初中化学物质构成的奥秘复习课第四单元.ppt

化学化学 第四单元第四单元 物质构成的奥秘复习课物质构成的奥秘复习课 课前准备：分子、原子、离子、元素概念课前准备：分子、原子、离子、元素概念 课本课本5252页页 7979页页 7373页页 教学目标教学目标 知识与技能：知识与技能： 1.1.通过复习，使学生形成知识体系。通过复习，使学生形成知识体系。 2.2.加深对原子的构成、元素概念、离子的形成加深对原子的构成、元素概念、离子的形成 、 化合价与化学式以及有关相对分子质量的化合价与化学式以及有关相对分子质量的 计算等的理解和掌握。计算等的理解和掌握。 过程与方法：过程与方法： 提高学生归纳和获取信息的能力。提高学生归纳和获取信息的能力。 情感态度与价值观：情感态度与价值观： 形成形成“物质的粒子性物质的粒子性”的观点。的观点。 构成构成 物物 质质 分子分子 离子离子 原子原子 原子核（原子核（+ +） 质子（质子（+ + ） 中子中子 电子（电子（- -） 原子的构成原子的构成 相对原子质量的有关计算相对原子质量的有关计算 阳离子阳离子_ 阴离子阴离子_ 组成组成元素元素 化学式表示的意义化学式表示的意义H H 2 2 OO_ 化合价化合价 表示方法：表示方法：_ 应用：应用： 由化合价写化学式由化合价写化学式 由化学式求某元素的化合价由化学式求某元素的化合价 物质组成的定量表示物质组成的定量表示 NaNa+ + Mg Mg2+ 2+ ClCl - - O O2- 2- Na ONa O +1 -2+1 -2 原子结构示意图原子结构示意图 质子数质子数 _ _ 电子数电子数 质子数质子数 _ _ 电子数电子数 质子数质子数 _ _ 电子数电子数 = = 2 2、相对原子质量、相对原子质量 = = 质子数质子数 + + 中子数中子数 1 1、相对原子质量、相对原子质量 = = 一个某原子的质量一个某原子的质量 一种碳原子的质量的一种碳原子的质量的1/121/12 已知标准碳原子的质量为已知标准碳原子的质量为agag, ,若另一种原子质若另一种原子质 量为量为bgbg, ,则另一种原子的相对原子质量为（ 则另一种原子的相对原子质量为（ ） a/ba/b b/ab/a 12b/a 12b/a 12a/b12a/b 你能说 ! 元元 素素 1 1、定义、定义_ 3 3、地壳中含量由多到少、地壳中含量由多到少( (前四位前四位) )元素元素 _ 5 5、元素符号表示的意义、元素符号表示的意义 _ _ O Si Al FeO Si Al Fe 2 2、决定元素种类、决定元素种类_ 质子数或核电荷数质子数或核电荷数 6 6、元素周期表、元素周期表 6 6 C C 7 7 碳碳 12.0112.01 原子序数原子序数 相对相对 原子原子 质量质量 4 4、元素的分类、元素的分类 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 稀有气体元素稀有气体元素 应用：应用： 由化合价写化学式由化合价写化学式 由化学式求某元素的化合价由化学式求某元素的化合价 化合价化合价 1 1、已知金属、已知金属MM( (只有一种化合价只有一种化合价) )氯化物的化学式为氯化物的化学式为 MClMCl3 3 ，则它的氧化物的化学式为 ，则它的氧化物的化学式为_._. MM 2 2 OO 3 3 2 2、求氯酸钾（、求氯酸钾（KClOKClO 3 3 ）中氯元素的化合价？）中氯元素的化合价？ 想一想想一想 物质组成的物质组成的 定量表示定量表示 根据化学式求相对分子质量根据化学式求相对分子质量 根据化学式求物质组成元素的质量比根据化学式求物质组成元素的质量比 根据化学式求物质中某元素的质量分数根据化学式求物质中某元素的质量分数 相对原子质量：相对原子质量： Fe 56 S 32 O 16 Fe 56 S 32 O 16 求求 硫酸亚铁（硫酸亚铁（FeSOFeSO 4 4 ）的相对分子质量？）的相对分子质量？ 硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比？硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比？ 硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？ 某贫血者需要补充某贫血者需要补充14g14g铁，铁， 至少需要多少克硫酸亚铁？至少需要多少克硫酸亚铁？ 解：解： 56 + 32 + 164 = 15256 + 32 + 164 = 152 Fe : S : O = 56 : 32 : 64 = 7 : 4 : 8Fe : S : O = 56 : 32 : 64 = 7 : 4 : 8 X100% = 36.8%X100% = 36.8% 5656 152 152 2+86原子核 原子核 核电荷数核电荷数 或质子数或质子数 第二电子层第二电子层 层内层内电子数电子数 与你的同学说一说：与你的同学说一说： 氧原子的结构示意图表示的意义氧原子的结构示意图表示的意义 （此时是最外电子层）（此时是最外电子层） 第一电子层第一电子层 请观察：请观察：核电荷数核电荷数1 11818的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图 请讨论归纳请讨论归纳：1 1、你发现你发现电子电子排布排布有什么特点有什么特点 ？ 2 2、稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子、稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子 最外层的电子数目各有什么特点？最外层的电子数目各有什么特点？ A、第 一 层 上 最 多 2 个 电 子。 B、第 二 层 上 最 多 8 个 电 子。 C、最 外 层 上 最 多 8 个 电 子 。 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 稀有气体元素稀有气体元素 一般一般4 4 一般一般4 4 8 8或或2 2（HeHe） 1 1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子 中找出符合下列条件的粒子填空中找出符合下列条件的粒子填空 （1 1）能直接构成物质的是（）能直接构成物质的是（ ） （2 2）化学变化中最小的粒子（）化学变化中最小的粒子（ ） （3 3）带正电荷的粒子（）带正电荷的粒子（ ） （4 4）不显电性的粒子（）不显电性的粒子（ ） （5 5）质量最小的粒子（）质量最小的粒子（ ） （6 6）同一原子中数目相等的粒子）同一原子中数目相等的粒子 （ ） 分子、原子分子、原子 原子原子 原子核、质子原子核、质子 分子、原子、中子分子、原子、中子 电子电子 质子、电子质子、电子 2 2、填写下表、填写下表 1 6 8 11 26 原子名称原子名称氢氢碳碳氧氧钠钠铁铁 质子数质子数 1 1 6 6 中子数中子数 0 0 8 8 1212 核外电子数核外电子数 8 8 2626 相对原子质量相对原子质量121223235656 1 6 16 11 30 、下列符号、下列符号 2K2K + + 2NO 2NO SO SO 4 4 2- 2- Mg Mg 2Hg 2Hg 中的中的“ “2”2”的意义各不相同，的意义各不相同， （用序号表示），其中，（用序号表示），其中， 表示原子个数的是表示原子个数的是_ _ 表示分子个数的是表示分子个数的是_,_, 表示离子个数的是表示离子个数的是_，表示元素化合价的是，表示元素化合价的是_， 表示一个离子所带电荷数的是表示一个离子所带电荷数的是_。 +2+2 4 4、下列物质由分子构成的是（ 、下列物质由分子构成的是（ ） 由原子构成的是（ ）由离子构成的是（ 由原子构成的是（ ）由离子构成的是（ ） 铜 氮气 氯化钠 二氧化碳 铜 氮气 氯化钠 二氧化碳 想一想 5 5、决定元素种类的是（、决定元素种类的是（ ） ） 决定元素化学性质的是（ 决定元素化学性质的是（ ）决定原子质量 ）决定原子质量