初中化学知识总结.doc

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膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇袄芆芇螆袃羆薃蚂袃肈莅薈袂膁薁蒄袁芃莄螂羀羃膇蚈罿肅莂薄羈膇膅蒀羇羇莀蒆羇聿芃螅羆膁葿蚁羅芄芁薇羄羃蒇蒃肃肆芀螂肂膈蒅蚈肁芀芈薄肁肀蒄薀蚇膂莆蒆蚆芅薂螄蚅羄莅蚀蚄肇薀薆蚄腿莃蒂螃芁膆螁螂羁莁螇螁膃膄蚃螀芅蒀蕿蝿羅节蒅螈肇蒈螃螈膀芁虿袇节蒆薅袆羂艿蒁袅肄蒄莇蒂袄袅莃蒁薃膀艿蒀蚆羃膅葿螈膈肁蒈袀羁莀蒇薀螄芆薆蚂罿膂薆螅螂肈薅蒄羈肄薄蚆螁莂薃蝿肆芈薂袁衿膄薁薁肄肀薀蚃袇荿蚀螅肃芅虿袈袅膁蚈薇肁膇芄螀羄肃芄袂腿莂芃薂羂芇节蚄膇膃芁螆羀聿莀衿螃莈荿薈罿芄莈蚀螁芀莈袃肇膆莇薂袀肂莆蚅肅莁莅螇袈芇莄衿肃膃蒃蕿袆聿蒂蚁肂羅蒂袄袅莃蒁薃膀艿蒀蚆羃膅葿螈膈肁蒈袀羁莀蒇薀螄芆薆蚂罿膂薆螅螂肈薅蒄羈肄薄蚆螁莂薃蝿肆芈薂袁衿膄薁薁肄肀薀蚃袇荿蚀螅肃芅虿袈袅膁蚈薇肁膇芄螀羄肃芄袂腿莂芃薂羂芇节蚄膇膃芁螆羀聿莀衿螃莈荿薈罿芄莈蚀螁芀莈袃肇膆莇薂袀肂莆蚅肅莁莅螇袈芇莄衿肃膃蒃蕿袆聿蒂蚁肂羅蒂袄袅莃蒁薃膀艿蒀蚆羃膅葿螈膈肁蒈袀羁莀蒇薀螄芆薆蚂罿膂薆螅螂肈薅蒄羈肄薄蚆螁莂薃蝿肆芈薂袁衿膄薁薁肄肀薀蚃袇荿蚀螅肃芅虿袈袅膁蚈薇肁膇芄螀羄肃芄袂腿莂芃薂羂芇节蚄膇膃芁螆羀聿莀衿螃莈荿薈罿芄莈蚀螁芀莈袃肇膆莇薂袀肂莆蚅肅莁莅螇袈芇莄衿肃膃蒃蕿袆聿蒂蚁肂羅蒂袄袅莃蒁薃膀艿蒀蚆羃膅葿螈膈肁蒈袀羁莀蒇薀螄芆薆蚂罿膂薆螅 初中化学知识总结：化学之“最”42例1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”“三低”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子这是我找到的，有一些东西现在你们没有涉及到的地方，但是你们以后会用到Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 酸 ：硫酸 H2SO4 亚硫酸 H2SO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S 碳酸 H2CO3 初中常见物质的化学式 氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2 钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4H2O KAl(SO4)212H2O FeSO47H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO45H2O Na2CO310H2O 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3 浅绿色沉淀-Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +