化学：1.1《物质的变化和性质》课件(2)(人教版九年级上).ppt

课题1 物质的变化和性质 千姿百态的物质间，存 在着多种相互作用，也不断 变化着。 同学们能举出一些日常 生活中的物质的变化吗？ 节 日 焰 火 燃 烧 钢 铁 生 锈 牛奶变质 溶 洞 钟 乳 石 的 形 成 【实验1-1】 操作： 1.把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。 2.在试管底部小心加热到水沸腾。 3.把一块洁净的玻璃片移近试管口。 现象： 试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃片上出现 小水珠。 【实验1-2】 操作： 取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内，用 研杵把胆矾研碎。 现象： 蓝色块状固体变成细小蓝色粉末。 【实验1-3】 操作： 1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放 入2支试管，向其中加入少量水，振荡直 到变成澄清的溶液。 2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。 现象： 在两支试管的蓝色溶液中滴加氢氧 化钠溶液时都有蓝色沉淀生成。 【实验1-4】 操作： 1.把少量石灰石放在干燥的试管里。 2.向其中加入少量的稀盐酸，用配有玻璃弯 管的橡皮塞塞紧试管口，使弯管的另一端伸 入盛有澄清石灰水的烧杯里。 现象： 1.试管内溶液中有大量气泡产生。 2.石灰石逐渐变小。 3.澄清石灰水逐渐变浑浊。 实验实验 序号序号 变化前变化前 的物质的物质 变化时发生变化时发生 的现象的现象 变化后变化后 的物质的物质 变化后有变化后有 无无新新物质物质 生成生成 1-1 液态的水液态的水 1-2 蓝色块状 的胆矾 蓝色粉末 状胆矾 1-3 蓝色的 胆矾溶液 蓝色的氢 氧化铜沉 淀等 1-4 块状 石灰石 二氧化碳 气体等 试管中的水沸腾并试管中的水沸腾并 逐渐减少逐渐减少, ,玻璃片上玻璃片上 出现小水珠出现小水珠 蓝色块状固体变成蓝色块状固体变成 细小的蓝色粉末细小的蓝色粉末 蓝色溶液中有蓝色蓝色溶液中有蓝色 沉淀出现沉淀出现 试管内溶液中有大试管内溶液中有大 量气泡产生、石灰量气泡产生、石灰 石变小、石变小、澄清澄清石灰石灰 水变浑浊水变浑浊 无 无 有 有 一、实验1和实验2有什么共同特征？ 二、实验3和实验4有什么共同特征？ 三、实验1、2与实验3、4有什么本 质的区别？ 一、化学变化和物理变化 1、物理变化 2、化学变化 没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。 生成其他物质的变化，叫做化学变化，又叫化学反应。 3、化学变化的本质特征：有其它物质生成 常伴随发生一些现象如颜色改变、放出气体、 生成沉淀等，还伴随着能量的变化(吸热、放热、 发光等)。 （观察P7图1-4及演示实验） 4、化学变化和物理变化的区别: 有没有其它物质生成 5、化学变化和物理变化的联系： 发生化学变化过程中一定同时伴随着物 理变化； 但物理变化过程中不一定发生化学变 化。 判断物质变化的种类不能单单依据 是否有明显的现象，而应该看是否生成 了其他物质。有些化学变化是没有现象 的如一些中和反应，物理变化也可伴随 有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色 、电灯通电时发光也放热。 注意 1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种 变化是 （ ） A、蒸发 B、变形 C、水变成冰 D、物质燃烧 2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ） A、产生耀眼的白光 B、放出大量的热 C、生成白色固体 D、镁带消失 D C 二、化学性质和物理性质 1.化学性质 2.物理性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 叫做物理性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、 密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延 展性等。 如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等 熔点和沸点(P8) 熔点：物质的熔化温度(固态变液体) 沸点：液体沸腾时的温度(液态变气态) 如：固态的冰在0时会熔化成液态的水，即冰的 熔点为0。 如：液态水加热到100时会沸腾，即水的沸点为 100。（沸点会随着大气压的减小而降低） 101kPa的压强称为标准大气压，上述水的熔 点和沸点是在标准大气压下测定的；若压强低于 101kPa，则水的沸点低于100。 密度(P8) 密度的数学表达式： 密度的单位 密度越大的物质，即单位体积内的质量越大。 固体或液体：kg/m3 或 g/cm3 气 体：g/L 或 g/mL m V 3、性质和变化的区别 性质是物质本身特有的属性，物理性质不需要 发生化学变化就表现出来；化学性质是在化学变化 中表现出来的。而变化则是物质运动的过程。 叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会 ”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。 叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过 去时或“在”等现在时等表示时态的用语。 例： 性质 变化 汽油可燃烧 汽油在燃烧 汽油易挥发 汽油挥发了 下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化 ？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体； C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断。 A是化学性质，B是物理性质。C是化学变化 D是物理性质，E是物理变化 4、性质和变化的联系： 性 质 决 定 变 化 反 映 例： 汽油可燃烧 汽油在燃烧。 汽油易挥发 汽油挥发了。 决定 反映 决定 反映 【实验1-5】 操作： 1.分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。 2.仔细观察它们的颜色、状态和气味。 3.取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有 氧气和二氧化碳气体的集气瓶中。 现象： 2.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。 3.燃烧的木条在二氧化碳瓶中熄灭。 1.它们都是无色、无味的气体。 1.根据自己的生活经验和知识，试试尽可能 多地描述氧气和二氧化碳的性质。 2.利用哪些方法可以区分它们？ (物质的区分要根据物质的不同性质) 练习： 1、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一， 呈紫红色光泽，熔点为1083.4，沸点为2567， 密度8.9g/3。铜具有很好的延展性，导电、导热 性较好，但含杂质时则导电性大受影响。铜在干燥的空 气里很稳定，但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物 质，称为铜绿。高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化 铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下 列问题： 铜的物理性质有： 铜的化学性质有： 、 、 练习： 2、将钠从煤油的底部取出，用小刀切下一小块，放入盛水的烧杯 中，可看到钠在水面迅速移动，嘶嘶作响，很快熔化成一个银白 色的小球，并渐渐缩小，直至消失。据此判断： 钠的物理性质有： 硬度： 密度： 。 熔点： 颜色： 。 化学性质有： 该金属能够与 发生反应，该反应属于 反应 （放热或吸热） 较 小比煤油大而比水小 较 低银 白 色 水放 热 本节涉及到的仪器以 及仪器的使用方法 闻气体的方法闻气体的方法 1 试管 试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反 应的容器，可用于制取或收集少量气体。 注意事项： 可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的 1/2，加热时不超过l/3。 加热后不能骤冷，防止炸裂。 加热时试管口不应对着任何人； 给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热 时使用。 使用注意事项： 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。 2 烧杯 酒精灯：化学实验时常用的加热热源，也用作焰色反应。 使用注意事项： 酒精灯的灯芯要平整。 添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在 桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 3 酒精灯 酒精灯的使用 4 研钵 用于研磨固体试剂或使固体混和均匀。 5 集气瓶 集气瓶：用于收集和贮存少量气体。 注意事项： 不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水 或铺少量细砂； 收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向； 瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。 排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。 6 铁架台 夹持固定反应器。 6-1 铁夹 6-2