把amolX和bmolY充入一密闭容器中 ，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时， 若它们的物质的量满足nx+ny=nz，则 Y的转化率为： A、 B、 C、 D、 开：amol bmol 0 转：kmol 2kmol 2kmol 平：（ak）mol （b2k）mol 2kmol 据条件列出方程：ak+b2k=2k 解得： k= 解析：设在反应过程中，X转化了kmol， 则 X + 2Y 2Z 故Y的转化率为 选B。 (1)当反应物只有一种时：aA(g) Bb(g) +cC(g)，增 加量，的转化率取决于气体物质的系数： 若a=b+c ,转化率不变 若ab+c ，转化率升高 若ab+c ，转化率降低 （2）当反应物不止一种：aA(g) + bB (g) cC(g) + dD(g) 增加量，平衡向正反应方向移动，的转化率降低 ， B的转化率升高； 若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应 方向移动，转化率取决于气体物质的系数： （a) a+b = c+d ,转化率不变 （b) a+b c+d ,转化率降低。 （c) a+b c+d ,转化率升高。 判断正误： 1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一定比原 平衡时大。 2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。 3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡一定发 生移动。 4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在混合物 中的质量分数一定会增大。 5、平衡体系中生成物浓度增大，平衡一定正向移动 例 一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中 ，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之 比n(X)/n(Y)的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为 （ ） AX+3Y 2Z B.3X+Y 2Z C3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z 二、分割法 将起始加入量不相同的两化学平衡可 分割成相同的起始加入量，然后再并 起来。 例2 在相同条件下（T500K），有相同体积 的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2 和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2下 列叙述错误的是： A、化学反应速率乙甲 B、平衡后的浓度乙甲 C、SO2的转化率乙甲 D、平衡后SO2的体积分数乙甲 例二解析： 将乙容器里的2gSO2和2gO2，可分割为两个1gSO2和 1gO2，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器， 这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状 态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并 起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡 2SO2+O22SO3向正方向进行，所以乙中化学反应速 率快，SO2的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平 衡后的SO2的体积分数乙中小。选D。 乙2gSO2和2gO2 丙1gSO2和2gO2 丁1gSO2和2gO2 甲1gSO2和2gO2 三、假设法 我们在解题时，往往对一些影响平衡 的一些外界条件，假设对化学平衡的 移动不产生影响，得出结论，然后再 与已知条件作对比。 例3 （2000年全国）在一密闭容器中，反 应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度 不变，将容器体积增加一倍，当达到 新的平衡时，B的浓度地原来的60%则 A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增大了 D、ab 例3解析： 说明平衡向生成B的方向移动了， A的转化率变大，即向正反应方向移动了， 体积增加一倍，即是减小压强，故向体积扩 大的方向进行， 所以ab，选A、C。 Bmol/L 50% Bmol/L60% Bmol/L 平衡不移动 平衡向生成B 的方向进行了 四、极限法 将可逆反应的起始反应物按极限的想 法，全部反应到底，可得到产物的量 的一个极大值。 例4 1molCO和1molH2O（气）在一定条件下反 应达到平衡状态时，生成0.67 molCO2， 若在上述相同条件下将H2O（气）改为 4mol，反应达平衡时，生成CO2的物质的 量可能是（ ） A、0.52mol B、1.4mol C、2