化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件(新人教版必修1).ppt

人教版 高中化学必修一 第一章 从实验到化学 人是不可限定的，教育不能限 定人，教育应该引导人全面地 、自由地、积极地成长。 教学目标 知识与技能目标 过程与方法目标 情感态度与价值观目标 一、教材分析 1、地位和作用 本节位于必修一第一章第二节，是在同学 们初中学习化学的基础上来学习化学中 常用的化学计量。本节课所涉及的物质 的量，摩尔质量，摩尔体积等均是化学 中常用的化学计量，是中学化学学习的 重点。 本节课为基础课，主要是为后面学习打下 良好的基础。 教学目标 知识与技能目标 过程与方法目标 情感态度与价值观目标 一知识与技能 1摩尔的基本概念。 2物质的量、物质的质量、微粒数、 物质的量浓度之间的相互关系。 3气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗 定律在气体计算中的应用。 4以物质的量为中心的一整套计算。 5阿伏加德罗常数（）在微粒数 、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下 的考察。 6物质的量浓度的计算方法和配制实 验。 二 过程与方法 从概念的应用中，培养学生实验能 力和思维能力。培养学生发现问题 和解决问题的能力。 三 情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗 盐提纯基本操作，又消除了前 面阅读整理知识的单一性，同 时增加了学习化学的兴趣。通 过相关图片的展示，培养学生 热爱社会热爱生活的情怀。 教材分析 教学内容的地位和作用 新教材与旧教材的对比 1.重点 2.难点 教学内容的重点和难点 学情分析 学生的概况 已具有的知识及能力 可能的困难 C + OC + O 2 2 = CO = CO 2 2 宏观 12克 32克 44克 微观 1 1 1 微观粒子与可称量的物质之 间是如何联系的呢？ 例：12克碳中含有多少个碳原子？ 一个碳原子的质量： 1.9910-23克 所以，12克/ 1.9910-23克6.021023 如此巨大的数字不方便计算和 交流，怎么办？ 6.021023 一打 一顶 一打：12顶 一瓶 一箱：24瓶 1mol 一个 一箱 一一. .物质的量摩尔物质的量摩尔 含有一定数目粒子集体的物理量 物理量单位名称单位符号 长度米 质量千克（公斤） 时间秒 电流安培A 热力学温度开尔文K 物质的量物质的量摩摩 尔尔 发光强度坎德拉 m kg s cd molmol 物质的量和摩尔 物质的量： 是表示物质所含微粒多少的物理量 如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的 量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量 物质的量是一个专有名词，由 四个字组成 ，是一个 整体，不能分 割，也不可加字、减字。 注 意 物质的量物质的量n n（ 单位单位molmol） 微粒数微粒数N N （单位：个）（单位：个） 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NANA n = N NA _ （单位：个（单位：个/mol/mol） 物质的量微粒名称相对原子质量微粒数(个)质量 1 mol 12C原子 (6.0210 23)1212g 1 mol氧原子 (6.0210 23)1616g 1 mol氢原子 (6.0210 23)11g 1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 1 mol 氧原子 （质量为 2g ) 1 mol 水分子的质量 为 18g 结论： 1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数 值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。 1.摩尔物质的质量 （质量为 16g ) 摩尔质量 定义： 单位: 1 mol粒子或物质具有的质量。 g/mol 或 kg mol 数值：等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。 n = m /M 物质的量 (mol) 物质的质量 (g) 摩尔质量 (g/mol) = 例 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子 ? 解: 硫酸的相对分子质量是98, 硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。 n (H2SO4) = 4. 9 g 98g/mol = 0.05 mol 答：4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。 N (H2SO4) = 0.05 mol6.021023/mol = 3.011022 练习 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多 少g? 解: 硝酸钾的相对分子质量是101, 硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。 n (KNO3) = 20.2 g 101g/mol = 0.2 mol 答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。 n (O) = 0.2 mol3 = 0.6 mol m (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得： 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)m(Fe)/(Fe)=56g/7.8(gcm -3) =7.2cm-3 一、关于固体、液体物质的体积 同样的方法可求出： 1molFe的体积为7.12cm3； 1molAl的体积为10cm3； 1molH2O的体积为18cm3； 1molH2SO4的体积为53.6cm3； 固体或液体物质的体积的大小与构成这 种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之 间的距离的大小有关。温度和压强对其体 积影响较小。 影响因素 温度、压强和分子数是影响气体体积 的决定因素，即与分子间距离的大小和分 子数有关，与分子本身的体积大小无关。 实验证明：气体的体积与气体的物质 的量成正比，与温度成正比,与压强大小 成反比。 二、气体摩尔体积(P13 科学探究) 气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换 算关系： Vm=V/n 或 VnVm 气体摩尔体积 标准状况： 温度0、压强 101 kPa的状况。 标准状况下的气体摩尔体积： 在标准状况下1mol任何气体所占的体积都 约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积 为22.4L/mol =m / V =M / Vm 标 标准状况下 =M / 22.4 同T、同P时时1/2=M1 / M2 一定条件下气体的密度与气 体的摩尔质量成正比 练习 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 错，物质应是气体 2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L。（对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所 含的分子数。（错，未指明是否在相同条件） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约 为22.4L/mol。 （错，不一定） （错，“约为”；单位应为L/mol） 练习 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等 答案 （D） 练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占 有的体积由大到小的顺序是 讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？ Cl2 N2 H2 CO2 O2 答案 v同温同压，相同分子数的气体，体积（ ） v同温同压，体积相同的气体，分子数（ ） v同温同压，气体体积大小与分子数目成（ ） 比。 相同 相同 正 三、物质的量在化学实验中的应用 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V )( )( L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的 NaCl溶液？ 简单步骤： 计算称量溶解冷却洗涤 定容摇匀 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用） 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？ 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？ 俯视 仰视 随堂检测： 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL ，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后 将溶液沿 移入 mL的容量 瓶中。 10 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液 体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低 ）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液 浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移 入试剂瓶中并贴好标签。 23 低 12厘米 胶头滴管 低重新配制 摇匀 三、有关物质的量浓度的计算 C1V1=C2V2 练习1：8克