复习提纲钠、镁及其化合物.ppt

考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 第一单元 钠、镁及其化合物 1了解金属钠钠的物理性质质，掌握钠单质钠单质 的化学性质质。 2从原子的核外电电子排布规规律，理解A族元素(单质单质 、化合 物)性质质的相似性和递变递变 性。 3以氢氢氧化钠为钠为 例，了解重要的碱的性质质和用途。了解钠钠的 重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质质、转转化及制法。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 4以Na2O2为为例，理解过过氧化物的性质质。 5焰色反应应的概念及钾钾、钠钠化合物的检验检验 。 6运用原子结结构的知识识分析碱金属元素的性质质差异及 递递 变规变规 律。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 物理性质 (1)Na、H2O与煤油的密度大小比较：_。 (2)熔点_ 、硬度_、具有良好的导电性和导热性 。 化学性质 (1)与非金属单质单质 的反应应 Na与O2点燃发发生反应应的化学方程式为为： _ 1 2 水钠 钠煤油 低小 一、钠钠 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 Na在常温下露置于空气中的化学方程式为为： _。 Na与S的反应为应为 ： _ 。 (2)与水的反应应 离子方程式为为： _ 。 实验现实验现 象 a“浮”：将钠钠投入水中，钠钠浮在水面上。说说明钠钠的密度 比水_。 b“熔”：钠钠熔化成小球。说说明钠钠的熔点_。且该该反应应 是_反应应。 小 放热热 低 4NaO2=2Na2O 2NaS=Na2S 2Na2H2O=2Na2OHH2 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 c“游”：小球在水面上四处处游动动，并伴有嘶嘶声。说说明 _。 d“红红”：反应应后的溶液能使酚酞变红酞变红 。说说明反应应生成了 _。 制备备：电电解熔融氯氯化钠钠 钠钠的保存 实验实验 室中通常把少量钠钠保存在_中，目的是防止Na 与空气中的O2和_发发生反应应。 化学方程式：_。 3 碱 有气体生成 4 水蒸气 煤油 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 二、钠的重要化合物 1氧化钠和过氧化钠 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较) 物质质氧化钠钠(Na2O)过过氧化钠钠(Na2O2) 色态态_ 类别类别_ 电电子式_ 氧的价态态_ 生成条件常温加热热或点燃 白色固体淡黄色固体 碱性氧化物过过氧化物(非碱性氧化物) 21 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 热稳热稳 定性_稳稳定 与水反应应 的方程式 _ _ _ 与CO2反应应 的方程式_ _ _ 与酸反应应的 方程式 (HCl) _ _ 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2OO2 主要用途用于制取少量Na2O2 强氧化剂剂、漂白剂剂 、供氧剂剂 不稳稳定(加热时热时 被空气氧化) Na2OH2O=2NaOH 4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2= Na2O2HCl=2NaCl H2O 2Na2O22H2O= 2Na2CO3O2 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 氢氧化钠 俗称_。 (1)主要物理性质：_色固体，易吸收空气中的水分而潮解_ 溶于水，并且放出大量的热量，有强_性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。NaOH溶于水 后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。 2. 烧烧碱、火碱、苛性钠钠 腐蚀蚀 白 易 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 与酸酐发酐发 生反应应：如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等 。 与两性物质质反应应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与 NaOH溶液反应应的方程式为为：_ _。 提供碱性环环境发发生有机反应应，如卤卤代烃烃的水解反应应和 消去反应应、酯类酯类 的水解、油脂的皂化等。 2Al2NaOH2H2O =2NaAlO23H2 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 名称碳酸钠钠(Na2CO3)碳酸氢钠氢钠 (NaHCO3) 俗名_ _ 主 要 性 质质 色态态白色晶体细细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比 Na2CO3溶解度小)， 溶液呈碱性 稳稳定性 _ _ 不稳稳定，受热热易分 解 纯纯碱或苏苏打小苏苏打 3 碳酸钠钠与碳酸氢钠氢钠 稳稳定，但结结晶碳酸钠钠 (Na2CO310H2O)易风风化 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 CO2H= H2OCO2 HCOH=H2O CO2 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 Li、Na、K的原子结构示意图分别为 _、 _ 、 _ 。 (1)相同点：最外层都是_个电子。 (2)不同点：从Li到Cs电子层数_，原子半径 _。 三、碱金属元素 1碱金属元素 1 依次增大 依次增多 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 碱金属元素性质的相似性 (1)单质均呈_色(Cs除外)，有金属光泽，硬度_， 密度_ ，熔点_ ，有良好的导电性和导热性； (2)最高正价均为_价； (3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为_； (4)单质均能与非金属单质发生反应； (5)单质均能和水发生反应：2M2H2O=2MOH H2(M代表碱金属元素)。 2 小银银白 较较小 较较低 1 碱 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序) (1)单质的熔、沸点呈现_的趋势； (2)元素的金属性逐渐_ ，单质的还原性逐渐_ ； (3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越_ ； (4)与水反应的程度越来越_ ，产物的碱性逐渐_ 。 焰色反应应的概念：某些金属或它们们的化合物在灼烧时烧时 都 会使火焰呈现现出特殊的颜颜色，这这在化学上叫做焰色反应应 ，其属于_变变化，属于元素的性质质。 焰色反应应的操作 3 四、焰色反应应 1 2 减小 增强 增强 剧剧烈 剧剧烈增强 物理 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 常见见元素的焰色：钠元素_色；钾元素_色(透过 _观察)；铜元素_色。 应应用：检验检验 元素的存在。 3 4 蓝蓝色 钴钴 玻璃黄绿绿 黄紫 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 有关可燃性气体燃烧后通过足量Na2O2后的有关计算的方 法 (1)利用等效方程式分析计计算： 所以固体增重的质质量就是参加反应应的气体的质质量，H2与 CO的混合物以及组组成符合(CO)m(H2)n的有机物都能满满足 上述结论结论 。 