元素的性质和原子结构.ppt

第二课时 元素的性质与原子结构 一、碱金属元素的原子结构 1、周期表中的位置 碱金属元素位于元素周期表中的 族， 包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称 是 A 2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图 LiNaK RbCs 锂、 钠、 钾、 铷、 铯、 钫 Li Na K Rb Cs Fr 3、分析碱金属元素的结构特点 （1）相同点：它们最外层电子数都是 。 （2）递变性：从LiCs核电荷数依次 ， 电子层数依次 ，原子半径 。 1个 增大 增多 增大 思考：（1）碱金属元素化学性质相似的原因？ 它们的最外层电子数相同，都是1个 。 （2）推测碱金属元素的化学性质特点有哪些？ 从氧化性和还原性方面。 碱金属元素最外层只有一个电子，极容易失去 ，呈现+1价，表现出强还原性。与水、酸、非 金属单质等反应，都做还原剂。 （3）根据碱金属元素的原子半径大小比较， 推测碱金属元素的还原性强弱？ 碱金属元素的原子半径随电子层数的增多， 逐渐增大。原子核对最外层电子的引力逐渐减 弱，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。 二、碱金属的性质 1、物理性质 （1）相似性：除铯略带金色，其余金属都呈现银 白色，都比较柔软，有延展性。密度都较小，熔点 都比较低，导电性和导热性都很好， 可以 做核反应堆的传热介质。 液态钠 （2）递变性：从Li到Cs密度逐渐 (钾反常) 熔沸点逐渐 。 增大 降低 思考：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量Cs 应当保存在哪里？Li保存在哪里？ Cs应当保存在煤油里，Li 保存在石蜡中。 2、化学性质 （1）与氧气的反应 （2）与水的反应 4Li + O2 = 2Li2O 2Na +2H2O =2NaOH +H2 2Li +2H2O =2LiOH +H2 2K +2H2O =2KOH +H2 4Na + O2 = 2Na2O 4K+O2 =2K2O 2Na + O2 = Na2O2 2K+O2 = K2O2K+O2=KO2 反应产物越来越复杂 铷与水的反应 铯与水的反应 钾钠与水反应 随着原子序数的增加， 碱金属与水反应越来越剧烈 。 碱金属对应碱的碱性逐渐增强。 金属性强弱的判断规律 1. 同族元素自上而下金属性递增； 2. 金属单质与水或酸反应越剧烈， 元素金属性越强； 3. 最高价氧化物对应水化物的碱性 越强，元素金属性越强。 由金属活动顺序表可以判断 由金属与盐溶液的置换反应进行判断 课堂练习 1. 下列各组比较不正确的是（ ） A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈。 B. 还原性：KNaLi 因此K能从氯化钠溶液中 置换出金属钠 C. 熔沸点：LiNaK D. 碱性：LiOH Br2 I 2F2 实验： NaBr(ag) NaI(ag) +氯水 +溴水NaI(ag) +CCl4用力 振荡,静置 CCl4层： 橙红色(生成Br2) 紫红色(生成I2) 紫红色(生成I2) F2氧化能力最强，它能从水中置换换出氧气 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 请请你分析F2单质单质 能否从NaCl的水溶液中置换换出 氯氯气吗吗？ 不能 课课堂练习练习 （1）下列不能说说明氯氯元素的非金属性比硫元素 强的事实实是（ ） HCl比H2S稳稳定 HClO氧化性比硫酸强 HClO4的酸性比硫酸强 氯氯气能与H2S反应应 生成S 氯氯元素和硫元素都处处于第二周期，但 是氯氯元素最外层层有7个电电子，硫元素最外层层有6 个电电子 A. B. C. D. A 总结：同主族元素性质与原子结构的关系 1、元素性质的影响因素 元素性质主要与原子核外电子排布有关系，特 别是与原子的 电子数有关。最外层 2、同主族元素