高一化学必修一第三章(3-2几种重要的金属化合物(第一课时.ppt

高一年级 化学必修1 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式为: 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强 碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀 铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品 餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 、碱性或咸的食物 以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升 为正价。 在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在。 H2 Cl2 2HCl 点燃 分子数之比 1 1 2 物质的量之比 1mol 1mol 2mol 质量之比 2g 71g 73g 体积之比 22.4L 22.4L 44.8L 或 1L 1L 2L 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 化学式Na2ONa2O2 颜颜色 状态态 思考：Na2O在水中发生的仅是溶解过 程吗？能与CO2反应吗？ Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 白色淡黄色 固态固态 （1）与水反应 反应现象： 产生大量气泡，气体 可使带火星的木条复燃。 无色酚酞试液先变红,后褪色。 外壁较烫 。 证明该气体是氧气 产生了碱； Na2O2具有漂白 性 反应放热 实验3-5 反 应 分 析 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 -1-20 结论： Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二分 之一被氧化，二分之一被还原。 Na2O2的氧化性比O2强，是强氧化 剂，有漂白性。 （2）与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（放热） 作用：用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂 Na2ONa2O2 颜颜色状态态 氧元素价态态 生成条件 与水反应应 与CO2反应应 碱性氧化物 特性 氧化钠与过氧化钠的比较 淡黄色固体白色固体 -2价 -1价 常温 点燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 强氧化性 是否 2、碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 科学探究(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质 Na2CO3NaHCO3 颜色状态 滴几滴水 加10mL水 加滴酚 酞 结 论 白色粉末白色细小晶体 结块变成晶体 , 放热 部分溶解，感觉 不到热量变化 振荡可溶解 还有少量固体 未溶解 溶液变红 溶液变淡红色 Na2CO3溶解时放热, Na2CO3比NaHCO3 溶解度大, Na2CO3比NaHCO3碱性强。 碳酸氢钠受热分解装置图 返回 探究（2）热稳定性 结论: 碳酸钠稳定； 碳酸氢钠不稳定，受热易分解。 现象： 加热Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊； 加热NaHCO3石灰水变浑浊 Na2CO3 +CO2+ H2O2NaHCO3= 探究（3）与酸反应（滴加） CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 讨论:如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 方法一：加热Na2CO3和NaHCO3固体， 比较澄清石灰水是否变浑浊。 方法二： Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液 ，加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有 沉淀。 方法三： 向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴 加HCl，观察产生气体的情况。 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 水溶性 与酸反应 热稳定性 用途 Na2CO3NaHCO3 纯碱、苏打小苏打 白色粉末 细小白色晶体 溶解度较大溶解度较小 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 稳定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 制玻璃，肥皂等发酵粉、胃药等 碳酸钠与碳酸氢钠