1 两种方法 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 (2)Na2O2与CO2和水蒸气的混合物反应时，应先考虑 Na2O2与CO2的反应，再考虑Na2O2与水蒸气的反应。 碳酸钠与碳酸氢钠相互混在一起的除杂方法 (1)Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至固体质量不再变化。 (2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量的NaOH溶液。 (3)NaHCO3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳气体。 认为焰色反应是化学变化 焰色反应应是一种物理现现象。 认为锂认为锂 、钠钠和钾钾都保存在煤油中 锂锂保存在石蜡中，而钠钠和钾钾保存在煤油中。 2 1 2 三个误误区 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 认为锂与氧气在点燃的条件下反应均生成Li2O2 锂与氧气不论是在常温下还是点燃的条件下反应均生成 Li2O。 金属钠长钠长 期露置在空气中会发发生怎样样的变变化？并写出有 关的方程式。 3 四个思考 1 提示 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 4NaO2=2Na2O； Na2OH2O=2NaOH； 2NaOHCO2=Na2CO3H2O； Na2CO310H2O=Na2CO310H2O； Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。 (1)Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物 吗吗？ 提示 12；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和 水外还生成O2。 (2)Na2O2为为什么表现现强氧化性和漂白性？ 提示 因结结构中有活泼泼的1价氧原子，易得电电子而表现现 出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。 2 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 向饱饱和Na2CO3溶液中通入过过量的CO2，可观观察到什么现现 象？为为什么？ 提示 溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，同温下， NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，生成的NaHCO3的质量 比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3) ，即溶质增加，反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现 沉淀，主要原因是。 3 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫 酸？ 提示 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后 在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥 发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较 高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。 4 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 我的警示 “钠三角” 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 我的闪记闪记 钠钠的性质质可用一句话话表示：钠钠与酸、水、氯氯、氧、硫( 均反应应)，安全保存在煤油中。或用一段话记忆话记忆 ：银银白轻轻 低软软，传导热传导热 和电电，遇氧产产物变变，遇氯氯生白烟，遇水记记 五点，浮熔游鸣红鸣红 ，遇酸酸优优先，遇盐盐水在前。 我的归纳归纳 Na2O2、HClO、O3的漂白性都是利用其强氧化性而使有 色物质褪色；活性炭因具有吸附作用而使有色物质褪色； SO2因能与有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白 性。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。 2金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换 H2O电离出的H。酸溶液中H主要由酸电离得到， 所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水 中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如 少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na2HCl=2NaCl H2。 金属钠钠的性质质 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 钠钠与盐盐溶液的反应应：钠钠和盐盐溶液反应应，不能置换换出盐盐中 的金属，这这是因为为金属阳离子在水中一般是以水合离子形 式存在，即金属离子周围围有一定数目的水分子包围围着，不 能和钠钠直接接触，而是先与水反应应，再考虑虑生成的碱与 盐盐的反应应。例如钠钠与氯氯化铁铁溶液反应应：2Na 2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)3 3NaCl。 注意 (1)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融 状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4NaTiCl4 4NaClTi。(2)分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算 题时，生成H2的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。(3) 钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化 钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。 3 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 (2011济济南模拟拟)钠钠与硫酸亚铁亚铁 溶液 反应应很难难完整地观观察到反应应全过过程的有关 现现象。有人用如图图所示的装置进进行实验实验 改 进进：先向试试管内新制备备的硫酸亚铁亚铁 溶液的 【典例1】 液面上覆盖一层层汽油，然后将试试管放入盛有热热水的烧烧杯 中，待试试管中汽油层层消失后，往试试管中投入一小粒金属 钠钠，并迅速塞上带带有导导管的单单孔橡胶塞。 (1)实验实验 中汽油的作用是_ _。 (2)加入钠钠后观观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有 _沉淀生成。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 (3)如果往试试管中加入汽油后立即投入钠钠粒，可能发发生爆 炸，其原因是_ _。 (4)写出钠钠与硫酸亚铁亚铁 溶液反应应的离子方程式 _ _。 