高一化学必修1课本答案.ppt

第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 新课标化学必修（） 习题参考答案 返回 第一节化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 第一章参考答案 1.例如，农村把稻谷加工成大米时 ，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐 常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离；在 淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分 离；当水中混有较多油而分层时，用吸 管可逐渐吸出上层的油等。 2.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精 、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。 下一页 3.提示：纯碱的主要成分是 Na2CO3,大理石的主要成分是 CaCO3,它们与盐酸反应生成CO2。 陶瓷是由黏土烧制而成，不含有 CO32-；玻璃是用石灰石、纯碱和 二氧化硅等原料熔炼而成，在熔 炼过程中发生了化学变化，因此 ，玻璃中不存在碳酸盐。 下一页 4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡 。若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3； 若沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4， 若沉淀减少，但不完全消失，则说明两 种沉淀都有。 返回 1. 14 mL 2. 5.56 mmol/L，属于正常范围。 （提示：1 mol=1 000 mmol） 3.这种做法不对，会造成结果偏低 。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质 ，结果导致容量瓶内的溶质减少，即容 量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物 质的量浓度也减小 返回 第一节物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 第二章参考答案 返回 分散系 分散质粒 子大小 主要特征 举例 浊液 100 nm 不稳定， 不均一 泥浆水 溶液 1 nm 稳定，均 一 饱和NaCl 溶液 胶体 1100 nm 较稳 定， 均一 豆浆 4.完成下列表格 5.提示：用丁达尔效应可以区分 下一页 6.世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。 返回 2.C 3.B 4.D 5.C 6.提示：电解质是指在水溶液里或熔 融状态下能够导电的化合物，金属属于单 质，故不是电解质。金属导电是自由电子 导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导 电。 返回 1. 水溶液或熔融。电离，阴阳离子。 阳离子、H+；阴、OH-。金属阳离子和酸 根阴离子。H+OH-=H2O 1.碳元素和铜元素。碳元素的化 合价升高，铜元素的化合价降低。 返回 2.C 3.C、B 4.提示：反应中元素的原子发生 了电子转移（得失或偏移）。失去 （或偏离）；获得（或偏向）。 第三章参考答案 第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料 返回 1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油 里。这是由于钠很容易与空气或水反应， 钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤 油起到隔绝空气的作用。 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.B 3.B 4.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 下一页 5. 1 kg Mg与1 kg Al分别与足量盐酸 反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg 与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。） 设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为 1738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2700 g，约100mol ，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的 Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的 H2多。（建议运用物质的量概念进行计 算，并列出计算式。） 下一页 6.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面去考虑。 返回 1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6.先生成白色絮状Fe(OH)2，而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 7.Na2CO3,21.2 g 返回 第二节富集在海水中的元素氯 第一节 无机非金属材料的主角硅 第四章参考答案 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、硝酸和氨 返回 1. 2. （1） （2） （3） 材料物理性质化学性质 玻璃 硬度大、耐磨损，耐高温 化学性质 很稳定 陶瓷 硬度大、耐磨损，耐高温, 较脆 化学性质 很稳定 3.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是 良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电 池等方面。 4.（1）还原剂（2）化合反应（氧化还原应） ；置换反应；还原剂。 参考答案 返回 1.氯气溶于水发生反应： Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有强氧化性 ，能杀灭水中的病菌。 实验现 象 解释或化学方程 式 滴入AgNO3 溶液 白色沉淀 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 滴在蓝色 石蕊试纸 上 先变红 后 很快褪色 氯水具有酸性和 漂白性 滴入红墨 水 褪色 氯水具有漂白性 2. 下一页 3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯 水稳定，可以长时间放置，便于保存和运 输。 5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有 无结块，注意使用期限，现买现用，购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。 6.应十分小心，不要吸入氯气，不要 把氯气大量排放到空气中去等。应在通风 厨中进行实验。 7.D 8.C 下一页 9.取少量试剂于小试管中，滴入用稀硝酸 酸化的AgNO3溶液，如立刻有白色沉淀产 生，则说明有Cl-存在。 10.（1）Cl2+2KBr=Br2+2KCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr 11.（1）取极微量尝味道；（2）加入醋 酸或盐酸，看有无气体放出；（3）溶于水 后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀 产生；（4）用pH试纸测其溶液的pH；（5 ）分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变 红,等等。 返回 1.刺激性、有、气体，变红。无，红棕 2.A 3.C 4.C 5.D 6.（1）2SO2+O2=2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 返回 1.无，刺激，极易。吸，制冷剂 2.NH3 NH4NO3 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3 3.B 4.C 6.(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液 ，有白色沉淀生成的是稀硫酸： Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 (2)各取剩下的两种溶液少许，滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸， 最后一种是稀硝酸。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 下一页 5题答案 7.区别的方法有很多，以下方法仅供 参考（只要求学生掌握其中三四种方法即 可）。 （1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸 大得多，可以测试这两支试管相同体积液 体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的 是稀硫酸（或用密度计进行测试）。 （2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体， 而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管 拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫 酸，流动性好的是稀硫酸。 下一页 （3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量 的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯 中加入10 mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某 种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变 化很小的是稀硫酸。 （4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。 下一页 （5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆 矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变 蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸 是浓硫酸。 （6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或 铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明 显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。 （或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放 入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗 净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如 果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸 ；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。） 下一页 （7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性， 而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管， 加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热， 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一 种是稀硫酸。 （8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种 酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现 黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。 下一页 （9）生雾法：在两支试管中各加少量 浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若 有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。 （10）导电法：取两种酸少许于两只小 烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发 光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。 下一页 8.提示：需要考虑的因素主要是：能 够达到干燥效果，最大限度地减少所需气 体的损失，不产生其他杂质。 SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用 浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥；NH3可以 用碱石灰干燥。 9.提示：以硫元素在自然界的循环为 线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并 分析人类行为的影响。 10.2Cu+O2 2CuO