高一化学必修一第三章(3-2几种重要的金属化合物(第3-4课时.ppt

高一年级 化学必修1 二、铝的重要化合物 1、氧化铝 氧化铝 的天然存在形式 铝土矿 由氧化铝的水合物和少量 的氧化铁和二氧化硅杂质 组成 刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次 于金刚石 (蓝宝石、红宝石是 刚玉的一种） 1、物理性质 白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体 2、化学性质 两性氧化物的性质既与酸反应又与 强碱反应(不与弱碱反应，如氨水) Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+ 2OH = 2AlO2 + H2O 2、氢氧化铝 实验3-7 Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+ 物理性质 白色、胶状、难溶的物质 实验3-8 化学性质 两性氢氧化物的性质 Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O 讨 论： 实验室如何制取氢氧化铝? 方法铝盐和碱反应 用氨水与铝盐反应 Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+ AlO2 Al(OH) 3 Al3+ HCl NaOH NaOH 拓展：铝的化合物的用途 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的 氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药 颠茄浸膏而成。 HCl 明矾：KAl(SO4)212H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水 (2) 化学性质：在水中完全电离。 KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42- Al3+3H2O （胶体） Al(OH)3+3H+ 思考： 1，向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠 2，向氢氧化钠中逐滴加入氯化铝 描述实验现象，并书写相关的化学 方程式 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 砖的颜色为何有青有红？ 同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由 同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖 的颜色会不相同呢？ 磁铁矿 赤铁矿 氧化亚铁 名 称 俗 称 化 学 式 颜色状态 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 铁化合价 水 溶 性 铁 红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 + 2+ 3+ 2、+ 3 不 溶 不 溶不 溶 2、铁的氢氧化物 实验3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3 Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）2 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 白色沉淀迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色） 慢慢挤出 NaOH溶液 长滴管 NaOH 溶液 新制 FeSO4 溶液 Fe(OH)2的制取 实验思考:怎样才能在较长时间内观察到 白色的Fe(OH)2沉淀？ H2SO4H2SO4 油层 H2SO4 油层 铁粉 NaOH 煮 沸 练习(2003全国理综，33)（22分）用下面两 种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的 蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还 需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的 方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管 吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下 ，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和 中加入试剂， 打开止水夹，塞紧塞子后的实验 步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀 能较长时间保持白色，其理由 是 。 H2SO4 NaOH 3、铁盐和亚铁盐 Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈 b.加碱液： Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液： Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 黄色 （红褐色沉淀） （红色溶液） Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈 b.加碱液： Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 c.将Fe2转化为Fe3检验： Fe2 浅绿色 （白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色） KSCN 氯水 红色溶液无现象 FeFe