解析 (1)由于Fe(OH)2极易被氧化，要完整地观察到钠与 硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将反应体系中的空 气排净。汽油具有挥发性且不溶于水，它的作用是受热时 变为蒸气，可以将试管内的空气排净。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 (2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反应生 成NaOH和H2，然后生成的NaOH再与硫酸亚铁反应产生 白色沉淀Fe(OH)2。 (3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使生成的H2、 汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸。 (4)Na与FeSO4反应的化学方程式为：2NaFeSO4 2H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2，离子方程式为：2Na Fe22H2O=Fe(OH)22NaH2。 答案 (1)受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净， 起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为Fe(OH)3的作用 (2)Fe(OH)2白色 (3)钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油 和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸 (4)2NaFe22H2O=Fe(OH)22NaH2 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 将同样样大小的金属钠块钠块 分别别投入到MgCl2溶液， 饱饱和NaCl溶液，NH4Cl溶液中，各会出现现什么现现象？ 答案 在三种溶液中共同出现现的现现象是：钠钠浮在液面上， 熔化成小球，迅速游动动，并发发出嘶嘶声音，最后消失。不 同之处处是：中有白色沉淀生成；中溶液变浑浊变浑浊 ；中 有刺激性气味的气体放出。 【应应用1】 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 Na2O2的强氧化性 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时 生成Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变 浑浊。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪 色。 过过氧化钠钠的强氧化性及相关计计算 1 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O 2Na2O2=4NaOHO2。 (1)物质的量的关系 无论是CO2和H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足 量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为 21。 (2)气体体积关系：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气 体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体 积的 且等于生成氧气的体积。 2 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 (3)电电子转转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时应时 ，物质质的 量关系为为2Na2O2O22e。 (4)固体质质量关系：相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的 “CO”，H2O中的“H2”；可以看做发发生相应应的反应应： Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际实际 上 两反应应都不能发发生)。 (5)先后顺顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应应 ，可视视作Na2O2先与CO2反应应，待CO2反应应完成后，Na2O2 再与H2O发发生反应应。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 运用比较较法是化学科学中研究物质质性质质的基本方 法之一，请请运用比较较法解答各题题。 过过氧化钠钠几乎可与所有的常见见气态态非金属氧化物反应应。 如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。 (1)试试分别别写出Na2O2与SO2、SO3反应应的化学方程式： _， _。 (2)通过过比较较可知，当非金属元素处处于_价时时，其 氧化物与过过氧化钠钠反应应有O2生成。 【典例2】 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 解析 过氧化钠具有强氧化性，应从两方面理解。其一， 过氧化钠中氧元素为1价，处于氧的中间价态，与水、 二氧化碳等物质反应时，它既是氧化剂又是还原剂，一定 有氧气生成；其二，当它与还原性较强的物质反应时，它 只作氧化剂，没有氧气生成。题中，SO2与SO3从硫的化 合价可以判断，SO3具有较强的氧化性，SO2具有较弱的 氧化性，所以不同价态同种非金属的氧化物与过氧化钠反 应时，低价态的会被氧化成高价态，最终生成的都是高价 态的钠盐。 答案 (1)SO2Na2O2=Na2SO4 2SO3 2Na2O2=2Na2SO4O2 (2)最高 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 (2012晋城质检质检 )在一定条件下，使CO和O2的混 合气体26 g充分反应应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应应，结结果固体增重14 g，则则原混合气体中O2 和CO的质质量比可能是( )。 A94 B11 C76 D67 答案 D 【应应用2】 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 与足量酸反应的比较 (1)反应速率 浓度相同时，NaHCO3比Na2CO3与酸反应速率大。 (2)耗酸量 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与酸反应时，消耗酸的 物质的量之比为21。 等质量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物质的量之比为 8453。 两种重要的钠盐钠盐 Na2CO3和NaHCO3 1 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 2 (3)生成CO2的量 等物质质的量的Na2CO3、NaHCO3产产生的CO2一样样多。 等质质量时时NaHCO3比Na2CO3产产生的CO2多。 鉴别鉴别 Na2CO3和NaHCO3的方法 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 右图图表示往某Na2CO3溶液中滴 入稀盐盐酸产产生CO2的过过程： (1)写出a点以前发发生反应应的离子反应应 方程式_ _。 【典例3】 (2)写出a点到b点发发生反应应的离子反应应方程式 _。 (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀 盐盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO-3的物质质的量之比为为21 ，则则滴入的稀盐盐酸中HCl的物质质的量等于_mol(用 m表示)。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 某校化学课课外小组为组为 了鉴别鉴别 碳酸钠钠和碳酸氢钠氢钠 两 种白色固体，用不同的方法做了以下实验实验 ，如图图 所示。 【应应用3】 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 (1)只根据图图、所示实验实验 ，能够够达到实验实验 目的的是(填 装置序号)_。 (2)图图、所示实验实验 均能鉴别这鉴别这 两种物质质，其反应应的化 学方程式为为_。 与实验实验 相比，实验实验 的优优点是(填选项选项 序号)_ 。 A比复杂杂 B比安全 C比操作简简便 D可以做到用一套装置同时进时进 行两个对对比实验实验 ，而 不行 (3)若用实验实验 验证验证 碳酸钠钠和碳酸氢钠氢钠 的稳稳定性，则试则试 管 B中装入的固体最好是(填化学式)_ 。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 (4)将碳酸氢钠氢钠 溶液与澄清石灰水混合并充分反应应， 当石灰水过过量时时，其离子方程式为为：_ _； 当碳酸氢钠氢钠 与氢氢氧化钙钙物质质的量之比为为21时时，所得溶 液中溶质质的化学式为为_，请设计实验检验请设计实验检验 所 得溶液中溶质质的阴离子_ _。 解析 (1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳 酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与 澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别，因为 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的 二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 NaOH溶液通入CO2的反应顺应顺 序和计计算模型 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 取等物质质的量浓浓度的NaOH溶液两份A和B，每份 10 mL，分别别向A、B中通入不等量的CO2，再继续继续 向两溶 液中逐滴加入0.1 molL1的盐盐酸，标标准状况下产产生的CO2 的体积积与所加盐盐酸体积积之间间的关系如图图所示，试试回答下 列问题问题 ： 【典例4】 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 (1)原NaOH溶液的物质质的量浓浓度为为_。 (2)曲线线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中 的溶质质成分是_，其物质质的量之比为为_。 (3)曲线线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加 盐盐酸后产产生CO2气体体积积(标标准状况)的最大值为值为 _ mL。 解析 (1)产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯 化钠，所以有下式成立：n(NaCl)n(NaOH)n(HCl) 0.1 molL10.075 L0.007 5 mol，故c(NaOH)0.007 5 mol/0.01 L0.75 molL1。 (2)当所加盐酸的体积从60 mL到75 mL时，有气体生成， 则发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 反应消耗盐酸15 mL，则反应Na2CO3HCl=NaHCO3 NaCl也消耗盐酸15 mL，则60 mL15 mL45 mL盐酸 只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的 溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们 的物质的量之比为31。 (3)当所加盐酸的体积从25 mL到75 mL时发生反应： NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 1 mol 22 400 mL 01(0.0750.025)mol V 解得：V112 mL。 答案 (1)0.75 molL1 (2)Na2CO3、NaOH 13 (3)112 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 在1.00 L 1.0 molL1氢氢氧化钠钠溶液中通入16.8 L标标 准状况下的CO2，则则所得溶液中含有的物质质是什么？其物 质质的量分别别是多少？ 【应应用4】 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 钠及其化合物属于高频考点，以性质分析为基础，考 查在实验探究和计算中的应用，试题难度适中，与生产生 活联系密切，2013会在高考中连续出现，应高度关注。 单击单击 此处进处进 入 高考揭秘 名师偈语 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 .原理分析 碳酸氢铵氢铵 与饱饱和食盐盐水反应应，能析出碳酸氢钠氢钠 晶体的原 因是_ a碳酸氢钠难氢钠难 溶于水 b碳酸氢钠氢钠 受热热易分解 c碳酸氢钠氢钠 的溶解度相对较对较 小，在溶液中首先结结晶析出 【探究实实例】 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 .实验实验 探究 (1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱饱和食盐盐水中制 备备碳酸氢钠氢钠 ，实验实验 装置如下图图所示(图图中夹夹持、固定用的 仪仪器未画出)。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 回答下列有关问题问题 ： 乙装置中的试剂试剂 是_； 丁装置中稀硫酸的作用是_； 实验结实验结 束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_( 填分离操作的名称)。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 (2)另一位同学用图图中戊装置(其他装置未画出)进进行实验实验 。 实验时实验时 ，须须先从_管通入_气体，再从 _管中通入_气体。 有同学建议议在戊装置的b导导管下端连连接己装置，理由是 _ _。 (3)请请再写出一种实验实验 室制取少量碳酸氢钠氢钠 的方法： _ _。 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验探究 解析 .(1)甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易挥发， 故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙装置的作用是除 去CO2中的HCl气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢 钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收 多余的NH3，防止其污染环境。从溶液中分离出NaHCO3 晶体的方法是过滤。 (2)实验时必须制取含氨的饱和NaCl溶液